ФБТ БИ 1курс / 8хим
.docx
Лабораторна робота 8 ДИСОЦІАЦІЯ ВОДИ, рН, ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Мета роботи: навчитися оцінювати рН розчину за допомогою індикаторів та вимірювати за допомогою рН-метра, експериментально вивчити процеси гідролізу різних типів солей. Теоретичні відомості Дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник (рН) та його значения в нейтральному, кислому та лужному середовищах. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу. Порядок виконання лабораторної роботи
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Зм |
Арк. |
№ докум. |
Підпис |
Дата |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Розробив |
|
|
|
|
Літера |
Аркуш |
Аркушів |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перевірив |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Т. Контр. |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Н. Контр. |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Затверд. |
|
|
|
|
|
|
-
Вплив температури на ступінь гідролізу. Розчиніть у 2 - 3 мл води трохи кристалів ацетату натрію, додайте 2 - 3 краплі фенофталеїну. Підігрійте одержаний розчин. Що спостерігається? Поясніть те, що спостерігається, навівши рівняння реакції гідролізу в іонній та молекулярній формах.
Спостереження та досліди
Індикатори
Нейтральне:
Кисле:
Лужне:
Метилоранж – індикатор на кисле середовище, набуває червоного кольору.
Фенолфталеїн – індикатор на лужне середовище, малиновий.
Лакмус – універсальний індикатор, але дорогий.
- гідроліз за катіоном. Zn(OH)2 (слабка) H2SO4 (сильна)
-
, pH<7, кисле
Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою, середовище кисле.
Гідроліз солей
-
реакція не відбувається.
NaCl – сіль утворена сильною основою та сильною кислотою.
-
- гідроліз за аніоном; NaOH – сильний, І стадія; H2CO3 – слабка; , pH>7, середовище лужне.
-
Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою, середовище лужне.
Вплив температури на ступінь гідролізу
- гідроліз за аніоном.
CH3COOH (слабка) NaOH(сильна)
І. - середовище лужне
- гідроліз ендотермічний
При підвищенні температури гідроліз посилюється, ступінь гідролізу β збільшується, рівновага зміщується до ОН-. Середовище
стає більш лужним.
Розчин солі ацетату натрію V
Додали індикатор, далі підігріваємо, оскільки гідроліз – ендотермічний процес за принципом Ле Шательє, при підвищенні температури зростає концентрація йонів. Індикатор набуває більш яскравого малинового забарвлення.
Висновок: ми вивчили реакції гідролізу різних типів солей.