1. Экспериментальная часть

Задание.

1. Определить потенциал металлического электрода в пяти растворах различной концентрации (1,0; 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001М), содержащих ионы Me.

2. Проанализировать зависимость потенциала металла от концентрации электролита, сравнить ее с теоретической зависимостью для равновесного электрода и сделать заключение о природе электродного потенциала (обратимый, необратимый).

Каждый студент в группе получает исходные данные для выполнения работы.

1. Исследуемый материал Сu……………………………………..

2. Электролит ……………………………………………...

3. Температура электролита, Т, К ………………………………..

4. Концентрация электролита С,моль/кг=0.1……………………...

5. Активность ионов металла в электролите, а, моль/кг 0.1……..

6. Вспомогательный электрод……………………хлорсеребряный

7. Потенциал вспомогательного электрода при данной температуре, ……0.201B…………………………………………………

Данные в п. 1, 2, 4, 6 – задаются преподавателем, п.3 – определяется опытным путем, п.5 – рассчитывается по уравнению 4 (значение f см. в справочной таблице), п.7 рассчитывается по уравнению (табл. 6.1).

Электродные потенциалы металлов измеряют на установке, схема которой приведена на рисунке.

1. Образец исследуемого металла зачищают наждачной бумагой, обезжиривают, протирая кусочком белой ткани, смоченной в органическом растворителе, и помещают в стакан (2).

2. Собирают гальванический элемент из исследуемого электрода и вспомогательного, соединив их через промежуточный сосуд электролитическим ключом (4), а электроды (1) и (5) соединяют проводниками с клеймами потенциометра (6).

3. После сборки цепи в стакан (2) с металлическим электродом наливают исследуемый электролит, отмечают время начала опыта и измеряют э.д.с. гальванического элемента через каждые 2 мин. в течение 10 мин.

Результаты измерений записывают в таблицу 6.2.

Таблица 6.2.

Результаты измерений и вычислений потенциала металла

Время (t, мин) от начала опыта	э.д.с. (Е,В) гальван. элемента	Потенциал электрода (, В)
		Измеренный и рассчит.по уравнению (7)	Теоретический, рассчитанный по уравнению (3)
2 4 6 8

6.3. Расчеты и выводы

1. По данным таблицы 6.2. строят зависимость и определяют стационарные (установившиеся) значения электродного потенциала, при данной концентрации электролита.

2. В таблицу 6.2. записывают () стационарные, определенные другими студентами группы для данного металла при других концентрациях электролита.

Таблица 6.3.

Потенциал металла при различных концентрациях электролита

Концентрация электролита С, моль/кг	Активность ионов электролита, аМе+, моль/кг	Потенциал электрода, , В стационарный
		измеренный	расчитан. по (3)
1	2	3	4
1,0 0,1

3. На основании табл. 6.33 строят графическую зависимость

для рассчитанных и измеренных значений потенциала.

4. Сопоставляя измеренную и рассчитанную зависимость потенциала от активности собственных ионов, делают вывод о природе измеренных потенциалов (обратимый, необратимый).