- •Тесты по школьному курсу. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Эквивалент».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Строение атома. Химическая связь».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Термодинамика химических процессов».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Ионные равновесия в растворах.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: « Буферные растворы».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : «Комплексообразование».
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : « Окислительно-восстановительные реакции»
- •Подготовка студентов по школьному курсу
Тест 4
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане.
|
А В С |
1/4 1/2 1/3 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). |
А В С |
160 26,67 53,33 |
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода? |
А В С |
44 28 88 |
|
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. |
А В С |
142 71 47,3 |
|
5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции .
|
А В С
|
12 3 6 |
Тест 5
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
А В С |
1/10 1/5 1/3 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
|
А В С |
82 41 20,5 |
|
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде? |
А В С |
51,75 207 103,5 |
|
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. |
А В С |
47 23,5 15,67 |
|
5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
|
|
73,0 18,25 26,07 |
Тема: «Строение атома. Химическая связь».
Вопросы для самоподготовки.
Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным : а)2 и б)3.
2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?
3. Укажите порядковый номер элемента, у которого :
а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;
б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.
4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?
5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?
6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.
8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.
Свойства ковалентной связи.
9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.