25. Гидролиз солей. Обратимый и необратимый (полный) гидролиз.

Гидролизом солей понимают реакцию разложения вещества водой (от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение). Гидролизу могут подвергаться белки, жиры, углеводы, эфиры и другие вещества. В неорганической химии чаще всего встречаются с гидролизом солей.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов.

Полный и необратимый гидролиз солей. Некоторые соли, образованные слабыми летучими кислотами и многокислотными гидроксидами не могут находиться в виде водных растворов из-за полного необратимого взаимодействия с водой, сопровождающегося одновременным выделением газа и выпадением осадка.

При взаимодействии сульфида алюминия с водой наблюдается образование осадка гидроксида алюминия и выделение сероводорода

26. Растворимость веществ. Произведение растворимости.

Растворимость вещества — способность образовывать с другим веществом однородную, термодинамически устойчивую систему переменного состава, состоящую из двух или большего числа компонентов.

Произведение растворимости — произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита.

ОВР – реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, то есть электроны переходят от одного атома или вещества (восстановителя) к другому (окислителю).А степень окисления – это заряд, который имел бы атом, если бы все образованные им полярные связи стали ионными.

27.Окислительно-восстановительные реакции (овр), их классификация. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений овр по методу полуреакций. Влияние среды на протекание овр.

ОВР – реакции, в которых изменяются степени окисления элементов, то есть электроны переходят от одного атома или вещества (восстановителя) к другому (окислителю).

Восстановителемназывают реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реак­ции.

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реак­ции.

Окислительно-восстановительные реакции делят на:

1. ре­акции межмолекулярного окисления-восстановления,

2. ре­акции внутримолекулярного окисления-восстановления,

3. реакции диспропорционирования

4. реакции конмутации.

Внутримолекулярными называются реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов находятся в составе одной и той же молекулы.

Реакциями диспропорционирования называют процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в одной и той же степени окисления, которая в реакции одновременно как снижается, так и повышается

Являются только окислителями (HNO3, H2SO4, HClO4, KMnO4, K2Cr2O7 и др.) или только восстановителями (NH3, H2S, галогеноводороды, Na2S2O3 и др.). Вещества, содержащие элементы в промежуточных степенях окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями (HClO, H2O2, H2SO3 и др.).

Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реак­ции.

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реак­ции.