Введение

-цель и задачи курсовой работы

-экологическое обоснование

-практическое значение и актуальность курсовой работы

1. Литературный обзор

1.1. Характеристика воды

1.2. Отбор проб анализируемой воды

1.3. Физические и химические свойства

1.3.1 Физические свойства воды

1.3.2 Химические свойства воды

1.3.2.1.Солесодержание

1.3.2.2.Жесткость

1.3.2.3.Щелочность

1.3.2.4.Растворенные газы

1.3.2.5.Окисляемость

1.3.3. Химические и физические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1.3.3.1.Химические свойства карбонатов

1.3.3.2.Химические свойства гидрокарбонатов

1.3.3.3. Физические свойства карбонатов

1.4. Теоретические основы используемых в работе методов анализа

2. Экспериментальная часть

2.1. Приборы, реактивы, материалы и посуда

2.1.1. Приборы

2.1.2. Реактивы

2.1.3. Материалы

2.1.4. Посуда

2.2. Приготовление растворов

2.2.1. Приготовление HCl из «фиксанала»

2.2.2.Приготовление оранжевого метилового индикатора

2.3. Отбор проб и подготовка их к анализу

2.4. Схема и принцип действия прибора

2.5. Методика проведения анализа

2.6. Графики, расчеты, таблицы

2.7. Сводная таблица измерений и результатов анализа

3.Безопасность жизнедеятельности

3.1. Техника безопасности при работе с карбонатами и гидрокарбонатами

4.Выводы

5.Литература Введение

Целью курсовой работы является Исследование воды на содержание карбонатов и гидрокарбонатов в роднике на территории 9 квартала «Природного исторического парка Битцевский лес ». Для этого нам нужно выполнить следующие задачи:

Отбор проб воды, подбор метода анализа (в зависимости от исследуемого вещества в воде), проведение анализа на содержание карбонатов и гидрокарбонатов в воде в лаборатории, обработка результатов, вывод.

Экологическое обоснование:

Карбонаты и гидрокарбонаты представляют собой компоненты, определяющие природную щелочность воды. Их содержание в воде обусловлено процессами растворения атмосферной CO₂ ,взаимодействия воды с находящимися в прилегающих грунтах известняками и, конечно, протекающими в воде жизненными процессами дыхания всех водных организмов. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.{1}

Основными причинами поступления гидрокарбонатов и карбонатов в природные воды, а также в поверхностные и подземные источники водоснабжения являются процессы выветривания и растворения карбонатных пород и сточные воды предприятий химической, силикатной, содовой промышленности.{2}

Практическое значение и актуальность курсовой работы

Щёлочность является одной из важнейших характеристик природных вод различного типа. Для воды природных источников этот показатель является одним из критериев оценки пригодности воды для практических целей – безопасности для здоровья населения и оптимальности по качеству. Для определения величины щёлочности и содержания гидрокарбонат-ионов и карбонатов используют кислотно-основной метод.{3} При сильном нагревании воды (выше 60°C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и т. д., образуя накипь. В природных водах преобладают три аниона (гидрокарбонат HCO³-, хлорид Cl- и сульфат SO⁴²-) и четыре катиона (кальций Ca²⁺, магний Mg²⁺, натрий Na⁺ и калий K⁺) - их называют главными ионами. Воды большинства

рек принадлежат к гидрокарбонатному классу. По составу катионов эта вода имеет почти исключительно преобладание кальция; гидрокарбонатные воды с преобладанием магния и натрия - крайне редкое явление. Из природных вод гидрокарбонатного класса наиболее распространены воды малой минерализации (суммарное содержание солей до 200 мг/л).{4} Для предотвращения отложений карбоната кальция применяют умягчение, подкисление, карбонизацию, фосфатирование воды и воздействие на нее электрическими, магнитными и ультразвуковыми нолями. Гидрокарбонаты, будучи производными, первой ступени диссоциации, угольной кислоты, преобладают в воде в интервале pH 6,0 - 10,0 (максимальное их содержание при pH 8,3 - 8,4).

Карбонаты, как продукты второй ступени диссоциации угольной кислоты, появляются при pH > 7 и становятся доминирующей формой производных угольной кислоты при pH > 10,5. Концентрация гидрокарбонатов в поверхностных водах суши колеблется в широких пределах - от 10 - 20 мг/дм3 до 400 - 500 мг/дм3. Она подвержена заметным сезонным изменениям, причем в маломинерализованных водах эти изменения коррелируют с изменением общей минерализации воды. Содержание карбонатов значительно ниже и редко превышает единицы миллиграммов в кубическом дециметре. Методика выполнения измерений титриметрическим методом. Для некоторых областей применения воды жесткость не играет никакой роли. Например, при поливке газонов, тушении пожаров. Но, к сожалению, жесткость воды - это проблема не только воды для питья и приготовления пищи, но и воды, используемой в быту для стирки, мытья посуды и т. д. Соли жесткости образуют с моющими веществами (мыло, шампунь, стиральный порошок) так называемые “мыльные шлаки” в виде пены, которая, высыхая, образует микроскопическую корку на коже и волосах, нанося существенный вред их здоровью. В результате появляется сухость кожи, ломкость волос, шелушение, зуд, перхоть. Одним из предвестников такого нежелательного воздействия является характерный “скрип” вымытой кожи и волос. Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний.{5}

.