Контрольные вопросы.

I. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль:

1). Mn(NO₃)₂ 2). K₂CO₃ 3). CrCl₃ 4). K₂S 5). Pb(NO₃)₂

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли.

II. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение:

1). Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ 2). Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄ 3). Hg²⁺ + 2I^- = HgJ₂

4). Ag⁺ + Cl^- = AgCl 5). Fe²⁺+S^2-=FeS

III. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:

1). Cr(OH)₃ + 3 HCl = CrCl₃ + 3 H₂O 2). AgCl + NaCl = NaAgCl₂

3). FeCl₂ + 2 NH₄OH = Fe(OH)₂ + 2 NH₄Cl 4). HgJ₂ + 2 KJ = K₂HgJ₄

5). Pb(OH)₂+Na₂CO₃=PbCO₃+ 2NaOH

Вариант предлабораторного теста.

I. Слабыми кислотами являются:

1) CH₃COOH 2) HCN 3) HNO₃ 4) HCl

II. Сильными основаниями являются:

1) Fe(OH)₂ 2) KOH 3) NH₄OH 4) Ba(OH)₂

III. Частично диссоциируют при растворении соли:

1) KCl 2) CaSO₄ 3) CuS 4) AgNO₃

IV. Укажите реакции гидролиза:

1) Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH 2) CuCl₂ + H₂O = CuOHCl + HCl

3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O 4) KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O

V. В растворе не могут протекать следующие реакции:

1) K₂SO₄ + 2H₂O = 2KOH + H₂SO₄ 2) HCl + KOH = KCl + H₂O

3) 2KNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2KCl 4) CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

VI. Ионно-молекулярное уравнение реакцииNa₂S+ 2HCl= 2NaCl+H₂Sзаписывается:

1) 2Na⁺ + S^2- + 2HCl = 2NaCl + H₂S 2) S^2- + 2H⁺ = H₂S

3) Na⁺ + Cl^- = NaCl 4) Na₂S +2H⁺ = 2Na⁺ + H₂S

VII. Ионно-молекулярное уравнениеH⁺+OH^-=H₂Oсоответствует следующему молекулярному уравнению:

1) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 2) H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 4) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

VIII. Константа равновесияKcреакцииNH₄⁺+H₂O=NH₄OH+H⁺записывается в виде:

1) NH₄OH+H⁺ 2) NH₄⁺ 3) NH₄⁺+H₂O 4) NH₄OHH⁺

NH₄⁺+H₂O NH₄OHH⁺ NH₄OH+H⁺ NH₄⁺

IX. Константа равновесия Кс реакции Cu²⁺+ H₂O = CuOH⁺+ H⁺численно равна:

1) K_CuOH/K_{H O}2)K_{H O}/K_CuOH3)K_{H O}4) 1/K_HO

X. Реакция ионного обмена протекает преимущественно в обратном направлении при условии:

1) Кс 1 2) Кс1 3) Кс1

Ответы и комментарии.

I. 1.2 см. таблицу сильных и слабых электролитов

II. 2,4 см. таблицу сильных и слабых электролитов

III. 2,3 см. таблицу растворимости

IV. 1,2 по определению, ПРИМЕР 2

V. 1,3 не образуется слабых электролитов

VI. 2 по правилу составления ионно-молекулярных реакций

VII. 4 по правилу составления ионно-молекулярных реакций

VIII. 4 см. ЗДМ

IX. 2 см. уравнение 1, стр. 1

X. 2 см. направление протекания самопроизвольных процессов