17.Ковалентная связь, ее пространственная направленность и насыщенность. Валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии.

Ковалентная связь — называется химическая связь, образующаяся за счет обобществления пары электронов двумя атомами. К.с. образуется между атомами, которые имеют валентные е с одинаковыми или близкими энергиями орбиталей.

Виды ковалентной связи:

1.Ковалентная полярная связь.∆ЭО=0 (Н₂,Cl₂)

2.Ковалентная неполярная связь. ∆ЭО≠0 (H₂O,HCl)

Характерные свойства ковалентной связи аправленность, насыщенность - определяют химические и физические свойства соединений

Направленность связи обусловливает молекулярное строение веществ и геометрическую форму их молекул. Направленность ковалентной связи связана с направленностью электронных облаков. Электронные облака имеют различную форму, и их взаимное перекрывание может осуществляться различными способами.

Насыщенность- способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей. Каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар, таким образом, связь локализована между двумя атомами. Количество связей ограничено числом валентных электронов и числом валентных орбиталей, поэтому связь насыщенна.

Под валентностью атома понимают количественную меру его способности к образованию химической связи. Валентность равна числу е-орбиталей атома, участвующих в связи, как по обменному, так и по донорно-акцепторному механизму.

19.Энергия связи и длина связи. Неполярная и полярная ковалентная химическая связь. Электроотрицательность элементов. Дипольный момент связи и молекулы.

Химическая связь — явление, обусловленное притяжением взаимодействующих атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов.

Энергия ХС - это количество энергии, которую необходимо затратить для того, чтобы разорвать молекулу на изолированные атомы. Чем больше энергия связи, тем прочнее хс.

Длина ХС – это межъядерное расстояние в молекулах, определяемые экспериментально длины связи, являющимися средними т.к. атомы колеблются.

Длина связи в молекуле АВ близка к сумме радиусов А и В.

r_A+r_B≈ длина связи

Чем больше длина связи, тем меньше ее энергия.

Полярная и неполярная ковалентная связь. Если двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента, то электронное облако распределяется в пространстве симметрично относительно ядер атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной. Если ковалентная связь образуется между атомами различных элементов, то общее электронное облако смещено в сторону одного из атомов. В этом случае ковалентная связь является полярной. В результате образования полярной ковалентной связи более электроотрицательный атом приобретает частичный отрицательный заряд, а атом с меньшей электроотрицательностью – частичный положительный заряд. Систему из двух разноименных электрических зарядов, равных по абсолютной величине, называют диполем

Дипольный момент связи (m) - векторная величина, характеризующая полярность связи: |m| = l·q ,

где l - длина связи, q - эффективный заряд, который приобретают атомы при смещении электронной плотности. Вектор дипольного момента направлен от положительного заряда к отрицательному. Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов ее химических связей. Молекулы с отличным от нуля дипольным моментом называются полярными.

Электроотрицательность характеризует способность атома химического элемента смещать в свою сторону электронное облако при образовании химической связи (в сторону элемента с более высокой электроотрицательностью). Определяют электроотрицательность как среднеарифметическую величину между потенциалом ионизации и сродством к электрону.

Электроотрицательность в количественном отношении представляет собой приближенную величину, поскольку она зависит от того, в состав какого конкретного соединения входит данный атом.