- •1.Элементы химической термодинамики.
- •2. Элементы химической кинетики
- •I. Семинар. Решение задач.
- •II. Лабораторная работа «Исследование смещения химического равновесия».
- •III. Решить задачи:
- •Лабораторная работа «Исследование смещения химического равновесия»
- •«Исследование смещения химического равновесия».
- •Задание № 2 по теме «химическая кинетика»
- •I. Семинар. Решение задач.
- •II. Лабораторная работа «Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции».
- •III. Решить задачи:
- •Лабораторная работа «Влияние катализатора на скорость химической реакции»
- •«Влияние катализатора на скорость химической реакции».
«Исследование смещения химического равновесия».
Цель:
Опыт 1. Определить влияние концентрации реагентов на положение равновесия.
а) Записать уравнения реакций.
б) Составить таблицу:
Пробирка |
Добавленный реактив |
Наблюдение интенсивности окраски |
Направление смешения равновесия (влево или вправо) |
1 |
- |
|
|
2 |
FеС13(р-р) |
|
|
3 |
KNCS(р-р) |
|
|
4 |
KCl(кр) |
|
|
Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении температуры.
Составить таблицу:
вещество 1 |
вещество 2 |
наблюдения |
уравнение реакции |
I2 |
(С6Н10O5)n |
1 2 (t) |
|
Сделать вывод о соответствии наблюдений принципу Ле - Шателье. Во втором опыте определить знак H.
Примеры решения задач.
1. Рассчитайте Δ H процесса усвоения сахарозы C12H22O11(кр) + 12O2(г) = 12СO2(г) + 11H2O(ж)
ΔHор-ции.= Σ υ ΔHообр.прод.- Σ υ ΔHообр.исх. = [12ΔН0обр(СO2) + 11ΔН0обр(Н2O)] [ΔН0обр(С12Н22O11) + 12ΔН0обр(O2)] = [12 х (–393,5) +11х(–286) ] – [(–2220 ) + 12 x 0] = – 5648 кДж/моль.
2. Определите калорийность стакана молока (200 г). Содержание белков (% б)= 3,3; жиров (% ж) = 3,7 и углеводов (% у) = 4,7.
Калорические коэффициенты: белков и углеводов: kб= ky = 4,1 ккал/г; жиров kж = 9,2 ккал/г.
1). Вычислить массу белков, жиров, углеводов:
m(б) = m(мол.) (б) = 200 0,033 = 6,6 г,
m(ж) = m(мол.) (ж) = 200 0,037 = 7,4 г,
m(у) = m(мол.) (б) = 200 0,047 = 9,4 г.
2). Определить калорийность молока:
q = [m(б) + m(y)] kб,y + m(ж)kж = [4,1 (6,6 + 9,4) + 9,2 ккал/г 7,4] = 133,68 ккал
Задание № 2 по теме «химическая кинетика»
I. Семинар. Решение задач.
Вопросы для самоподготовки
-
П.п. 2.1 -2.4 программы.
II. Лабораторная работа «Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции».
Оформите дома лабораторную работу в соответствии с предложенным ниже образцом.
На занятии выполните эксперимент.
III. Решить задачи:
-
Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50°С, если температурный коэффициент равен 2?
-
Скорость некоторой реакции при охлаждении от 80 до 600C уменьшилась в 4 раза. Найдите температурный коэффициент скорости реакции.
-
Как изменится скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, если реагирующую смесь разбавить в 4 раза?
-
При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости разложения при 20°С составляет 1,5 • 10-9 с-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества).
-
Константа скорости гидролиза сахарозы при 25°С равна 3,2 · 10-3 ч-1. Рассчитайте: а) время за которое подвергнется гидролизу 10% исходного количества сахарозы; б) какая часть сахарозы подвергнется гидролизу через 5 суток; в) период полупревращения реакции.
-
Константа скорости простой реакции NO + О3 —> NO2+ О2 равна 0,1 л/(моль·мин).
а) рассчитайте скорость реакции при Со(NO) = 0,4 моль/л и Со(О3) = 0,3 моль/л.
б) рассчитайте скорость реакции в момент, когда концентрация озона уменьшится в три раза.