химия зачет

Министерство здравоохранения Российской Федерации государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра химии

«УТВЕРЖДАЮ»

Председатель ЦМК по ЕНД

И.П. Степанова

Вопросы к зачету дисциплины «Химия»

специальность 060101-лечебное дело

1. Термодинамика. Основные понятия и термины. Система. Фаза. Классификация систем. Термодинамические параметры. Стандартные термодинамические параметры.

2. Термодинамические функции состояния системы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики, формулировка, математическое выражение, философское значение, применение к биологическим системам.

3. Термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса. Химический потенциал.

4. Термохимия. Термохимические уравнения, их особенности. Закон Гесса. Энтальпии образования и сгорания. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Следствия из закона Гесса, формулировки, математические выражения, примеры.

5. Понятие о коэффициенте калорийности пищи. Коэффициенты калорийности основных компонентов пищи: белков, жиров и углеводов.

6. Второй закон термодинамики, его формулировки. Энтропия и энергия Гиббса как критерии возможности самопроизвольного протекания процессов.

7. Химическое равновесие, константа равновесия. Термодинамическая характеристика химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции, условия равновесия и направления обратимых химических реакций.

8. Принцип Ле-Шателье, зависимость направления обратимых химических реакций от термодинамических параметров.

9. Применение термодинамики к биологическим системам. Особенности организации живых систем. Энергия пищевых веществ /продуктов питания/ как основной источник энергии для человеческого организма. Термодинамическая характеристика пищевых веществ и продуктов жизнедеятельности.

10. Стационарное состояние организма и механизмы его поддержания. Теорема Пригожина.

11. Растворы: классификация растворов. Термодинамика образования растворов. Растворимость веществ. Влияние на растворимость природы компонентов. Влияние на растворимость внешних факторов-законы Генри и Дальтона. Закон Сеченова.

12. Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация вещества в растворе. Молярная концентрация эквивалента вещества в растворе. Титр раствора.

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

13. Принципы титриметрического анализа.Классификация методов титриметрического анализа. Титрование, требования к реакциям объемного анализа. Закон эквивалентов, количественные расчеты в объемном анализе.

14. Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда.

Зона перехода окраски индикатора. Показатель титрования, его значение.

15. Сущность метода нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических и санитарно-гигиенических анализах.

16. Оксидиметрия: сущность метода, классификация, способ фиксирования момента эквивалентности; принцип расчета эквивалентов окислителей и восстановителей; применение метода в медицине.

17. Перманганатометрия: принцип метода, фиксирование момента эквивалентности, применение метода в медицине. Окислительное действие перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

18. Осмос. Осмотическое давление растворов. Уравнение Вант-Гоффа для электролитов и неэлектролитов.

19. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Изо-, гипер- и гипотонические растворы. Их применение в медицинской практике. Гемолиз и плазмолиз. Онкотическое давление крови.

20. Уравнение ионного произведения воды, его анализ. Водородный и гидроксильный показатели среды. Характеристика кислотности сред по величине pH. Биологическое значение водородного показателя.

21. Буферные системы, их состав, свойства, классификация. Механизм буферного действия. Буферные растворы. Уравнение кислых буферных систем Гендерсона-Гассельбаха, его вывод и анализ. Зона буферного действия. Буферная емкость. Факторы, влияющие на величину буферной емкости.

22. Биологическая роль буферных систем. Буферные системы крови: гемоглобиновая, оксигемоглобиновая, белковая, водородкарбонатная, фосфатная, эфиры глюкозы и фосфорной кислоты различной степени замещенности. Роль водородкарбонатной буферной системы в поддержании постоянства рН крови. Ацидоз. Алкалоз. Щелочной резерв крови.

23. Комплексные соединения. Строение комплексных соединений согласно теории А. Вернера (комплексообразователи, лиганды, координационные числа, внутренняя и внешняя сфера). Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости, уравнение изотермы.

24. Классификация комплексных соединений по различным признакам. Заряд комплексного иона. Катионные, анионные, нейтральные комплексные соединения, их номенклатура. Моно- и полидентатные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон Б. Краун–эфиры. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

25. Понятие о двойном электрическом слое (ДЭС). Механизм образования. Термодинамика ДЭС. Уравнение Нернста, его анализ. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал.

26. Электроды сравнения. Стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция, значение. Гальванические цепи для определения стандартных электродных потенциалов Хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, электродный потенциал.

27. Электроды определения. Стеклянный электрод, его электродная реакция, электродный потенциал. Ионселективные электроды и их применение в медико-биологических исследованиях. Потенциометрический анализ. Потенциометрическое титрование, сущность метода, значение для биологии и медицины.

28. Окислительно – восстановительные системы, их классификация. Окислительно-восстановительные электроды. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста – Петерса для простых и сложных окислительно-восстановительных систем, его анализ. Направление окислительно-восстановительных процессов.

29. Межфазные явления, их термодинамическая характеристика. Сорбция. Адсорбция . Абсорбция. Физическая и химическая сорбция. Понятие ПАВ, их свойства и применение в медицине.

30. Электролитная адсорбция, ее закономерности. Правила электролитной адсорбции. Ионообменная адсорбция, ее закономерности. Иониты, их классификация. Ионообменная емкость, способы ее выражения. Применение ионитов в медицине

31. Определение коллоидных растворов. Сущность понятий «дисперсная фаза» и «дисперсионная среда».Классификация коллоидных систем на золи и гели, лиофобные и лиофильные.

32. Общие и специфические свойства коллоидных растворов в сравнении с истинными растворами. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Оптические свойства коллоидных систем.

33. Двойной электрический слой коллоидных систем. Способы образования двойного электрического слоя. Электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос и их значение для медицины.

34. Мицелла и ее строение.Электрокинетический или дзета-потенциал и его свойства. Зависимость агрегативной устойчивости мицеллы от величины дзета-потенциала и конце нтрации электролита. Изоэлектрические состояние мицеллы.

35. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Правила электролитной коагуляции.

36. ВМВ. Биополимеры. Белки. Биологическая роль белков и их суточная потребность. Физико-химические характеристики макромолекул белков: молекулярная масса, размер, структура, гибкость.

37. Специфические свойства растворов ВМВ. Набухание. Степень набухания, факторы, влияющие на набухание. Ограниченное и неограниченное набухание. Вязкость. Удельная, приведенная и характеристическая вязкости.Осмотическое давление.

38. Растворы белков. Агрегативная устойчивость белков. Понятие о высаливании, денатурации, коацервации. Изоэлектрическая точка белков.

39. Биогеохимия. Биогенные элементы, их классификация, роль в организме. Органогены.

Топография микроэлементов. Формы нахождения биогенных элементов в организме. Биогеохимические провинции. Эндемические заболевания

Составил

Доцент кафедры химии И.В. Ганзина

Согласовано

Учебная работа Направление работы

Зав. кафедрой химии И.П. Степанова