- •2) Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
- •3) Хим. Свойства кислот в свете теории электр. Диссоциации.
- •4) Хим. Свойства солей в свете теории электр. Диссоциации.
- •5) Возникновение и развитие атомно - молекулярного учения.
- •6) Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства веществ. Закон эквивалентов. Закон авогадро.
- •7) Основные понятия химии: атом, молекула, хим. Элемент, вещество.
- •8) Модели строения атома: модель резерфорда, теория бора.
- •9) Открытие периодического закона . Периодическая система химических элементов:структура, периодическое изменение свойств элементов по периодам и группам.
- •10)Химическая связь. Основные виды химической связи.
- •11) Основные характеристики химической связи: длинна связи, энергия связи, валентные углы, полярность, дипольный момент, степень ионности, степень окисления.
- •13) Электронные структуры атомов элементов : энергетические уровни и подуровни электронов в атоме.
- •2. Кислотные и оснόвные оксиды
- •18) Ионно -обменные реакции. Условия необратимости ионно-обменных реакций. Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов.
- •21) Растворы, классификация и свойства растворов. Основные свойства растворов и их классификация
- •22)Способы выражения концентрации растворов.Способы выражения концентрации растворов
- •Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие
- •Упаривание раствора
- •Концентрирование раствора
- •Смешивание растворов с разными концентрациями
- •Разбавление раствора
- •23) Гидролиз солей . Ионное произведение воды , рН растворов.
- •Кислота или щелочь?
- •24)Электролиз. Применение электролиза.
- •25)Комплексные соединения. Координационная теория Вернера . Номеклатура комплексных соеденений . Классификация коплексных соединений .
- •1. КоординационнАя теориЯ Вернера
- •1. 1. Основные понятия координационной теории Вернера
- •1. 2. Определение заряда основных частиц комплексного соединения
- •1. 3. Номенклатура комплексных соединений
- •26) Понятие о химической термодинамике. Экзо- и эндотермические реакции. Применение электролиза в технике
- •Ионное произведение воды. PH раствора
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие
- •Концентрирование раствора
- •Смешивание растворов с разными концентрациями
- •Разбавление раствора
- •Основные свойства растворов и их классификация
- •Классификация органических соединений
- •История развития органической химии
- •Строение органических соединений
- •Общая характеристика реакций органических соединений
- •Возникновение органических соединений
- •[Править] История
- •[Править] Классификация органических соединений
- •[Править] Правила и особенности классификации
- •[Править] Основные классы органических соединений
- •[Править] Строение органических молекул
- •[Править] Строение органического вещества
- •[Править] Особенности органических реакций
- •[Править] Определение структуры органических соединений
Строение органических соединений
Для органических соединений характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г.Льюисом и В.Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований - октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода - 2 электрона. Химическая связь образуется обобществленной парой электронов различных атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соответственно двумя и тремя такими парами. Электроотрицательные атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны; "неиспользованные" электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в органических соединений в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомерном эффекте.
Резинотехнические Изделия. РТИ. Кольца резиновые и манжеты уплотнительные, манжеты армированные, РТИ. kirelis.ru |
Дать объявление |
B2BContext |
|
|
Признание ключевой роли электронных пар сыграло важную роль в классификации органических соединений, которые в случае реагентов с четным числом валентных электронов были разделены на нуклеофильные и электрофильные, а реакции частиц с нечетным числом валентных электронов назвали радикальными.
Классическая теория химического строения и первоначальные электронные представления оказались не в состоянии удовлетворительно описать на языке структурных формул строение многих соединений, например ароматических. Современная теория связи в органических соединений основана главным образом на понятии орбиталей и использует молекулярных орбиталей методы. Интенсивно развиваются квантовохимические методы, объективность которых определяется тем, что в их основе лежит аппарат квантовой механики, единственно пригодный для изучения явлений микромира. Методы молекулярных орбиталей орбиталей в органической химии развивались от простого метода Хюккеля к валентных связей методу, ЛКАО-приближению и др. Широко используются представления о гибридизации атомных орбиталей. Этап проникновения орбитальных концепций в органическую химию открыла резонанса теория Л.Полинга (1931-33) и далее работы К.Фукуи, Вудворда и Р.Хофмана о роли граничных орбиталей в определении направления химической реакции. Теория резонанса до сих пор широко используется в органической химии как метод описания строения одной молекулы набором канонических структур с одинаковым положением ядер, но с разным распределением электронов.
Общая характеристика реакций органических соединений
Реакции органических соединений имеют некоторые специфические особенности. В реакциях неорганических соединений обычно участвуют ионы; эти реакции протекают очень быстро, иногда мгновенно при нормальной температуре. В реакциях органических соединений обычно участвуют молекулы; при этом одни ковалентные связи разрываются, а другие образуются. Такие реакции протекают медленнее ионных (например, десятки часов), и для их ускорения часто требуется повысить температуру или добавить катализатор. Наиболее часто используют в качестве катализаторов кислоты и основания. Обычно протекает не одна, а несколько реакций, так что выход нужного продукта очень часто составляет менее 50%. В связи с этим в органической химии употребляют не химические уравнения, а схемы реакций без указания стехиометрических соотношений.
Реакции органических соединений могут протекать очень сложным образом и вовсе не обязательно соответствовать простейшей относительной записи. Как правило, простая стехиометрическая реакция на самом деле происходит в несколько последовательных стадий. В качестве промежуточных соединений (интермедиатов) в многостадийных процессах могут возникать карбкатионы R+, карбанионы R-, свободные радикалы , карбены: СХ2, катион-радикалы (например, ), анион-радикалы (например, Аr ) и другие нестабильные частицы, живущие доли секунды. Подробное описание всех изменений, которые происходят на молекулярном уровне в процессе превращения реагентов в продукты, называется механизмом реакции.
Исследование влияния строения органических соединений на механизм их реакций изучает физическая органическая химия, основы которой заложили К.Инголд, Робинсон и Л.Гаммет (1930-е гг.).
Реакции органических соединений могут классифицированы в зависимости от способа разрыва и образования связей, метода возбуждения реакции, ее молекулярности и др. (см. Реакции химические).
Взаимодействие между реагирующими молекулами с использованием представлений о молекулярных орбиталях описывается примерно так же, как взаимодействие между атомами при образовании молекул. Широкое распространение для этой цели получил метод возмущений молекулярных орбиталей, на основе которого можно предсказать направление (региохимию) и стереохимический результат реакции, а также саму возможность ее осуществления в данных условиях. Использование граничных орбиталей теории (К.Фукуи, 1952) послужило мощным стимулом к сближению экспериментальной органической химии с квантовой химией. Подлинным триумфом применения метода молекулярных орбиталей в органической химии явилось опубликование в 1965 правил Вудворда-Хофмана, на основе которых можно легко предсказать направление перициклических реакций и условия их проведения, необходимые для получения желаемого стереохимического результата (см. Вудворда-Хофмана правила, Перициклические реакции).
Развитие органической химии в настоящее время достигло уровня, позволяющего начать решение такой основополагающей проблемы органической химии, как проблема количественного соотношения структуры вещества и его свойства, в качестве которого может выступать любое физическое свойство (например, температура плавления), биологическая активность любого строго заданного типа (например, пестицидная) и др. Решение задач такого типа осуществляется с использованием математических методов.