Факторы, влияющие на растворимость осадков

Растворимость малорастворимых соединений, в отличие от ПР, не является постоянной величиной. На ее значение могут влиять:

Температура. Растворимость большинства малорастворимых соединений с увеличением температуры увеличивается.

Присутствие в растворе ионов, одноименных с ионами осадка. Как правило, в подобных ситуациях растворимость понижается. Это легко объясняется с позиций теории химического равновесия. Любой малорастворимый электролит в растворе диссоциирует:

M_mA_n  mM^n  nA^m

Пусть в раствор над осадком введен в избытке раствор, содержащий катионы M^m. По принципу Ле-Шателье равновесие в системе сместится влево, т.е. в сторону связывания ионов и образования осадка.

Солевой эффект. Это увеличение растворимости малорастворимого соединения в присутствии индифферентного электролита (электролита, не имеющего с осадком общих ионов). Явление солевого эффекта объясняется увеличением ионной силы раствора и изменением активности ионов в растворе. Введение реагентов, связывающих ионы осадка в хорошо растворимое комплексное соединение, слабый электролит или газ.

Кислотность среды. Величина рН раствора влияет на растворимость в тех случаях, когда малорастворимое соединение – это кислота или гидроксид, а также если в состав осадка входят гидролизующиеся катион или анион.

Примеры в методических указаниях «Примеры решения задач»