Fizkhimia

80 г NaOH (М = 40 г/моль) растворено в 144 г Н₂О. Найти молярную долю Х (NaOH) и Х(Н₂О) в этом растворе. В) 0,2; 0,8;

; Чему равен рН раствора, и какая это среда? D) 11, щелочная;

; Чему равен рОН, и какая это среда? D) 5, щелочная;

k = 0,3 л/мольмин. Укажите порядок реакции. С) 2;

k = 8,9 л²/моль²мин. Укажите порядок реакции. D) 3;

k = 2,3 сек^-1. Укажите порядок реакции. В) 1;

AAAAA

Автокаталитические реакции – это реакции, в которых промежуточные вещества или продукты реакции могут катализировать процесс;

Азеотроп – это нераздельно кипящая смесь компонентов Активные центры на поверхности твердого катализатора называются мультиплетами

ВВВВВ

В гальваническом элементе -Pt(H₂)H⁺ (a_H⁺=1)Cu²⁺Cu+ при Т = 298 К и Р = 1,013 Н/м² ЭДС равна 0,34 В. Чему равен потенциал медного электрода? С)  = 0,34 В.;

В каких единицах выражается скорость химической реакции? D)[концентрация][время]^-1};

В каком количественном соотношении находятся константы скорости двух реакций первого порядка, если известно, что период полураспада первой реакции в пять раз больше, чем второй? С) К₂ = 5К₁;

В каком соотношении находятся константы скорости реакций третьего порядка, если при исходной концентрации С₀ = 1 моль/л, периоды полураспада равны ; ? D) к₁ = 2к₂;

Во сколько раз возрастает скорость реакции, если температура увеличивается с 330К до 360К, а  = 3? E) в 27 раз

Во сколько раз возрастет скорость реакции (Е_а=250 кДж/моль) при применении катализатора( Е_а=180 кДж/моль) ,Т=1800 К. В) в 108 раз;

Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура возрастет на 20⁰, а  = 2? С) в 4 раза;

Вещество, добавление которого увеличивает активность катализатора, называют… Е) промотором.

Вещество, добавление которого полностью или частично ликвидирует активность катализатора, называют… А) каталитическим ядом;

Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (неэлектролит), замерзает при 271,5К. Определить температуру кипения раствора, если температура замерзания воды 273 К; температура кипения воды 373,2К. Криоскопическая постоянная воды 1,86; эбулиоскопическая постоянная воды 0,52. А) 373,62 К;

Вычислить э.д.с. гальванического элемента: ZnZn²⁺ Ag⁺Ag ; ; 1,503B.

Вычислить ЭДС. гальванического элемента: PtFe³⁺, Fe²⁺ Cu²⁺, Cu⁺Pt ; ; ; ; 0,811;

ДДДДДД

Для какого из ниже перечисленных процессов работа расширения одного моля идеального газа максимальна? Изобарного

Для какого процесса справедлива формула: q = H? для изобарного.

Для каких процессов справедливо соотношение: S = q/T ? D) для обратимых изотермических;

Для реакции А + В= Д при С_А = 0,3 моль/л, С_В = 2 моль/л был обнаружен второй порядок и измерена скорость, равная 1,210^-4 моль/лс. Определите К. A) 210^-4 л/мольс;

Для реакции первого порядка при С₀ = 1 моль/л _1/2 = 500С. Каково значение _1/2 при С₀ = 2 моль/л? С) 500 с.;

Для эндотермической реакции: А + В = С, С_р0. Каково соотношение между изменениями энтальпии реакции при температурах Т₁ и Т₂, если Т₂Т₁? B) ;

Давление насыщенного пара над водным раствором Na₂SO₄ (М=142г/моль) c массовой долей 10% при 40°С равно 53,6 мм.рт.ст. Рассчитайте степень электролитической диссоциации этой соли, если давление насыщенного пара воды в данных условиях мм.рт.ст. А) 0,6;

ЕЕЕЕЕ

Если 2 моля гелия нагреть на 1º в закрытом сосуде объемом 1 м³, то чему будет равна работа этого процесса? А) 0 кДж;

Если давление не оказывает влияния на химическое равновесие в идеальной газовой системе, то для нее справедливо следующее соотношение: C) К_Р = К_Х = К_Р;

Если в системе идет одновременно несколько реакций, причем протекание некоторых из них возможно лишь при условии протекания других реакций, то такие реакции называются… D) сопряженными;

Если для экзотермической реакции в интервале температур от Т₁ до Т₂

С_р 0, то при температуре Т₂: А) тепла выделяется больше, чем при Т₁;

Если компоненты системы неограниченно растворимы в жидкой и твердой фазах, то диаграмма плавкости будет иметь вид:

ЗЗЗЗ

Зависят ли константа скорости и скорость реакции от температуры и концентрации ? D) скорость зависит от концентрации и температуры, а константа скорости только от температуры;

ИИИИИ

Из жидкого расплава свинца и сурьмы, частично выпали кристаллы сурьмы. Сколько степеней свободы имеет такая система при Р = const? В) 1;

Имеется растворитель (I), разбавленный раствор летучего вещества (II) и разбавленный раствор нелетучего вещества (III) в этом же растворителе той же концентрации. В каком соотношении будут находиться температуры кипения этих жидкостей? В) Т₂ < Т₁ < Т₃ ;

Используя какую зависимость, можно определить графически энергию активации?

КККК

К какому типу относится электрод, потенциал которого определяется уравнением: ? А) окислительно-восстановительный;

К какому типу относятся электроды, если потенциалы их выражается уравнениями: 1. 2. Е) 1 - II рода , 2 - I рода.

КАК

Как выражается реакции через теплоты сгорания веществ ()? СН ₃OH_(г) = 2Н₂ + СО Как выражается реакции через теплоты образования веществ ()? С + 2Н₂О = СО₂ + 2Н₂ С) Как выражается тепловой эффект реакции через теплоты сгорания веществ ()? 2СО + S₂ = 2COS Как выражается реакции через теплоты образования участвующих в ней веществ ():4СО + 2SО₂ = S₂ + 4CO₂ Как изменяется энтропия при увеличении давления при T = const? В) убывает;

Как изменяется энтропия вещества: а) при нагревании , б) при плавлении при p = const? D) а) и б) увеличивается;

Как ведет себя энергия Гельмгольца при сжатии газа при Т =const? С) возрастает;

Как изменяются температуры кипения и замерзания воды с ростом давления? D) температура кипения увеличивается, а температура замерзания уменьшается;

Как изменяется температура плавления веществ с повышением атмосферного давления? Е) может и увеличиваться, и уменьшаться.

Как изменяется связанная энергия системы ТS при нагревании жидкости и при ее кипении? А) увеличивается в обоих случаях;

Как ведет себя энергия Гиббса вещества при его нагревании при Р = const? В) всегда убывает;

Как изменяется К_р с ростом температуры, если данная реакция эндотермическая ? А) возрастает;

Как ведет себя энергии Гиббса вещества при увеличении давления при T = const?А) возрастает;

Как изменятся константы равновесия К_х следующих реакции при увеличении давления?1)С₂ Н_{4 (г)} + Н_2(г) = С₂Н_6(г) 2)N₂ + O₂ = 2NO D) К_х(1) - увеличивается; К_х(2) - не изменяется;

Как изменятся константы равновесия К_х следующих реакции при увеличении давления? 1) 2C_(т) + О₂ = 2СО 2) 2NO + O₂= 2NO₂ С) К_х(I) - уменьшается; К_х (2) - увеличивается;

Как изменятся константы равновесия К_х следующих реакции при увеличении давления? 1) N₂O₄ = 2NO₂ 2) 6C_(т) + 3H_2(г)=C₆H_6(г) А) К_х(1) - уменьшается; К_х(2) - увеличивается;

Как изменится значение константы равновесия Кр реакции А+2В=АВ₂, если общее давление в системе увеличить в 2 раза? Все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии. А) не изменится;

Как изменяется константа равновесия химической реакции с ростом температуры, если реакция идет с выделением тепла? C) уменьшается;

Как изменяется энтропия (S),объем (V), энергия Гиббса (G) при образовании идеального раствора? D) S > 0; V = 0; G < 0;

Kак изменяется растворимость газа в жидкости с увеличением давления газа и температуры? D) увеличивается с увеличением давления и уменьшается с увеличением температуры;

Как изменяется давление насыщенного пара растворителя над раствором с увеличением концентрации растворенного вещества (Х₂) и растворителя (Х₁). С) увеличивается с увеличением Х₁ и уменьшается с увеличением Х₂;

Как называется точка на диаграмме плавкости, в которой из жидкого расплава происходит кристаллизация двух твердых фаз одновременно? А) эвтектическая; Как называется линия, изображающая на диаграмме состояния зависимость температуры начала кристаллизации от состава двухкомпонентной смеси? В) ликвидуса;

Как изменится период полураспада для реакции второго порядка, если

исходная концентрация увеличится в 2 раза? В) уменьшится в 2 раза;

Как изменится период полураспада для реакции третьего порядка, если исходная концентрация увеличится в 2 раза? С) уменьшится в 4 раза;

Как изменится константа скорости реакции СН₃СОСН₃ = С₂Н₄ + СО + Н₂ если концентрацию исходного вещества увеличить в 2 раза? А) не изменится;

Как изменится скорость реакции 4HCl + О₂ = 2H₂О + 2Cl₂ , если объем системы увеличить в 2 раза? Е) уменьшится в 32 раза.

Как выглядит зависимость константы скорости реакции от концентрации исходных веществ?

Как изменится скорость реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если концентрацию Н₂ увеличить в 2 раза? D) увеличится в 8 раз;

Как зависят степень () и константа диссоциации (К_Д) слабого электролита от концентрации (С)? D) с увеличением С  уменьшается, К_Д остается постоянной;

Как зависит коэффициент активности иона _i в разбавленном растворе от его заряда Z_i и от ионной силы раствора ( J )? А) _i тем меньше, чем больше Z_i и J;

КАКАЯ

Какая из приведенных ниже цепных реакцией является разветвленной? E) H₂ + O₂ 

Какая из приведенных стадии цепной реакции описывает рост цепи? D) H₂ + CI^  HCI + H^;

Какая линия на диаграммах состояния называется «нодой»? Е) прямая, соединяющая точки равновесных фаз.

Какая из характеристик системы, приведенной на рисунке, верна?

В) 0 ; С_р = 0;

КАКОЕ

Какое количество работы будет совершено 1,1 кг СО₂ при повышении его температуры на 200⁰ при постоянном давлении? 41550 Дж;

Какое из ниже приведенных уравнений записано неверно? В) C_p = (S/T)_p;

Какое из ниже приведенных уравнений записано неверно? Е) DS = q/DT.

Какое из следующих положений не является признаком катализатора? E) катализатор увеличивает выход продукта реакции.

Какое из следующих утверждений неверно? D ) система не может иметь более трех фаз одновременно;

КАКОЙ

Какой из электродов относится к электродам первого рода? А) AgAgNO₃ ;

Какой электрод относится к электродам второго рода?D) AgAgCICI^-;

Какой из гальванических элементов не относится к концентрационным? Е) ZnZn²⁺Ag⁺Ag

Какой из кинетических параметров реакции не изменяется в присутствии катализатора? E) константа равновесия.

Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если мо- ляльные концентрации данных веществ в воде равны? С) Са(ОН)₂;

Какой из перечисленных ниже наборов термодинамических данных нужно найти в справочнике для расчета химической реакции , используя приближенное уравнение Кирхгофа? С) , С_р ;

КАКОВ

Каков обычно знак изменения энтальпии при растворении твердого тела в жидкости? Е) может быть любым, в зависимости от природы твердого тела.

Каково поведение энтропии изолированной системы при протекании в ней самопроизвольных процессов? B) растет и достигает максимального значения;

Какова размерность константы равновесия для химической реакции 2А + В=С, если концентрации выражены в моль/л? D) л²/моль²;

Какова моляльная концентрация раствора, приготовленного из 20 г NaOH и 500 г Н₂О (M_NaOH = 40 г/моль)? D) 1 моль/кг;

КАКИЕ

Какие из уравнений определяют периоды полураспада реакций первого , второго и третьего порядков?

а) ; б) ; в) ; г) ; д)

Е) в – 1 , а – 2, б – 3 порядков;

Какие из следующих утверждений: 1) закон Рауля соблюдается для каждого компонента раствора 2) V_смеш. = 0; 3) S_смеш. = 0; 4) G_смеш. = 0; 5) H_смеш. = 0. справедливы для идеального раствора? С) 1), 2), 5);

Какие параметры системы необходимо поддерживать постоянными, чтобы по знаку изменения энтропии можно было бы судить о направлении самопроизвольного протекания процесса? E) U = const, V = const.

Когда теплота не зависит от пути проведения процесса? E) Р = const.

Какую функцию необходимо рассчитать, чтобы узнать, возможно ли данная реакция при Р и Т = const? С) G =  H – Т S ;

Каким из приведенных методов можно определить дробный порядок реакции? E) по периоду полураспада.

Количество диссоцированного вещества в 0,05 молярном растворе равно 0,025 моль/л. Определите степень диссоциации вещества.D) 0,50;

ММММ

Массовая доля NaOH в водном растворе ω=8%. Определить молярную концентрацию NaOH, если плотность этого раствора ρ=1 г/см³. Е) 2 моль/ л.

Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами? С) порядок может, молекулярность нет;

Можно ли сказать, как влияет температура на величину теплового эффекта реакции, не проводя опыта? D) можно, если определить C_p или C_v реакции;

ННННН

На какой из параметров оказывает влияние катализатор? C) на энергию активацию;

На диаграмме кипения проведена нода аb. Чему равно отношение масс жидкой и газообразной фаз?

А) ас/сb;

Найдите константу равновесия К_с реакции: N₂ + 3H₂ =2NH_3, если равновесные концентрации веществ равны: моль/л, моль/л, моль/л. А) 4000;

Найдите константу равновесия реакции: 2Ag +½ O₂ = Ag₂O, если давление диссоциации Ag₂O при данной температуре равно 4· 10^-8Па. Е) 0,5· 10⁴

Найдите константу равновесия реакции: 2SO₂ + O₂ =2SO₃ если равновесные концентрации веществ следующие: моль/л, моль/л; моль/л. В) 4,17;

Найдите константу равновесия К_р следующей реакции: CaO +CO₂ = CaCO₃ ,если давление диссоциации CaCO₃ при данной температуре равно 400 Па. Е) 0,0025.

ОООО

Обратимыми называются такие процессы, в результате которых: С) в исходное состояние возвращаются и система, и среда;

Определить состав смеси в момент равновесия для реакции, протекающей в доменной печи: FeO + CO = Fe + CO₂, если при Т=1273 К константа равновесия равна K_P =2,5. В) Х(CO)= 28,6%; Х (CO₂)= 71,4%;

От каких факторов зависят константы равновесия К_р и К_х данной реакции? Е) К_р от температуры; К_х от температуры и давления.;

Определить, на сколько понизится давление насыщенного пара растворителя над раствором, содержащем 80 г нелетучего вещества (М = 40 г/моль) в 144 г Н₂О. А) на 20%;

От каких параметров зависит коэффициент распределения? С) от температуры и природы веществ;

Определите температуру кипения и замерзания раствора сахара в воде, если 68,4 г сахара растворено в 100 г воды (М _сахара=342г/моль). (Е_к = 0,52⁰; E_з = 1,86⁰) D) 101,04⁰С; - 3,72⁰С;

Определите вариантность системы (С), состоящей из раствора К₂SO₄ и Na₂SO₄ в воде, в присутствии паров воды и кристаллов обеих солей? В) 1;

От каких факторов зависит скорость реакции E) от природы веществ, температуры и концентрации веществ.

От каких факторов зависит константа скорости? A) температуры (Т);

Определить скорость реакции третьего порядка, если k = 100 л²/моль²мин, а С = 0,1 моль/л. D) 0,1;

Определить скорость реакции нулевого порядка, если k = 2,5 моль/лмин, а С = 0,1 моль/л. А) 2,5;

Определить скорость реакции первого порядка, если k = 0,2 мин^-1, а С = 0,5 моль/л. А) 0,1;

Определить скорость реакции второго порядка, если k = 10 л/мольмин, а С = 0,2 моль/л. В) 0,4;

Определить, какая доля исходного вещества распадется в течение 10 минут, если К=0,1 мин^-1. С) 63 %;

Определите константу диссоциации бинарного электролита КА, если его концентрация в растворе 1 моль/л, а степень диссоциации 0,6. А) 0,9;

Определите константу диссоциации электролита К₂А, если его концентрация С = 1 моль/л;  = 0,5. В) 1;

Определите рН 0,01 молярного раствора СН₃СООН, если степень диссоциации кислоты 10%. А) 3;

Определите рН раствора Н₂S, если  = 0,001, а С = 0,05 моль/л. D) 4;

Определите ЭДС концентрационного гальванического элемента при Т =298К и Р = 1 атм: AgAg⁺ Ag⁺Ag a₁ =0,1 a₂ = 0,001 C) 0,118;

Определить ЭДС гальванического элемента при Т=298К:Pt(Cl₂)  HCl  (Cl)₂Pt. атм, атм. В) 0,0295 В;

ППППП

При каких условиях изменение внутренней энергии системы может быть

полностью переведено в теплоту? D) V = const;

При каком процессе вся теплота, данная идеальному газу, превращается в работу его расширения? D) при изотермическом;

При постоянных V и Т самопроизвольные процессы протекают, если Е) убывает энергия Гельмгольца (F < 0).

При уменьшении температуры системы энергия Гельмгольца при

V = const…? А) возрастает;

При изотермическом расширении 1 моля идеального газа в первом опыте объем увеличился от 2 до 4 м³ , во втором – от 500 до 1000 м³ , Укажите , в каком из опытов изменение энтропии больше? А) S₁ =S₂;

По какому из графиков можно определить теплоту испарения?C)

При постоянных Р и Т самопроизвольно протекают процессы, если В) убывает энергия Гиббса (G <0);

При каких условиях изменение энтропии может быть равно работе процесса? E) ни при каких.

При каких условиях численное значение константы равновесия не зависит от способа выражения состава реагирующей смеси? D)  = 0;

При 22⁰С и давлении 52 ^.10³ Па растворимость H₂S в анилине равна 10,6 кг/м³. Чему равна растворимость H₂S в анилине при 155 ^. 10³ Па и той же температуре согласно закону Генри? В) 31,6 кг/м³.

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается раствор, кристаллизующийся при -1,45⁰С. Определите молярную массу (г/моль) растворенного вещества. Криоскопическая постоянная воды 1,86⁰. Е) 32.

При некоторой концентрации Mg(NO₃)₂ изотонический коэффициент раствора равен 2,4. Найти кажущуюся степень диссоциации вещества. Е) 70%.

РРРРР

Рассчитать ионную силу (J) 0,01 молярного раствора K₃РО_4. В) 0,06;

Рассчитайте ионную силу раствора SnCI₄ (в = 0,01 моль/кг). А) 0,1;

Рассчитайте ионную силу раствора (NH₄)₂SO₄ (в = 0,2 моль/кг). E) 0,6.

Раствор 0,8293 г хлорида бария (М=208,27 г/моль) в 1000 г воды замерзает при -0,0209ºС, криоскопическая постоянная воды равна 1,86. Определить степень диссоциации раствора BaCI_2. Е) 0,91.

Растворимость йода в сероуглероде при Т=298 К С₁=200,6 кг/м³ , а в воде С₂=0,340 кг/м³. Определите коэффициент распределения йода между сероуглеродом и водой. С)590;

Рассчитать G, если H = 20,0 кДж, S = 100 Дж, а Т = 300К? А) -10 кДж;

Рассчитайте изменение энтропии для 100 кратного обратимого расширения 1 моля идеального газа при постоянной температуре. В) 38,3 Дж/моль·К;

Работа какого процесса не зависит от пути его проведения? адиабатического.

СССС

Стандартная теплота сгорания углерода (С ) равна кДж/моль. В какой из приведенных реакции тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине? С + О₂ = СО₂;

Стандартная энтальпия образования газообразной воды равна -241,84 кДж/моль, а жидкой воды кДж/моль. Чему равна энтальпия фазового перехода (процесса испарении) Н₂О_(ж)  Н₂О_(г) ? 44,11 кДж/моль;

Стандартная энтальпия образования NH₄Cl составляет -314,4 кДж/моль. Какому процессу соответствует эта величина? Укажите соответствующую реакцию. B) ½ N₂ +2 H₂+½Cl₂ = NH₄Cl ;

Стандартная теплота образования диокcида азота кДж/моль. В какой из приведенных реакций тепловой эффект при Т = 298К равен этой величине? C) 1/2N₂ + O₂ = NO₂;

Стандартная теплота образования HCI кДж/моль.

Чему равен стандартный тепловой эффект реакции? 2HCI_(г) = H₂ + CI₂ С) 184,6 кДж/моль;

Стандартная теплота образования 1 моля C₆H₅NO_2(ж) – это тепловой эффект следующей химической реакции: 6С_{(графит)} + 2,5Н₂ + 0,5N₂ + O₂ = ₆H₅NO_2(ж);

Соотношение между величинами констант равновесия К_Р, К_Х, К_С для идеальных газовых систем должно быть следующим: Е) соотношение может быть любым, зависящем от реакции.

Сколько молей неэлектролита должен содержать 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 18⁰С равнялось 96728 Па? С) 0,02;

Сколько можно получить 5% раствора сахара из 2 кг 40% раствора? D) 16 кг;

Сколько фаз и какие находятся в равновесии в т. К и т. М на диаграмме состояния воды?