20

Билет №20

1. Запишите уравнение гидролиза FeC

1. FeC + HOH →

F+3C+O→ FeO+2 C++ C

F+O→ FeO+

2. + HOH→FeCl+HCl

FeO+2 C+O→Fe+ C++ C

FeO+O→Fe+

3. FeCl+ HOH→ Fe+HCl

Fe+O→ Fe+

2. Запишите ур-я диссоциации кислых и основных солей.

При растворении кислых солей в растворе оразуются катионы Me и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием :

Na→+

→+

При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты основных и сложные катионы , сост. Из Me и гидроксильной группы :

ZnOHCl→+ C

→ Z+

3. Поясните уравнение скорости хим. р-ции.

Скорость хим. Р-ции – это изменение концентрации исходных веществ за единицу времени.

V=

4.Рассчитайте моляльность 30% раствора серной кислоты.

Пусть нам дано 100 г раствора (серной кислоты), тогда m(H2SO4)= 30г

n(H2SO4)= 30г/98(г/моль)=0,306моль

Масса растворителя= 70 г

Сm= (0,306/70)*1000= 4,37 моль/кг

Сm=1000*C%/M*(100-C%) (сокращенная формула нахождения моляльности)

М- молярная масса растворенного вещества

С-его концентрация

5.

Рассчитайте величину степени гидролиза NH4Cl в 10%-ном Р-ре.

Пусть нам дано 1000 г раствора , тогда m(NH4Cl)=100г

N(NH4Cl)=100/53.5=1.8 моль/л

CM=1.8 моль/л

Кдис=1,75*10^-5

NH4Cl+HO→NH4OH+HCl

NH4(+) + H2O→ NH4OH+H(+)

Kh(константа гидролиза) = Kw/Kd(NH4Cl)= 10^(–14)/ 1,75*10^-5=5,7*10(-10)

Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды при 25°С

h (степень гидролиза)= Sqrt(Kh/CM)= Sqrt(5,7*10(-10)/ 1.8 моль/л)=1.8*10(-5)