Тестові завдання з теми: «Атомно-молекулярне вчення».

Завдання першого рівня складності

1А1 Кількісною характеристикою молекули є:

а) відносна молекулярна маса; б) число Авогадро;

в) молярний об’єм; г) число нейтронів та протонів; д) число електронів.

1А2 Хімічний елемент:

а) характеристика речовини;

б) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

в) складається з атомів;

г) складається із суми атомів і електронів; д) правильної відповіді немає.

1А3 Проста речовина – це:

а) речовина, яка дисоціює на йони;

б) речовина, яка не зазнає хімічних перетворень;

в) речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

д) правильної відповіді немає.

1А4 Складна речовина:

а) речовина, яка дисоціює на йони;

б) речовина, яка не зазнає хімічних перетворень;

в) речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

д) правильної відповіді немає.

1А5 Алотропія:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за властивостями;

б) явище існування простих речовин з однаковими властивостями;

в) явище існування складних речовин з різними властивостями;

г) явище існування складних речовин з однаковими властивостями;

д) правильної відповіді немає.

1А6 Відносна атомна маса магнію А_r (Mg) дорівнює:

а) 24,3 г/моль; б) 24,3; в) 24,3 г; г) 24 а.о.м.;

д) правильної відповіді немає.

1А7 Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r (ZnO) дорівнює:

а) 81,4 г/моль; б) 81,4 г; в) 81,4; г) 81,4 мг; д) 81,4 а.о.м.

1А8 Внаслідок різних реакцій отримано воду:

1) NaOH + HCl  NaCl + H₂O;

2) CuSO₄H₂O CuSO₄ + H₂O;

3) C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O;

Чи можна стверджувати, що після дистиляції вода має склад:

а) однаковий у всіх випадках;

б) різний у всіх випадках;

в) в першому і другому випадках однаковий;

г) в другому і третьому випадках однаковий;

д) правильної відповіді немає.

1А9 Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію:

а) більша, ніж маса продуктів реакції;

б) менша, ніж маса продуктів реакції;

в) дорівнює масі продуктів реакції;

г) змінюється від умов проведення хімічного процесу;

д) правильної відповіді немає.

1А10 Якщо два елементи утворюють між собою декілька сполук, то вагові кількості одного елемента, що сполучається з однією й тією ж ваговою кількістю іншого, співвідносяться між собою:

а) як дробові числа;

б) як невеликі цілі числа;

в) як від’ємні цілі числа;

г) як від’ємні дробові числа;

д) правильної відповіді немає.

1А11 За однакових умов об’єми газів, які вступають у реакцію відносяться між собою і до об’єму утворених газів:

а) як дробові числа;

б) як невеликі цілі числа;

в) як від’ємні цілі числа;

г) як від’ємні дробові числа;

д) правильної відповіді немає.

1А12 В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов (р, Т) міститься:

а) 1 моль молекул;

б) 6,02∙10²³ молекул;

в) однакова кількість молекул;

г) різна кількість молекул;

д) правильної відповіді немає.

1А13 За 1 а.о.м. прийнято:

а) 1/16 маси природної суміші атомів ізотопів Оксигену (кисню) ;

б) 1/14 маси атома ізотопу ¹⁴N;

в) 1/12 маси атома ізотопу ¹²С;

г) 1/12 маси природної суміші атомів ізотопів Карбону (вуглецю);

д) 1/16 маси атома ізотопу ¹⁶О.

1А14 За нормальних умов 22,4 л це:

а) 1 л води у вигляді пари ;

б) об’єм 3,01∙10²³ молекул газу;

в) молярний об’єм будь-якого газу;

г) об’єм 6,02∙10²⁵ молекул газу;

д) об’єм 9 г води у вигляді пари.

1А15 1 моль молекулярного кисню О₂ містить:

а) 6,02∙10²³ молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 3,01∙10²³ молекул; г) 6,02∙10²⁴ молекул; д) 6,02∙10²² молекул.

1А16 1 моль води Н₂О містить:

а) 6,02∙10²² молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 6,02∙10²³ молекул; г) 6,02∙10²⁴ молекул; д) 0,602∙10²² молекул.

1А17 1 моль натрій хлориду NaCl містить:

а) 6,02∙10²² молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 6,02∙10²³ молекул; г) 6,02∙10²³ йонних асоціатів NaCl; д) 0,602∙10²² молекул.

1А18 1 моль йонів Cu²⁺ містить:

а) 6,02∙10²² молекул; б) 12,04∙10²³ молекул;

в) 6,02∙10²³ молекул; г) 0,602∙10²² молекул; д) 6,02∙10²³ йонів Купруму.

1А19 1 моль електронів містить:

а) 6,02∙10²³ атомів; б) 6,02∙10²³ йонів;

в) 6,02∙10²³ електронів; г) 12,04∙10²³ електронів; д) 6,02∙10²² електронів.

1А20 Газ легший за повітря:

а) озон; б) аміак; в) хлор; г) пропан; д) сірководень.

1А21 Відносна молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63; б) 63 а.о.м.; в) 32 г/моль; г) 32 а.о.м.; д) 63 г/моль.

1А22 Молярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63; б) 63 а.о.м.; в) 32 г/моль; г) 32 а.о.м.; д) 63 г/моль.

1А23 Молекулярна маса нітратної кислоти складає:

а) 63; б) 63 а.о.м.; в) 32 г/моль; г) 32 а.о.м.; д) 63 г/моль.

1А24 Молярна маса еквівалентів Н₂SO₄ і Na₂SO₄ згідно реакції Н₂SO₄ + 2NaOН  Na₂SO₄ + 2H₂O становить:

а) Ем(Н₂SO₄) = 98 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

б) Ем(Н₂SO₄) = 196 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71г/моль;

в) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 71 г/моль;

г) Ем(Н₂SO₄) = 49 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 142 г/моль;

д) Ем(Н₂SO₄) = 98 г/моль; Ем(Na₂SO₄) = 142 г/моль.

1А25 Молярна маса еквівалентів Al(OH)₃ і H₃PO₄ згідно реакції Al(OH)₃ + H₃PO₄  AlPO₄ + 3H₂O становить:

а) Ем(Al(OH)₃) = 219 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 98 г/моль;

б) Ем(Al(OH)₃) = 78 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

в) Ем(Al(OH)₃) = 78 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 98 г/моль;

г) Ем(Al(OH)₃) = 26 г/моль; Ем(H₃PO₄) = 32,7 г/моль;

д) правильної відповіді немає.