Задание к лабораторным работам Вариант 29

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:P₂O₅, HPO₃, Na₂SiO₃, K₃PO₄.

2. Рассчитать массу 0,7 м³ водорода при н.у.

3. Рассчитать температуру, при которой 52 г сероводорода Н₂S под давлением 85315 Па займут объем 110 л.

4. Рассчитать объем аммиака при н.у., необходимый для нейтрализации 0,2 м³ газового выброса, содержащего 8% об. брома по реакции: 3Br₂ + 8NH₃ N₂ + 6NH₄Br (н.у.).

5. Смешали 4 моля вещества Б и 2 моль вещества А (А + 2Б 3В). Рассчитать количества А, Б, В в момент, когда прореагирует 20% Б.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 2PH_3(г) + 4O_2(г) ↔ P₂O_5(к) + 3H₂O_(ж), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль 5 0 -1492 -286

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) H₂Se, если при образовании 0,4 моль его выделилось 31 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na⁰ – e^- → Na⁺; б) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; в) HCl_(к) → HCl_(ж).

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

C₂H₅OH ↔ C₂H₄ + H₂O.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

CO_2(г) + SO_2(г) ↔ CS_2(ж) + O_2(г) .

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: NH_3(г) + O_2(г) ↔ NO_(г) + H₂O_(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: H₂S + O₂ ↔ H₂O + SO₂; _ΔH<0 при понижении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,01 М растворе, К_д = 2,0 ∙ 10^-4.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: КHCO₃, NH₄Cl, KCl. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Н₂S₂О₃ и Н₂Те (К_дI = 2,3 · 10^-3), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость CuCO₃ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2,36 ∙ 10^-10.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

B + NaOH + O₂ → NaBO₂ + H₂O

Cr(NO₃)₃ → Cr₂O₃ + NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монохлорид брома + вода → бром + бромноватая кислота + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Cr/Zn; б) Ti/Cu; в) Bi/Co скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Fe остаётся неповреждённым: Co, Zn, Ni?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Cr/Sn в кислой среде.

Задание к лабораторным работам Вариант 30

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: S, CuS, H₂SO₃, NaHS.

2. Рассчитать массу 12 молей газа, если вес 10 л его при н.у. составляет 31,7 г.

3. Рассчитать молярную массу вещества, если 100 г его занимает объем 6,47 л при температуре 200⁰С и давлении 20 атм.

4. Рассчитать количество воды и углекислого газа, образующихся по реакции:

С₂Н₆ + О₂ СО₂ + Н₂О

15 л 8 г х л у г

5. Определить массу натрия, которая прореагирует с 35 г 72 % водного этилового спирта С₂Н₅ОН.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Рассчитайте _ΔH реакции: 3Fe₂O_3(к) + CO_(г) ↔ 2Fe₃O_4(к) + CO_2(г), если

_ΔH⁰_обр, кДж/моль -325 -110 -1120 -394

2. Рассчитайте энтальпию образования (_ΔH) NH₄NO₃, если при этом образовалось 20 г его и выделилось 91,25 кДж.

3. Укажите знак _ΔH⁰ в процессах: а) Na_(ж) → Na_(г); б) 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O; в) 2Сl → Cl₂.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:

SO₃ ↔ SO₂ + O₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:

NaCl_(к) + H_2(г) + Ti_(к) ↔ TiCl_4(к) + NaH_(к).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CO_(г) + H_2(г) ↔ H₂O_(г) + C_(к).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: COCl₂ ↔ CO + Cl₂ при понижении давления?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты H₃BO₃ в 0,1 М растворе, К_д = 5,8 ∙ 10^-10.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na₂SiO₃, AlCl₃, KClO₂. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов НВrО₄ и Н₃РО₄ (К_дI = 1,8 · 10^-4), если их концентрация равна 0,02 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Fe(OH)₂ (в % масс.) при комнатной температуре, если ПР = 1,65 ∙ 10^-15.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

Cu + HNO_3(p.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ → Pb(NO₃)₂ + O₂ + H₂O

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

этилен + кислород → диоксид углерода + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов скорость коррозии меньше: а) Mg/Fe; б) Mg/Co; в) Mg/Pb? Ответ подтвердите расчетами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Ni является катодом: Cd, Fe, Bi?

3. Составьте схему работы гальванопары (анодный и катодный процессы) Ni/Co в щелочной среде.