24. Виды взаимодействий в природе.

Все взаимодействия в природе обусловлены четырьмя видами ФУНДАМЕНТАЛЬНЫХ ФИЗИЧЕСКИХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ, которые мы чаще называем ПОЛЯМИ.

1) Сильное или ядерное взаимодействие – самый короткодействующий и сильный вид поля, благодаря которому удерживаются частицы в ядрах атомов.

2) Слабое взаимодействие – также как и ядерное, в повседневной жизни не заметно. Оно играет роль при превращении элементарных частиц.

3) Электромагнитное взаимодействие – хорошо знакомые силы (наэлектризованная расчёска притягивает волосы, магнит – кусочки железа). Протоны в атомном ядре под его действием разлетелись бы (ведь одноимённые заряды отталкиваются), если бы сила ядерного взаимодействия не была намного сильнее электромагнитного.

4) Гравитационное взаимодействие – обычное притяжение падающих на землю предметов. Проявляется также в притяжении планет к Солнцу, звёзд – к центру Галактики, галактик – между собой и обнаруживает своё действие вплоть до самых больших расстояний при взаимодействии отдельных галактик со скоплениями галактик. Гравитационное поле самое дальнодействующее и в то же время самое слабое в сравнении с другими фундаментальными взаимодействиями.

Механическое взаимодействие - это взаимодействие двух или более объектов на уровне макромира. Тепловые взаимодействия - это взаимодействия между одним объектом на уровне макромира и многими объектиками на уровне микромира (молекулы горячего газа бомбардируют холодную стенку и передают ей тепло). Ядерные взаимодействия - это взаимодействия двух или многих объектов на уровне микромира (нейтрон сталкивается с ядром урана и разваливает его). Электрические взаимодействия - это взаимодействия полевого характера, здесь работают уже не материальные объекты, как в вышеприведенных случаях, а поля. Может, есть и другие типы взаимодействий.

25. Учение о составе вещества. Природа химического соединения.

1-е научное определение химического элемента сформулировал английский химик и физик Бойль. Открытие французским химиком Лавуазье кислорода и установление его роли в образовании различных хим. соединений позволило отказаться от прежних представлений об “огненной материи” (флогистоне). Лавуазье впервые систематизировал хим. элементы на базе имевшихся в XVIII в. знаний. Эта систематизация оказалась ошибочной и в дальнейшем была усовершенствована Менделеевым. Система Лавуазье определяла место элемента по атомной массе. В настоящее время место хим. элемента определяется по заряду атомного ядра, который отражает индивидуальные свойства элемента. Сложные вещества иначе называются хим. соединениями. Вещества могут быть получены с помощью хим. реакций соединения из простых веществ (хим. синтеза) или разделены на элементы в свободном виде (простые вещества) с помощью хим. реакций разложения (хим. анализа).

26. Периодическая система д. И. Менделеева.

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.

Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.

Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.