- •Химическая термодинамика и равновесие
- •Конденсации газа
- •Увеличении давления
- •Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны
- •Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно
- •Тогда изменение свободной энергии Гиббса в реакции равно
- •Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны
- •Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно
- •Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны
- •Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно
- •Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны
- •Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно
- •Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны
- •Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно
- •Тогда изменение стандартной энтальпии в реакции и тепловой эффект реакции равны
- •Тогда изменение стандартной энтропии в реакции равно
Химическая термодинамика и равновесие
1. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса при Р,Т = Сonst является:
1)G<0 2) G>0 3)U<0 4)U>0 5)H<0
2. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:
1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0
3. Эндотермическому процессу отвечает неравенство:
1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0
4. Критерием вероятного протекания самопроизвольного процесса в изолированной системе является:
1)S<0 2) S>0 3)U<0 4)H>0 5)H<0
5. Изменение энтальпии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению
-
H298р-ции = H298(продукты) - H298(исх.реагенты)
-
H298р-ции = H298(исх.реагенты) - H298(продукты)
-
H298р-ции = H298(продукты) + H298(исх.реагенты)
-
H298р-ции = Hсгоран(продукты) - Hсгоран(исх.реагенты)
6. Изменение энтропии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению
-
Sр-ции = S298(продукты) - S298(исх.реагенты)
-
Sр-ции = S298(исх.реагенты) - S298(продукты)
-
Sр-ции = Q р-ции /T
-
Sр-ции = Rln(V2/V1)
-
Sр-ции = Cрln(T2/T1)
7. Энтропия уменьшается при
-
плавлении твердого тела
-
испарении жидкости
-
расширении газа
-
Конденсации газа
-
сублимации твердого вещества
8. В обратимой реакции 2SO2 (газ) + O2 (газ) 2SO3 (газ) Q р-ции
равновесие смещается вправо при
-
повышении температуры
-
уменьшении давления
-
Увеличении давления
-
добавлении в реакционную смесь SO3
-
увеличении объема реакционного сосуда
9. В обратимой реакции CH4 (газ) + 2H2O(газ) CO2 (газ) 4H2(газ) - Q р-ции
равновесие смещается влево при
-
повышении температуры
-
уменьшении давления
-
увеличении давления
-
добавлении в реакционную смесь СН4
-
увеличении объема реакционного сосуда
10. Для обратимой химической реакции MgO(тв) + СО2(газ) MgСО3(тв) Q р-ции
правильное выражение константы равновесия и воздействие, смещающее равновесие влево, являются следующими
1) Понижение давления. 2) Понижение температуры. 3) Повышение температуры. 4) Понижение давления. 5) Повышение давления.
11. Выражение для 1-ого закона термодинамики при условии постоянства объема имеет вид
1) Q = H + A
2) Q = U + A
3) Q = U
4) Q = A
5) A = - U
12. Выражение для 2-ого закона термодинамики при условии постоянства давления имеет вид
1) Q = H + A
2) Q = U + A
3) Q = U
4) Q = A
5) A = - U
13. Выражение для 2-ого закона термодинамики при условии постоянства температуры имеет вид
1) Q = H + A
2) Q = U + A
3) Q = U
4) Q = A
5) A = - U
14. Выражение для 2-ого закона термодинамики для адиабатой системы имеет вид
1) Q = H + A
2) Q = U + A
3) Q = U
4) Q = A
5) A = - U
15. Дано термохимическое уравнение: C3H6(г) + Н2(г) = C3Н8(г)
где стандартные энтальпии Н298 (кДж/моль) +20,4 0 103,9