khimiya

ХІМІЧНА ТЕРМОДИНАМІКА

1. Який тип термодинамічної системи здійснює обмін речовиною та енергією з оточенням? Відкрита

2. Чи справедливо твердження: Внутрішня енергія системи складається із енергій частинок, які утворюють цю систему ? Ні

3. Що харктеризує ентальпія? тепловміст системи

4. Що характеризує стандартна ентальпія утворення сполуки ? тепловий ефект реакції утворення 1 моль сполуки із простих речовин, стійких за стандартних умов

5. Формулювання якого закону наведено: Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху процесу (кількості і характеру проміжних стадій), а визначається лише природою і станом реагентів і продуктів реакції? закону Гесса

ЕНТРОПІЯ ТА ВІЛЬНА ЕНЕРГІЯ СИСТЕМИ. ХІМІЧНА КІНЕТИКА

1. Яка функція системи кількісно характеризує її невпорядкованість ? ентропія

2. Чи справедливо твердження: Значення стандартної ентропії для простих речовин не дорівнює нулю ? Так

3. Яка функція системи кількісно характеризує можливість самочинного перебігу реакції? вільна енергія

4. Яка єдина умова існує для самочинного перебігу реакції за високих температур ? збільшення ентропії

5. Від яких факторів не залежить константа швидкості хімічної реакції ? концентрації реагентів

ШВИДКОСТІ ТА МЕХАНІЗМИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. ХІМІЧНА РІВНОВАГА

1. Який процес описує правило Вант-Гоффа ? вплив температури на швидкість реакції

2. Які молекули є активними в певній реакції? молекули, які мають необхідну для реакції енергію- енергію активації

3. Чому при введенні каталізатора в систему швидкість реакції зростає ? тому що реакція йде іншим шляхом, який потребує меншої енергії активації

4. Закінчіть твердження: Стан системи, за якого пряма і зворотня реакції відбуваються з однаковою швидкістю називається станом_____хімічної рівноваги

5. Що є кількісною мірою стану хімічної рівноваги ? константа рівноваги

ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ. РОЗЧИНИ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ

1. Що називають концентрацією розчиненої речовини ? відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину

2. Які одиниці вимірювання молярної концентрації ? моль/л

3. Для якого розчину справедливий 1 закон Рауля ? для безмежно розведеного розчину

4. Закінчіть формулювання 2 закону Рауля : підвищення температури кипіння розчину порівняно з температурою кипіння чистого розчинника та зниження температури його замерзання пропорційні_____моляльній концентрації

5. Що показує кріоскопічна константа ? на скільки градусів знижується температура замерзання

РОЗЧИНИ.ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ

1. Яку речовину називають електролітом ? речовину, водний розчин якої або розтоп проводить електричний струм

2. Яким процесом обумовлена дисоціація частинок речовини на іони у водних розчинах ? процесом взаємодії полярних молекул води із частинками речовини

3. Чи справедливо твердження : Всі кислоти є сильними електролітами ? Ні

4. Чи справедливо твердження : Всі луги є сильними електролітами ? Так

5. Завершіть формулювання : Амфолітами називаться амфотерні гідроксиди, які є слабкими електролітами , і під час дисоціації в розчині одночасно утворюють катіони гірогену і____(гідроксид-аніони)

КІЛЬКІСНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРОЦЕСУ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ. ІОННІ РІВНЯННЯ

1. Що показує величина ступеня дисоціації ? яка частина розчинених молекул продисоціювала на іони

2. Чи справедливо твердження : Чим менше значення константи дисоціації, тим слабший електроліт? Так

3. Які величини зв’язує закон розбавляння Оствальда ? ступінь дисоціації, константу дисоціації, концентрацію розчину

4. Який процес кількісно характеризує величина добутку розчинності речовини ? процес електролітичної дисоціації малорозчинної речовини

5. В якому напрямку відбуваються реакції між розчинами електролітів, якщо в складі реагентів та продуктів реакції є слабкі електроліти ? в напрямку утворення слабшого електроліта

ГІДРОГЕННИЙ ТА ГІДРОКСИДНИЙ ПОКАЗНИКИ

1. Як розраховується величина гідрогенного показника ? як від’ємний десятковий логарифм від рівноважної концентрації катіонів гідрогену

2. Чому завжди дорівнює сума значень гірогенного та гідроксидного показників ? 14

3. В яких межах рН забарвлення лакмусу є синім ? 8-14

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

1. Що означає термін “ступінь окиснення”? умовний заряд

2. Які реакції нзиваються окисно-відновними ? реакції, що проходять із зміною ступенів окиснення атомів реагуючих речовин

3. Чи справедливе твердження : Реакція називається внутрішньомолекулярна, якщо в молекулах однієї речовини атоми одного елемента окиснюються, а атоми іншого елемента відновлюються ? Так

4. Якими величинами визначається напрямок окисно-відновної реакціїї ? окисно-відновними потеціалами систем

5. Гідроксид аніони

ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ СИСТЕМИ

1. Закінчіть твердження: Існують 4 типи електродів: металічні електроді першого роду, металічні електроди другого роду, окисно- відновні електроди і_____газові

2. Який електрод виконує роль анода ? електрод, на якому відбувається процес окиснення

3. Чи справедливо твердження : Електродний потенціал будь-якого електроду розраховують за рівнянням Нерста ___ Так

4. Яка довготривалість роботи гальванічного елементу ? одноразова дія

5. Яка величина розраховується для кількісної характеристики роботи гальванічного елемента ? електрорушійна сила

6. Внаслідок яких процесів на електродах величина електрорушійної сили не дорівнює напрузі гальванічного елементу ? внаслідок поляризації