I cеместр 1998/99 учебного года. Контрольная работа n2.

Вариант 1.

1. Как объяснить, что при переходе от V к Cr в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от [Ar]3d³4s² к [Ar]3d⁵4s¹ , а не [Ar]3d⁴4s². (1 балл)

2. Допишите уравнения ядерных реакций:

²³⁴₉₄Pu  ²³⁰₉₂U + ….

⁵⁷₂₈Ni  ⁵⁷₂₇Co + ….

Как соотносятся константы скорости реакций распада ²³⁴₉₄Pu и ⁵⁷₂₈Ni, eсли периоды полураспада равны 9 час. и 1.5 сут. соответственно? (3 балла)

3. Механическая смесь твердых оксидов CuO и Cu₂O находится в равновесии с газообразным кислородом. Можно ли сохранить это равновесие при фиксированном давлении кислорода, изменяя температуру? (Да, нет) Почему? При ответе используйте правило фаз. (2 балла)

4. 1) Определите величину давления насыщенного пара воды над 0.01 М водным раствором KHCOO (d=1г/мл) при 25^оС. Считайте диссоциацию соли полной. Давление насыщенного пара воды над водой при 25^оС составляет 3167.2 Па.

2) Определите значение рН этого раствора при 25^оС. К_а (HCOOH)=10^-4. Напишите уравнение реакции, протекающей в растворе, в молекулярной и ионной форме.

3) Каким станет значение рН этого раствора при разбавлении его в десять раз? (7 баллов)

5. В уравнении химической реакции:

HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ HNO₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций;

1) Определите _rG^o₂₉₈, используя данные таблицы:

	HNO2(р-р)	MnO4-(р-р)	NO3-(р-р)	Mn2+(р-р)	H2O(ж.)
fHo298 (кДж/моль)	-119.2	-543.0	-207.5	-223.0	-286.0
So298 (Дж/моль К)	152.7	191.0	147.3	-75.0	70.0

2. Рассчитайте значение Е^о MnO₄^-(р-р)/ Mn²⁺(р-р), учитывая, что Е^о NO₃^-(р-р)/ HNO₂(р-р)=0.94В. (6 баллов)

6. На рис.1 приведена схема фазовой диаграммы двухкомпонентной системы CsF-ErF₃.

1) Определите формулы соединений, образующихся в системе.

2) Укажите фазовый состав кристаллов, выпадающих из расплава, содержащего 20 мол.% ErF₃, при охлаждении его до 800^оС.

3) Отметьте стрелкой( )на фазовой диаграмме состав, которому соответствует кривая охлаждения, приведенная на рис.2.

4) Какие фазы и сколько степеней свободы имеет система в состояниях, отмеченных точками 1 и 2?

(6 баллов)

I cеместр 1998/99 учебного года. Контрольная работа n2.

Вариант 2.

1. Как объяснить, что при переходе от Ni к Cu в естественном ряду элементов стабильная электронная конфигурация изменяется от [Ar]3d⁸4s² к [Ar]3d¹⁰4s¹ , а не [Ar]3d⁹4s². (1 балл)

2. Допишите уравнения ядерных реакций:

¹⁴⁷₆₁Pm  ¹⁴⁷₆₂Sm + ….

²³⁹₉₄Pu  ²³⁵₉₂U + ….

Как соотносятся константы скорости реакций распада ¹⁴⁷₆₁Pm и ²³⁹₉₄Pu, eсли периоды полураспада равны 2.7 лет и 24.4 лет соответственно? (3 балла)

3. Механическая смесь твердых оксидов Fe₃O₄ и Fe₂O₃ находится в равновесии с газообразным кислородом. Можно ли сохранить это равновесие при фиксированном давлении кислорода, изменяя температуру? (Да, нет) Почему? При ответе используйте правило фаз. (2 балла)

4. 1) Определите величину понижения давления насыщенного пара воды над 0.1 М водным раствором NH₄Br (d=1г/мл) при 25^оС. Считайте диссоциацию соли полной. Давление насыщенного пара воды над водой при 25^оС составляет 3167.2 Па.

2) Определите значение рН этого раствора при 25^оС. К_b(NH₃ H₂O)=10^-5. Напишите уравнение реакции, протекающей в растворе, в молекулярной и ионной форме.