Формула подсчета запасов растворенного газа(водонапорнвй режим)

режим водонапорный — поэтому изменение объема воды

Q_б - баллансовые

Q_из — извлекаемые

r₀ - начальное газосодержание

Для растворенного газа p=10атм

(b^э - b₀) ; b₀ — добытая нефть с газом, b — когда газ вышел из нефти.

Формула для неводонапорного режима (Жданов)

p_k - 10 атм конечное

q — количество растовренного газа на 1 тонну нефти при давлении p_k

4. Формы изображения химического состава вод, правила их химического наименования. Химическая классификация вод.

На практике используют следующие формы отображения:

- весовая ионная

- эквивалентная

- процент-эквивалентная формы.

- весовая ионная форма – это выражение состава воды в виде весового количества отдельных ионов. При этом, содержание ионов пишется (в миллиграммах, либо граммах) в единице объема, либо единице массы (обычно в 100 см^3, 1000 см³, 100 г, 1 кг).

Если для пресных вод не имеет решающего значения, в каких единицах приведено это выражение, то для рассолов есть различие. Для выражения содержания растворенных газов в ряде веществ, находящихся в коллоидном состоянии, весовая ионная форма не используется.

- эквивалентная форма То есть химический анализ при этом - это веса отдельных ионов в воде, которая образуется вследствие диссоциации (то есть при растворениии, распаде на составляющие) растворенных в воде солей. Соединения, не диссоциирующие (не растворяющиеся) в воде (кремний, железо, алюминий), присутствуют в ней в виде коллоидов и выражаются окислами. Ионная форма выражения анализа широко распространена и является исходной для получения других форм.

более точно учитывает химические свойства воды. Эквивалентный вес (эквивалент) иона - это частное от деления ионного веса на его валентность. Например, эквивалент иона Са²⁺ равен 20 (40 : 2), а эквивалент иона SO4^2–, - 48 (96 :2), или 20 весовых единиц иона Са²⁺ соответствует 48 весовым единицам иона SO4^2–.

Эквивалентная форма позволяет контролировать точность результатов анализа и вычислять содержание ионов натрия и калия без прямого их аналитического определения, потому что эта форма изображения состава вод основана на том, что ионы реагируют между собой в определенных соотношениях, зависящих от их атомного (или молекулярного) веса и валентности. То есть разные ионы соединяются один с другим в строго определенных весовых соотношениях.

Например, для иона Na⁺ эквивалентный вес составит 23/1 = 23, для Са⁺⁺ - 40/2 = 20,

для SO₄^-- - 96/2 = 48, для Сl^- - 35.5/1 = 35,5 и т. д. Тогда на каждые 23 весовых единицы иона Na⁺ требуется 35,5 весовых единицы иона С1^-, 48 весовых единиц иона SO₄^--..

Для перехода от весовой ионной формы анализа к эквивалентной форме необходимо содержание иона, выраженное в мв (или в г) на 1 л воды, разделить на величину эквивалента иона или, вычислив предварительно величину, обратную эквивалентному весу и называемую переводным коэффициентом, умножить весовое значение иона на этот коэффициент.

В результате такого перехода от ионной формы к эквивалентной получают содержание ионов в мг-экв (миллиграмм-эквивалентах) или в г-экв на то же количество воды. Например, содержание иона Na⁺, равное 46 мг/л воды, в эквивалентной форме будет равно 46/23 = 2 мг-экв; для SO₄^-- — при содержании в воде 144 мг/л будет 144/48 = 3 мг-экв и т. д.

Если содержание какого-либо иона выражают в эквивалентной форме, то перед символом иона ставят знак r (английская — русская буква р - реагирующая величина), например гС1^-, гСа⁺⁺ и т. д.

- процент-эквивалентная форма это форма изображения состава вод показывает относительную долю (в процентах), занимаемую каждым ионом во общей ионно-солевой массе, содержащейся в воде. Здесь сумма катионов и сумма анионов составляют по 50 %. Иногда принимают за 100 % сумму катионов (равной сумме анионов), при этом общее содержание ионов будет 200 %.

Содержание каждого иона в процентах вычисляют от общей суммы мг-экв (∑г) следующим образом. Например:

Σ(а +к) – 100%, (сумма ионов и катионов в эквивалентной форме) i – x %, (i – содержание искомого иона в эквивалентной форме; x – содержание искомого иона в процент-эквивалентной форме) Процент-эквивалентная форма не учитывает минерализацию воды. Это дает возможность сравнивать химический состав вод независимо от их степени минерализации.

В гидрогеологии используют три рассмотренные формы. Кроме того, чтобы кратко изобразить химический состав воды используют формулу М.ГЭ. Курлова.

Формула Курлова — это псевдодробь. В числителе — содержание процент-эквивалентной формы главнейших анионов, а в знаменателе содержание катионов. Величины содержания записывают в виде индексов. Ионы располагают в убывающем порядке. Ионы, содержание которых <1% эквивалент, обычно не указывают. Перед дробью отмечаю важнейшие газообразные компоненты воды и величину минерализации. После дроби пишут температуру.

Например: сероводородная соленая вода гидрокарбонатно-хлоридного магниево-кальциево-натриевого состава имеет температуру 35 ˚С, слабощелочная, содержит йод (7.9 мг/дм³) и бром (25 мг/ дм³).

Для оценки нефтянэх вод используют характеристику Пальмера. Основана на утверждении, что ионы соединяются между собой в порядке уменьшения химической активности.

Пальмер выделил шесть солевых характеристик. Основное значение имеют: первая соленость (S1), вторая соленость (S2), первая щелочность (А1) и вторая щелочность (А2).