План работы:

1)«Дисперсные системы»

2)По агрегатному состоянию дисперсионной среды различают:

3)«Золи»

4)По интенсивности молекулярного взаимодействия фаз различают:

5)«Суспензии»

6)«Эмульсия»

7)«Коагуляция»

8)«Смесь»

9)Используемая литература: Сайты.

«Дисперсные системы»

Дисперсные системы, образования из двух или большего числа фаз (тел) с сильно развитой поверхностью раздела между ними. В Д. с. по крайней мере одна из фаз — дисперсная фаза — распределена в виде мелких частиц (кристалликов, нитей, плёнок или пластинок, капель, пузырьков) в другой, сплошной, фазе — дисперсионной среде. Д. с. по основной характеристике — размерам частиц или (что то же самое) дисперсности (определяемой отношением общей площади межфазной поверхности к объёму дисперсной фазы) — делятся на грубо (низко) дисперсные и тонко (высоко) дисперсные, или коллоидные системы (коллоиды). В грубодисперсных системах частицы имеют размер от 10-4 см и выше, в коллоидных — от 10-4—10-5 до 10-7 см.

Д. с. могут быть бесструктурными (свободнодисперсными) и структурированными (связнодисперсными). Структурированные Д. с. пронизаны сеткой-каркасом из соединённых между собой частиц (капель, пузырьков) дисперсной фазы, вследствие чего обладают некоторыми механическими свойствами твёрдых тел.

Характерная особенность Д. с. — высокая свободная энергия как следствие сильно развитой межфазной поверхности; поэтому Д. с. обычно (кроме лиофильных Д. с.) термо-динамически неустойчивы. Они обладают повышенной адсорбционной способностью, химической, а иногда и биологической активностью. Д. с. — основной объект изучения коллоидной химии.

Д. с. широко распространены в природе, технике и быту. Примерами Д. с. могут служить горные породы, грунты, почвы, дымы, облака, атмосферные осадки, растительные и животные ткани; строительные материалы, краски, моющие средства, волокнистые изделия, важнейшие пищевые продукты и многие др.

По агрегатному состоянию дисперсионной среды различают:

По агрегатному состоянию дисперсионной среды различают газодисперсные системы — аэрозоли (туманы, дымы), пыль; жидкодисперсные — золи, суспензии, эмульсии, пены; твёрдо-дисперсные — стеклообразные или кристаллические тела с включениями мельчайших твёрдых частиц, капель жидкости или пузырьков газа (см. табл.). Пыль, суспензии, лиофобные эмульсии (см. Лиофильные и лиофобные коллоиды) — грубодисперсные системы; как правило (при наличии разности плотностей), они седиментационно-неустойчивы, т. е. их частицы оседают под действием силы тяжести или всплывают.

«Золи»

Золи — типичные высокодисперсные коллоидные системы, частицы дисперсной фазы которых (мицеллы) участвуют в броуновском движении и потому седиментационно-устойчивы. Жидкие и твёрдые пены, состоящие из газовых ячеек-пузырьков, разделённых тонкими прослойками непрерывной фазы, представляют особую группу структурированных ячеистых систем.

Золи получают диспергированием (при помощи особых 'коллоидных мельниц') или конденсационными методами (коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты).

• аэрозоли - дисперсные системы с газовой дисперсной средой и твердой(пыли, дым) или жидкой (пары, спрей) дисперсной фазой. Рассеянные частицы веществ обычно имеют размеры 10-7 - 10-9 м. Аэрозоли, дисперсная фаза которых состоит из капелек жидкости, называются туманами, а в случае твердой дисперсной фазы - дымами; пыль относят к грубодисперсным аэрозолям.

• гидрозоли - золи с водной дисперсионной средой.

• органозоли - золи с органической дисперсионной средой.

Золи обладают рядом специфических свойств. В частности, в них происходит рассеяние света коллоидными частицами. В зависимости от размеров частиц золи могут иметь различную окраску (например, золи золота могут быть синими, фиолетовыми, вишневыми, рубиново-красными). При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении ( эффект Тиндаля ). Таким способом можно распознать, является данный раствор коллоидным(т.е. золем) или истинным. Одним из важных свойств золей является наличие электрического заряда одного знака на частицах. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются. Частицы одних золей (например металлов, сульфидов, кремниевой и оловянной кислот) имеют отрицательный заряд, других (например гидроксидов, оксидов металлов) - положительный заряд. Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора. Для осаждения золя необходимо, чтобы его частицы соединились в более крупные агрегаты.

Значение золей исключительно велико, так как они более распространены, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений - все это сложные золи. С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил. Много золей в почве, и они имеют первостепенное значение для ее плодородия.