Ход урока

1. Организационный момент ( 3 мин)

Сегодня тема нашего урока: Кислоты органические и неорганические. На уроке мы должны обобщить и систематизировать знания, полученные ранее по данной теме. Вспомнить свойства кислот, их применение и значение в жизни человека. Наш урок пройдет в форме состязания. Для этого группа поделилась на две команды. Судьи нашего соревнования: (------------).

Прежде чем приступить к соревнованию повторим технику безопасности при работе с кислотами:

Сегодня нам придется работать с сухим горючим.

Спичками или зажигалкой зажигают таблетки сухого горючего? (спичками)

Как тушить сухое горючее? (с помощью колпачка от тигелька, накрыв таблетку сверху).

Что надо использовать в целях пожарной безопасности? (асбестовую сетку).

Если вам необходимо смешать кислоту с водой как вы будете действовать? (Сначала вода – потом кислота).

Если кислота попала на кожу, что надо предпринять? (промыть водой с мылом – щелочь нейтрализует кислоту).

2. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические и неорганические кислоты ( 30 мин).

Итак, мы начинаем соревнование. Прошу команды ответить на вопрос:

а) Какие вещества называют кислотами?

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из ионов водорода и ионов кислотного остатка.

б) Какие группы кислот вы знаете? (органические и неорганические)

Объявляется первый тур соревнования. Прошу команды представить домашнее задание по теме кислоты.

1-я команда: Презентация на тему Неорганические кислоты.

(представление презентации)

2-я команда: Презентация на тему Органические кислоты.

(представление презентации)

Прошу оценить первый конкурс.

Второй тур «Разминка»: Прошу команды ответить формулы каких кислот вам представлены? ( представляются карточки с формулами кислот – обучающиеся называют их по очереди каждая команда)

Пока судьи подсчитывают количество баллов, набранное каждой командой проведем следующий

Третий тур «Экспериментальный».

Первое задание: Приглашаются по два участника от каждой команды.

Необходимо записать на доске общие химические свойства кислот и соответственно провести лабораторные опыты.

(демонстрация общих химических свойств по инструктивным карточкам)

1-я команда – Свойства неорганических веществ

2-я команда – Свойства органических веществ

Неорганические кислоты HCl – соляная кислота	Органические кислоты CH3COOH – уксусная кислота
1. Диссоциация кислот и действие на индикаторы
HCl  H+ + Cl- Метил-оранж. – розовый Лакмус - красный Фенол-фталеин - бесцветный	CH3COOH  CH3COO- + H+ Метил-оранж. – розовый Лакмус - красный Фенол-фталеин - бесцветный
2. Взаимодействие с металлами
2HCl + Zn => H2 + ZnCl2	2CH3COOH + Mg => H2 + (CH3COO)2Mg
3. Взаимодействие с солями
2НСl + Na2CO3 =>2NaCl + H2CO3	2CH3COOH + Na2CO3 =>2CH3COONa + H2CO3
4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
НСl + NaOH => NaCl + H2O	CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

Второе задание: дополнительные свойства кислот и их применение

(ответить на вопросы).

1. Как собрать водород лабораторным способом? Определить чистый он или с примесью.

(К цинку надо прилить соляную кислоту и пробирку накрыть сверху другой большей по диаметру, а затем, не переворачивая верхнюю пробирку, поднести к пламени. Если водород чистый будет глухой хлопок, если с примесью – хлопок будет со свистом).

2HCl + Zn => H₂ + ZnCl₂

2. Почему реакция называется «реакцией этерификации» и какие вещества при этом реагируют?

(Реакция, в результате которой получают эфир, называют реакцией этерификации. Это реакция между спиртом и кислотой).

О H₂SO₄ О

СН₃ – С – ОН + С₂Н₅ОН => СН₃ – С – О – С₂Н₅ + H₂O

уксусная к-та этиловый спирт уксусно-этиловый эфир

3. Какая кислота является альдегидокислотой?

(Муравьиная кислота).

O NH₄OH

H – C – OH + Ag₂O => H₂O + СO₂ + 2Ag

муравьиная к-та

4. Как определить, что в сосуде кислота?

(Необходимо воспользоваться одним из индикаторов)

HCl  H⁺ + Cl^-

Метил-оранж. – розовый

Лакмус - красный

5. Докажите, что в пробирке серная кислота (Н₂SO₄)

(Прилить метил- оранж. , который окрасит раствор в розовый цвет. А затем прилить к раствору хлорид бария – выпадет белый осадок)

H₂SO₄ + метил-оранж. => розовый (Н⁺)

H₂SO₄ + BaCl₂ =>BaSO₄ + 2HCl

Белый осадок

6. Назовите состав царской водки. Почему ее так называют?

3 V HCl концентрированные

1 V HNO₃

Растворяет золото.

Прошу огласить результаты второго тура.

И наконец четвертый тур – Конкурс капитанов

а) Теоретический вопрос:

* Как правильно разводить кислоту? (приливаем кислоту в воду)

* Почему приливают кислоту в воду, а не наоборот? (если действовать наоборот может произойти выплеск кислоты или лопнуть пробирка, т.к. этот процесс сопровождается выделением большого количества энергии)

б) Практическое задание:

* Дана 70% уксусная кислота. Приготовить 50 мл. 3% раствора. Где его используют в пищевой промышленности?

• Дана 70% уксусная кислота. Приготовить 50 мл. 9% раствора. Где его используют в пищевой промышленности?

Дано: Решение:

W(CH₃COOH) = 70% W = V(в-ва)*100% / V(р-ра)

V(р-ра) = 50 мл Vв-ва = W* Vр-ра / 100%

W₁(CH₃COOH) = 3% V = 3 * 50/ 100 = 1,5мл

100мл р-ра - 70 мл к-ты

Найти V(H₂O) и х мл р-ра - 1,5 мл к-ты

V 70%(CH₃COOH) х = 100 * 1,5 / 70 = 2,14 мл.

V(H₂O) = 50 – 2 = 48 мл.

Ответ: V(H₂O) =48 мл.; V 70%(CH₃COOH) = 2 мл.

• V(H₂O) = 44 мл.; V 70%(CH₃COOH) = 6 мл.

Пока капитаны выполняют задание прошу подвести результаты третьего тура.