- •Протокол № ____
- •Практична робота № 1
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №1
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 2
- •Теоретичне обґрунтування
- •Мольна теплоємкість:
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №2
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №3
- •Теоретичне обґрунтування
- •Контрольні запитання:
- •Порядок виконання роботи
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 3
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с.§23-25 Практична робота №4
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 4
- •Рекомендована література:
- •1. Гамеева о.С. Физическая и колоидная химия.М. Высшая школа. 1969.408 с. § 21 Практична робота №5
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №5
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №6
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 6
- •Рекомендована література:
- •Практична робота № 7
- •Теоретичне обґрунтування
- •2 Моль ні – 1 моль і2
- •5,64 Моль ні – х моль і2
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
- •Рекомендована література:
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи:
- •Контрольні питання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 8
- •Рекомендована література:
- •Практична робота №9
- •Теоретичне обґрунтування
- •Рекомендації по перерахунку концентрацій
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №9
- •Завдання 2.
- •Рекомендована література
- •Практична робота №10
- •Теоретичне обґрунтування
- •Порядок виконання роботи
- •Контрольні запитання:
- •Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи № 10
- •Рекомендована література:
- •Література:
- •Рецензія
Порядок виконання роботи:
1. Викладач проводить експрес опитування студентів за темою практичної роботи з метою виявлення готовності студента до виконання роботи.
2. Видача індивідуальних завдань для практичної роботи.
3. Студенти самостійно працюють над розрахунками, складають звіти, роблять висновки з роботи.
4. Захист практичної роботи має бути в усній або письмовій формі, як спланує заняття викладач.
Контрольні питання:
-
Що таке хімічна рівновага?
-
Ознаки хімічної рівноваги
-
Як обчислити константу хімічної рівноваги?
Варіанти індивідуальних завдань до практичної роботи №7
Варіант
|
1) Обчислити константу рівноваги реакції та початкові концентрації реагуючих речовин, якщо відомі значення рівноважних концентрацій. |
2) При заданій температурі обчислити значення Кр або Кс в залежності від того, що задано для кожної реакції. |
3) Розрахувати, як зміниться швидкість прямої реакції, якщо змінити концентрацію або тиск наступним чином: |
4) В який бік зміститься рівновага реакції, якщо зовнішні умови змінити таким чином: |
|
|||||||
1 13
|
Н2Опар+СО = Н2 +О2 СН2=3,2моль ССО2=1,7моль СН2O=3,7моль ССО=2,4моль
|
N2 + O2 = 2NO KC=3,5 10-3 T= 26750К
|
СН4+2Н2О = СО2+4Н2 Р зменшилося в 2 рази. |
2СО + 2Н2 = СН4 +СО2 -Q Підвищили t Зменшити P Підв. конц. СО |
|
|||||||
2 14 |
2СО2+2Н2=СН4 +СО2 ССН4=2/3моль ССО2=2/3моль ССО=1/3моль СН2=1/3моль |
SО2+Cl2=SO2Cl2 KC=13,33 t=1020C
|
CO+Cl2 = COCl2 Тиск збільшився в 5 разів. |
4НCl+O2 = 2H2O+2Cl2 -Q Понизили t Збільшили P Пониз.конц. С |
|
|||||||
3 15 |
СО2+Н2 = СО+Н2О ССО2=0,4моль СН2 =8моль ССО=0,14моль СН2О= 3,5моль
|
СО+Сl2 = COCl2 KP=1,76 10-6 t=6000C
|
SO2+Cl2 = SO2Cl2 Тиск зменшили в 4 рази. |
Н2+I2 = 2HI –Q Підвищити конц. Н Підвищити P Понизити t
|
|
|||||||
4 16 |
PCl5 = PCl3 +Cl2 CРCl5=0,75моль CPCl3=0,75моль CCl2=0,75моль
|
SO2+1/2O2 = SO3 KP=2,058 10-2 T=9000K |
А+В = С+Д Концентрація А і В збільшилась в 2 рази. |
N2+3H2 = 2NH3+Q Понизити t Збільш. конц. NH3 Зменшити Р |
||||||||
5 17 |
N2+3H2 = 2NH3 CN2=0,3моль CH2=0,3моль CNH3=0,4 моль
|
4HCl+O2 = 2H2 +Cl2 KP=8,01 10-4 t=3860C |
4HCl+O2=2H2O+ +2Cl2 концентрація Н2 О і Сl2 збільшилась в 3 рази. |
N2O4 = 2NO2 -Q Понизити t Підвищили Р Збіл.конц. NO2 |
||||||||
6 18 |
2NO2 = 2NO+O2 CNO2 =0,3моль CN2=1,2моль CO2=0,6моль |
2CO+2H2 =CH4+CO2 Kp=0,4 t=10000C |
H2Oпар+СН4=Н2+ СО2 Концентрація Н2О і СО2 зменшилась в 5 разів. |
СО2+С = 2СО-Q Підвищили t0. Понизили Р. Понизили конц. СО |
||||||||
7 19 |
Н2+І2 = 2НІ СНІ =9,48моль СН2=0,56моль СІ2 =3,2моль |
4НCl+O2 = 2H2O+2Cl2 Kp=4 t=10700C
|
2CO+2H2=CH4+CO2 Концентрація СН4 і СО2 зменшилась в 5 разів. |
MgCO3 = MgO+CO2-Q Зменш. конц. СО2 Понизити t. Підвищити Р |
||||||||
8 20
|
4HCl+O2=H2O+2Cl2 CHCl=1моль CO2=0,48моль CСl=0,402моль CH2O=0,5моль
|
Н2+І2 = 2НІ КС=50 t=4430C |
CO2+H2 = CO+H2O Тиск збільшили в 2 рази. |
FeO = Fe+1/2O2-Q Підвищити t. Понизити Р. Зменшити конц. О2 |
||||||||
9 21
|
А+В = С+Д СА=0,5моль СВ=0,4моль СС=0,2моль СД=0,48моль |
СО+Н2О = СО2+Н2 КС=1 t=9300C |
N2+3H2 = 2NH3 Концентрацію Н2 збільшили в 3 рази. |
SO2+1/2O2 = SO3+Q Збільшили t. Збільшили Р. Збільшили конц. SO2 |
||||||||
10 22 |
SO2+Cl2 = SO2Cl2 CSO2=1,8моль CCl2=0,9моль CSO2Cl2=0,48моль |
СО+Н2О = СО2+Н2 КС=1 t=5700C |
2NO2 = 2NO+O2 Тиск збільшили в 5 разів. |
N2+O2 = 2NO+Q Збільшили t. Збільшили Р. Збільшили конц. О2 |
||||||||
11 23 |
СО+Cl2 = COCl2 CCO=2,1моль CCl2=0,7моль CCOCl2=0,27моль |
2СО2 = 2СО+О2 КР=3,708 10-9 t=10270C |
H2+I2 = 2HI Концентрацію Н2 і І2 збільшили в 5 разів. |
СО+О2 = 2СО+Q Збільшили t. Понизили Р. Понизили конц. О2 |
||||||||
12 24 |
СН4+2Н2О=СО2+4Н2 ССН4=5,9моль СН2О=4,8моль ССО2=1,7моль СН2=0,5моль
|
СО2+С = 2СО+О2 КР=1,419 10-4 t=10270C |
4HCl+O2=H2O+2Cl2 Концентрацію Н2О і Сl2 збільшили в 2 рази. |
2Н2S = 2H+S-Q Понизили Р. Збільшили t. Збільшили конц. Н2S |