Уровень с

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия. Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01м растворе.

Дано: Kг - ? h - ? pH- ?

РЕШЕНИЕ:

K₂CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ + KOH

KOH + H₂CO₃

HCO₃^-

K⁺

OH^- K⁺

cильн. cлаб.

СО₃^2- + НОН <=> + , рН>7, среда

↑ | щелочная

K_г = ,

(табл.)

K_г =

; =0,14

pH+ рОН=14;

Так как среда щелочная, определяем

pОН= -1/2∙lgK_г -1/2∙lg = = 2,84

рН = 14-рОН рН = 14-2,84=11,16

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза NH₄NO₃ в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

∆_гН^о(298 К) = 51,14 кДж;

∆_гS^o(298 K) = - 4,67 Дж/К

Дано: ∆гНо(298К)=51,14 кДж ∆гSo(298K)= - 4,67Дж/К T=300K Kг-? h-? pH-?

РЕШЕНИЕ:

NH₄NO₃ + H₂O <=> NH₄OH + HNO₃

N H₄OH + HNO₃

Н⁺

NO₃^-

слаб. сильн.

NH₄⁺ + HOH <=> NH₄OH + , pH<7, среда

кислая

= =

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60

Ответ:

3. Какая из двух солей ZnCl₂ или СuCl₂, при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано:

РЕШЕНИЕ:

ZnCl₂ + H₂O <=> ZnOHCl + HCl

Zn(OH)₂ + HCl

H⁺

Cl^-

ZnOH⁺

Cl^-

слаб. сильн.

Zn²⁺ + HOH < = > + , рН < 7 - среда

↑ | кислая

CuCl₂ + H₂O < = > CuOHCl + HCl

Cu(OH)₂ + HCl

CuOH⁺

Cl^-

H⁺

Cl^-

слаб. сильн.

Cu²⁺ + HOH < = > + , рН < 7 - среда

кислая

(табл. )

(табл.)

= =

= = 10,85

Ответ: Степень гидролиза CuCl₂ в 10,85 раз больше степени гидролиза ZnCl₂.