5 Коррозия меди и ее сплавов, способы их защиты.

Коррозия меди - это ее разрушение под воздействием окружающей среды. Медь обладает высокой коррозионной стойкостью, теплопроводностью, электропроводностью, отлично обрабатывается механически, пается. Значительная коррозия меди наблюдается в окислительных кислотах, аэрированных растворах, которые содержат NH⁴⁺? CN^- и другие ионы, способные с медью образовывать комплексы.

Медь устойчива в средах: атмочфера, морская вода, в определенных условиях в контакте с галогенами, неокислительных кислотах.

Медь неустойчива в средах: сера, сероводород, окислительные кислоты, растворы окислительных солей тяжелых металлов (Fe₂(SO₄)₃, FeCl₃), быстро движущихся водных растворах (подвергается ударной коррозии), амины, NH₄OH (содержащим кислород.

Скорость протекания ударной коррозии меди в воде сильно зависит от кол-ва растворенного кислорода, наличием на поверхности оксидных пленок.

На сухом воздухе поверхность меди почти не меняется. А при контакте с влажным воздухом образуется нерастворимая плнка, состоящая с продуктов коррозии меди типа CuCO₃∙Cu(OH)₂.

Коррозия меди в почве сильно зависит от значения pH грунта. Чем грунт щелочнее либо кислее, тем быстрее проходит коррозия меди в почве.При сильном насыщении почвы микроорганизмами усиливается коррозия меди и ее сплавов.

Луженная медь отличается превосходной коррозионной стойкостью. Качественное оловянное покрытие продлевается срок службы луженной меди до 100 лет и более.

16 Влияние температуры, рН, скорости течения жидкости на коррозионные процессы

Влияние концентрации ионов водорода в коррозионной среде на скорость коррозии металлов определяется или их непосредственным участием в электродном процессе, или их способностью влиять на растворимость продуктов коррозии, или возможностью образовывать защитные оксидные

пленки при изменении рН раствора. Увеличение концентрации ионов водорода влияет на скорость коррозии особенно сильно в том случае, когда процесс коррозии контролируется не диффузионными стадиями, а процессом разряда ионов водорода.

рН=-lg[H⁺] рН<7 – кислая рН=7 – нейтральная рН>7 – щелочная

Каждый Ме имеет свое оптимальное значение рН.

Р ис.1. Влияние рН раствора на характер зависимости скорости коррозии для различных металлов:1 – железа; 2 – благородных; 3 – цинка и алюминия; 4 – никеля и кадмия.

С корость движения агрессивной среды в значительной степени определяет коррозионное поведение металлов. С увеличением скорости движения водопроводной воды, не содержащей значительных количеств солей, сначала происходит повышение скорости коррозии железа из-за увеличения подвода кислорода к микрокатодам поверхности (рис. 2, кривая 1). Последующее снижение скорости коррозии при достаточно быстром течении воды объясняется тем, что обилие кислорода приводит к пассивации анодных участков (кислород выступает как замедлитель коррозии). Наконец, при очень больших скоростях движения воды снова наблюдается увеличение скорости коррозии металла вследствие эрозии, т. е. механического разруше- ния защитных пленок или даже структуры самого металла. При наличии в растворе значительного количества активных анионов пассивация может не наступить, т. е. происходит постоянное возрастание скорости коррозии металла с увеличением скорости движения коррозионной среды, например в морской воде (рис. 2, кривая 2).

С повышением температуры скорость электрохимической коррозии, как правило, возрастает. Однако зависимость скорости коррозии от температуры довольно сложная, так как при этом приходится учитывать уменьшение растворимости кислорода с повышением температуры, изменение структуры образующихся продуктов коррозии и др. условий.