- •Некоторые окислители-акцепторы ē
- •Запись сильных и слабых электролитов.
- •Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса.
- •Правила оформления уравнений овр, протекающих в кислотной среде.
- •Правила оформления уравнений овр, протекающих в щелочной среде
- •Правила оформления уравнений овр, протекающих в нейтральной среде.
Перевертайло Н.Г.
ОВР – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления, и изменяются степени окисления элементов.
Процесс отдачи ē – окисление.
Процесс принятия ē – восстановление.
Частица, отдающая ē – восстановитель.
Частица, принимающая ē – окислитель.
Число отдаваемых ē восстановителем равняется количеству ē, принимаемых окислителем.
Элемент, имеющий максимальную с.о., может быть только окислителем.
N+4
+1ē N+3
+2 ē N+2
+3ē
H N+5O3 +4 ē N+1 N+5 - окислитель
+5ē
+8ē N20
N-3
Элемент имеющий минимальную с.о может быть только восстановителем.
S0
-2ē
H 2S-2 -6 ē S+4 S-2 - восстановитель
-8 ē
S+6
Элемент, имеющий промежуточную с.о., может быть и окислителем и восстановителем.
S-2 окислитель
+2ē
S 0 -4ē S+4
-6ē }восстановитель
S+6
Некоторые окислители-акцепторы ē
I HCl+1O, и соли (гипохлориты)
хлорноватистая
HCl+3O2, и соли (хлориты)
хлористая
HCl+5O3, и соли (хлораты) Г -1 , например
хлорноватая HCl-1, HBr -1, KCl-, KBr-
HBr+5O3, и соли (броматы)
бромноватая
HCl+7O4 , и соли (перхлораты)
хлорная
Но! 2HI+5O3, и соли (иодаты) I20
иодноватая
II. Азотная кислота HN+5O3
№ |
Концентрация HNO3 |
Восстановители |
Продукт восстановления |
1 |
Очень разбавленная (2-3%) |
Na; Al; Ca; Mg; Zn |
N-3H3; (N-3H4)+ |
2 |
Среднеразбавленная, активные Ме |
K; Ca; Mg; Zn; Al |
N2+1O; N20 |
3 |
Среднеразбавленная, средне активные Ме |
Fe; Cr; N; Bi |
N+4O2; N+2O; N2+1O |
4 |
Среднеразбавленная, неактивные Ме |
Pb; Cu; Hg; Ag |
N+2O |
5 |
Концентрированная (30%) |
Ca; Mg; Zn |
N+2O |
6 |
Концентрированная (30%) |
S; C; P; I2; B; Sb; Sn; Pb; Cu; Hg; Ag; (Al, t0) |
N+4O2 |
Не реагируют на холодное: Al; Cr; N; Fe Пассивируются: Au; Pt; Os; Ir |
III. Концентрированная серная кислота H2S+6O4
+Активные Ме (Mn; Zn; K …) H2S-2
+ активные Ме (Mn; Zn …) S0
H 2S+6O4 (k) +Малоактивные Ме (Cu; Sb …) S+4O2 }
+неметаллы (C; P; S;) S+4O2
+HBr S+4O2
могут образовываться одновременно в разных соотношениях.
Перманганат калия KMn+7O4
в кислотной среде (H+) Mn2+
K Mn+7O4 в щелочной среде (OH-) MnO42-
в нейтральной среде (H20) Mn+4O2
( Mn+6O4)2- H+ Mn2+ + H2O
M n+4O2 H+ Mn2+ + H2O
Соединение хрома:
C r2O72- В кислотной среде Cr3+
C r3+ В щелочной среде CrO42-
А зотистая кислота (нитриты, нитраты)
2 H+ + (N+3O2)- N+2O (всегда) + H2O
H o! NH4NO2 t0 N20 + 2H2O
N a+5(NO3)- ( щ.с. OH-) акт. Ме (Zn) N-3H3
акт. Ме (Zn) (N+3O2)-
Пероксид водорода.
H 2O2-1 +2H+ + 2ē 2H2O
+2ē 2OH-
Некоторые восстановители – доноры ē.
Me: Al; Ca; K; Mg; Na
неМе: C (kokc); H2; S; Si; Se; P
Бинарные соединения неМе: галогеноводороды, халькогеноводороды, гидриды, сульфиды, нитриды, фосфиды, галогениды, бориды, селениды, телуриды, арсениды, силициды.
Анионы могут окислять до с.о. 0 или высшей положительной с.о.: например нитрид
2 N-3 - 6 ē N20
N -3 - 8 ē N+5
Некоторые металлы в щелочной среде (OH-)
Z no - 2 ē OH- ZnO22- (Na2ZnO2 цинкат Na или Na2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат Na)
A l0 - 3 ē OH- [Al(OH)4-]- (Na[Al(OH)4-] тетрагидроксоаллюминат Na)
P b0 - 2 ē OH- [ Pb(OH)3]- (K+[Pb(OH)3]- тригидроксоплюмбат (II) калия )
Тиосульфат ион S2O62-
На воздухе (H+; H2O) SO42- + S0
S 2O32- + Сильный окислитель 2SO42-
+ I2 S4O62- (Тетратионат анион)
Пероксид водорода
H 2O2-1 - 2 ē O2 + 2H+
H 2O2-1 + 2OH- - 2 ē O2 + 2H2O (восстановительный распад)
Сила окислителей увеличивается в кислотной среде, а восстановителей – в щелочной среде.