Элементы VI а группы

Выберите один правильный ответ

1. Электронная формула валентных электронов элементов VI А группы

А. (n-1)s² np⁴

Б. np⁶

В. ns² np⁴

2. Энергия ионизации от кислорода к полонию

А. увеличивается

Б. уменьшается

3. Все возможные степени окисления кислорода имеют значения

А. -2, 0, +4, +6

Б. -2, -1, 0

В. -2, -1, 0, +2

4. Соединение теллура с водородом относится

А. к кислотам

Б. к неэлектролитам

5. Радиоактивный элемент

А. селен

Б. теллур

В. полоний

6. К полупроводникам относится

А. сера

Б. теллур

В. полоний

7. Формула хлорсульфоновой кислоты

А. H₂SOCl₂

Б. HSO₂Cl

В. HSO₃Cl

8. Теллуристая кислота в сравнении с сернистой является электролитом

А. более слабым

Б. более сильным

9. Теллуроводородная кислота в сравнении с сероводородной является электролитом

А. более слабым

Б. более сильным

10. Соединение, используемое в йодометрии

А. Na₂SO₃

Б. Na₂S₂O₃

В. Na₂S₄O₆

11. Озон в сравнении с кислородом окислитель

А. более слабый

Б. более сильный

12. В Na₂S₂O₃ валентность серы равна

А. 2

Б. 2 и 4

В. 2 и 6

Выберите несколько правильных ответов

13. Утверждения, связанные с общей характеристикой элементов VI А группы

А. относятся к металлам

Б. энергия ионизации уменьшается сверху вниз

В. валентность кислорода постоянна, равна 2

Г. Н₂SO₄ и Н₂SеO₄ сильные окислители

Д. восстановительные свойства в ряду H₂S→H₂Se уменьшаются

14. У элементов VI А группы от серы к теллуру нарастают

А. металлические свойства

Б. сила кислот в с.о. +6

В. окислительные свойства соединений в с.о. +6

Г. сила кислот Н₂Э

Д. восстановительные свойства соединений Н₂Э

15. Утверждения, характеризующие отличия серы от кислорода

A. проявляет высшую валентность

Б. молекула S₈ образована за счет σ-связей

В. молекула S₂ устойчива

Г. образует длинные гомоцепи

Д. более слабый окислитель

16. Утверждения, характеризующие свойства соединений серы (VI)

A. Н₂SO₄ слабый электролит

Б. Н₂SO_{4 (конц)} сильный окислитель

В. в мономере SO₃ атом серы находится в состоянии sp²-гибридизации

Г. (SO₃)₃ имеет циклическое строение

Д. Н₂SO_{4 (конц)} не окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода

17. Тиосульфат натрия

A. имеет формулу Na₂S₄O₆

Б. содержит серу в трехвалентном состоянии

В. используется в иодометрии в качестве восстановителя

Г. разлагается в кислой среде

Д. используется при отравлении цианидами

18. Утверждения, относящиеся к пероксосерным кислотам

A. молекулы содержат пероксидную цепочку –О–О–

Б. Н₂SO₅ – пероксомоносерная кислота

В. Н₂S₂O₇ – пероксодисерная кислота

Г. сильные восстановители

Д. в воде гидролизуются с образованием Н₂О₂ и Н₂SO₄

19. Вещества, молекулы которых содержат атом серы в двух валентных состояниях 2 и 6

A. Na₂SO₅

Б. Na₂S₂O₃

В. Na₂S₂O₇

Г. Na₂S₂O₈

Д. Na₂S₄O₆

20. К полупроводникам относятся

A. кислород

Б. сера

В. селен

Г. теллур

Д. полоний

21-34. Вещества, образующиеся в результате реакции:

21. Ag + O₃ + H₂O →

A. O₂

Б. Ag₂O

В. AgOH

Г. Ag(OH)₃

22. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O →

A. S

Б. H₂SO₃

В. H₂SO₄

Г. Na₂S₄O₆

Д. NaCl

23. Na₂S₂O₃ + H₂SO ₄ →

A. S

Б. H₂SO₃

В. Na₂SO₄

Г. Na₂S₄O₆

Д. H₂O

24. Na₂S₂O₃ + AgCl →

A. NaCl

Б. Na₂SO₃

В. Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

Г. Cl₂

Д. Ag

25. Na₂S₂ + SnS →

A. S

Б. SO₂

В. Na₂S

Г. Sn

Д. SnS₂

26. Na₂S₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

A. S

Б. H₂S

В. MnSO₄

Г. Mn

Д. H₂O

27. Na₂S₄O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

A. Na₂SO₄

Б. H₂S

В. MnSO₄

Г. MnO₂

Д. H₂O

28. Na₂SeO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

A. Na₂ Se

Б. Na₂SeO₄

В. MnO₂

Г. MnSO₄

Д. H₂O

29. Na₂S₂O₈ + FeSO₄ →

A. Na₂SO₃

Б. Na₂SO₄

В. Fe₂(SO₄)₃

Г. Fe

Д. S

30. H₂SO₅ + HBr →

A. Br₂

Б. S

В. H₂SO₃

Г. H₂SO₄

Д. H₂O

31. H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

A. O₂

Б. H₂O

В. CrSO₄

Г. Cr₂(SO₄)₃

Д. Cr

32. H₂O₂ + H₂SO₃ →

A. O₂

Б. S

В. H₂S

Г. H₂SO₄

Д. H₂O

33. Na₂O₂ + H₂O →

A. NaOH

Б. NaO₂

В. Na₂O

Г. H₂O₂

Д. O₂

34. KO₂ + H₂O →

A. KOH

Б. K₂O

В. K₂O₂

Г. H₂O₂

Д. O₂

Установите соответствие:

35. Молекула Кратность связи

1. О2 2. О3 3. S8

А. 1 Б. 1,5 В. 2 Г. 2,5 Д. 4 Е. 6

36. Максимальная валентность Значение валентности

1. кислорода 2. селена

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4 Д. 5 Е. 6

37. Валентные состояния серы Формула

в одной молекуле

1. 2 2. 2 и 6

А. H2SO3 Б. Н2S2O3 В. Н2S2O8 Г. Н2S2 Д. SO2Cl2

38. Название соединения Формула

1. сульфурилхлорид 2. пентасульфид натрия

А. НSO3Cl Б. SOCl2 В. SO2Cl2 Г. Na2S5O16 Д. Na2S5O6 Е. Na2S5

39. Hазвание кислоты Формула

1. тетратионовая 2. тетрасерная

А. Н2S2O3 Б. Н2S4 В. Н2S4O6 Г. Н2S4O7 Д. Н2S4O13

40. Молекулы, содержащие цепочки Формула

1. гетеро: –S–O–S– 2. гомо: –S–S– 3. пероксидную –О–О–

А. Н2SO4 Б. Н2SO5 В. Н2S2O3 Г. Н2S3O10 Д. Н2S4O6 Е. Н2S4O5

41. Кислородсодержащие кислоты, Название

в молекулах которых имеется

1. гомоцепь –S–S– 2. гетероцепь –S–O–S–

А. пероксокислоты Б. тиосерные В. политионовые Г. полисерные Д. полисульфидные

42. Формула кислоты Название

1. Н2S2O7 2. Н2SO5 3. Н2S2O8

А. дитионовая Б. дисерная В. тиосерная Г. пероксомоносерная Д. пероксодисерная

43. Название соединения Формула

1. пероксид бария 2. надпероксид калия

А. К2O Б. К2O2 В. КO2 Г. ВаO Д. Ва2O2 Е. ВаO2

44. Исходные вещества Продукт реакции

1. Na2S2O3 + I2 2. Na2S2O3 + KCN

А. S Б. Na2SO3 В. Na2SO4 Г. Na2S2O7 Д. Na2S4O6

45. H₂O₂ в реакции Продукт превращения

1. окислитель 2. восстановитель

А. O2 Б. O3 В. Н2O Г. O2 - Д. O2 2-

46. Наиболее выраженные свойства Формула

вещества

1. окислительные 2. восстановительные

А. Na2SO4 Б. Н2SеO4 В. Н6ТеO6 Г. Н2S Д. Н2Sе Е. Н2Те

47. Оксид серы (VI) Тип гибридизации атомных

орбиталей серы

1. мономер 2. полимер

А. sp Б. sp2 В. sp3 Г. sp3d2 Д. sp2d

Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:

48. Озон более сильный окислитель по сравнению с кислородом, т.к. в молекуле озона полуторные связи.

49. Молекула S₂ прочнее молекулы О₂ , т.к. при большем радиусе атома серы π–связь получается более прочной.

50. Кислород не может образовывать соединения с длинной гомоцепью, т.к. из-за отсутствия свободных атомных орбиталей на 2-м энергетическом уровне невозможно образование дополнительных донорно-акцепторных связей.

51. Кислород не может образовывать с серой соединения с длинной гомоцепью, т.к. между атомами этих элементов образуется дополнительная донорно-акцепторная связь.

52. В отличие от кислорода молекулы простого вещества серы образованы за счет σ-связей, т.к. прочность гомоцепи в молекуле S₈ обеспечивается образованием дополнительных донорно-акцепторных связей.

53. В мономере SO₃ атом серы находится в sp³–гибридном состоянии, т.к. сера образует с кислородом 3 σ-связи.

54. Одна из модификаций SO₃ относится к полимерам, т.к. между атомами серы и кислорода образуется гомоцепь за счет дополнительных донорно-акцепторных связей.

55. В ряду H₂S → H₂Te сила кислот уменьшается, т.к. от серы к теллуру увеличивается радиус атома.

56. В ряду H₂S → H₂Te нарастают восстановительные свойства, т.к. от серы к теллуру увеличивается радиус атома.

57. Na₂S₂O₃ разлагается в кислой среде, т.к. в молекуле Na₂S₂O₃ один атом серы S(VI)-окислитель, а другой атом S(II) –восста-новитель.

58. Пероксокислоты относятся к сильным окислителям, т.к. в составе их молекул есть пероксидная цепочка.

59. Пероксид водорода относится к термически неустойчивым соединениям, т.к. пероксидная цепочка легко разлагается из-за отсутствия дополнительной донорно-акцепторной связи между атомами кислорода.

60. Раствор пероксида водорода используется как антисептическое средство, т.к. при разложении H₂O₂ под действием ферментов образуется атомарный кислород.

61. Пероксид водорода относится к сильным восстановителям, т.к. молекула H₂O₂ содержит прочную пероксидную цепочку.

Ответ	Утверждение I	Утверждение II	Связь между I и II
А	верно	верно	верна
Б	верно	верно	не верна
В	верно	неверно	не верна
Г	неверно	верно	не верна
Д	неверно	неверно	не верна

Ответы

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

N

А

Б

В

Г

Д

Е

1

+

27

+

+

+

42.3

+

2

+

28

+

+

+

43.1

+

3

+

29

+

+

43.2

+

4

+

30

+

+

+

44.1

+

5

+

31

+

+

+

44.2

+

6

+

32

+

+

45.1

+

7

+

33

+

+

45.2

+

8

+

34

+

+

+

46.1

+

9

+

35.1

+

46.2

+

10

+

35.2

+

47.1

+

11

+

35.3

+

47.2

+

12

+

36.1

+

48

+

13

+

+

+

36.2

+

49

+

14

+

+

+

37.1

+

50

+

15

+

+

+

+

37.2

+

51

+

16

+

+

+

38.1

+

52

+

17

+

+

+

38.2

+

53

+

18

+

+

+

39.1

+

54

+

19

+

+

39.2

+

55

+

20

+

+

40.1

+

56

+

21

+

+

40.2

+

57

+

22

+

+

40.3

+

58

+

23

+

+

+

+

41.1

+

59

+

24

+

+

41.2

+

60

+

25

+

+

42.1

+

61

+

26

+

+

+

42.2

+