- •Ход работы:
- •Напишите цепочку превращений, осуществляемых в ходе проведения опыта.
- •В соответствии с цепочкой превращений напишите уравнения всех проведенных реакций.
- •Укажите условия проведения и опишите наблюдаемые эффекты для всех реакций.
- •Определение эквивалентной массы металла
- •Ход работы:
- •Качественные реакции катионов II аналитической группы
- •Качественные реакции катионов III аналитической группы
- •Качественные реакции некоторых катионов IV – V аналитических групп Реакции ионов Sn (II)
- •Качественные реакции анионов II аналитической группы Реакции иона Cl-
- •Реакции иона Br-
- •Реакции иона I-
- •Качественные реакции анионов III аналитической группы Реакции иона no2-
- •Реакции иона ch3coo-
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Ход работы:
- •1. Важнейшие окислители
- •2. Важнейшие восстановители
- •3. Окислительно-восстановительная двойственность
Качественные реакции анионов II аналитической группы Реакции иона Cl-
Опыт № 1. Реакция с ацетатом свинца
К 2-3 каплям раствора хлорида натрия или калия добавить 3-4 капли раствора ацетата свинца. Сразу появляется белый кристаллический осадок. Раствор с осадком нагреть, перемешивая стеклянной палочкой. Дать постоять несколько секунд и слить горячую прозрачную жидкость. При медленном охлаждении раствора выделяются игольчатые кристаллы хлорида свинца, объясните очему?
Реакции иона Br-
Опыт № 1. Реакция с ацетатом свинца
К 2-3 каплям раствора бромида натрия добавить 3-4 капли раствора ацетата свинца. Сразу появляется белый кристаллический осадок. В чем растворяется полученный осадок, в чем не растворяется?
Опыт № 2. Реакция с концентрированной серной кислотой
К 1-2 каплям раствора бромида натрия или небольшому количеству сухой соли добавить 2-3 капли концентрированной серной кислоты. В присутствии бромид-ионов появляются бурые пары брома.
Реакции иона I-
Опыт № 1. Реакция с ацетатом свинца
К 3-4 каплям иодида калия добавить 2-3 капли раствора соли Pb2+. Выпадает желтый осадок иодида свинца. Если полученный осадок растворить в нескольких мл воды c добавлением 2 капель 2 М HNO3, а затем охладить погружением пробирки в воду, то PbI2 снова выпадет в виде блестящих золотистых кристаллов («золотой дождь»). Объясните влияние температуры на выпадение осадка.
Опыт № 2. Реакция с концентрированной серной кислотой
К 1-2 каплям раствора иодида калия добавить 2 капли концентрированной серной кислоты. В присутствии иодид-ионов образуется коричневая окраска раствора. Чем вызвано изменение окраски?
Опыт № 3. Реакция с солями меди (II)
К 1-2 капле раствора иодида калия добавить 2-3 капли соли меди (II). В присутствии иодид-ионов выпадает серый осадок иодида меди (I) и выделяется свободный иод.
Качественные реакции анионов III аналитической группы Реакции иона no2-
Опыт № 1. Реакция с иодидом калия (натрия)
К 1 капле раствора нитрита натрия прибавить 1 каплю уксусной кислоты и 1 каплю раствора иодида калия. Наблюдается пожелтение раствора. В присутствии крахмала раствор окрашивается в синий цвет. За счет чего происходит изменение окраски?
Опыт №2. Реакция с перманганатом калия
К 1 капле раствора нитрита натрия прибавить 1 каплю азотной кислоты и 1 каплю перманганата калия. Наблюдается обесцвечивание раствора. В какой среде протекает реакция? Почему?
Реакции иона ch3coo-
Опыт №2. Реакция с разбавленной серной кислотой
К 1-2 каплям раствора ацетата прибавить 3-4 капли раствора H2SO4 (1:1) и нагреть на водяной бане. Выделяющуюся уксусную кислоту можно обнаружить по запаху. Если к 1-2 каплям раствора ацетата прибавить 2-3 капли этилового спирта и нагреть на водяной бане, появляется приятный фруктовый запах уксусно-этилового эфира.
Контрольные вопросы:
-
Напишите все уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной форме (если реакция окислительно-восстановительная составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты).
-
Укажите пределы обнаружения основных анионов, данными методами.
-
Классификация анионов.
-
Укажите общие качественные реакции для каждой из аналитической группы катионов, если такие возможны.
Напишите все выводы:
Лабораторная работа № 7