Растворы не Электролитов

Закон Рауля-относительное понижение давления насыщ пара раствора, пропорционально мольной доле раств.в-ва (P0-P)/P0=Nв-ва(мольная доля) Следсвия: все чистые в-ва обладают опр темп. кипения и замерзания при растворении раст.в-ва эти показатели меняются. 1.Темп кип раствора выши темп кип чистого в-ва. дtкип=E*Сm 2.Темп кристализации раствора ниже чем у чистого р-ля. дtзам=K*Cm. Закон Вант-Гоффа- Если растворитель и раствор разделить полупроницаемой перегородкой способной пропускть только молекулы р-ля то начинается одностор. Проникновение молекул р-ля в раствор который называется ОСМОС П=СмRT

Растворы Электролитов.

Теория электролитической диссоциации: 1. Молекулы электролитов в полярных растворителях (вода) под действием р-ля диссонируют на заряж частицы (катионы + и анионы -).Теория не учитывала взаимодействие между молекулами и частицами р-ля. Менделеев и Каблуков доказали доказали такое взаимодействие и показало что ионы переходят в раствор в гидратированном виде (ионы хим. Связаны в растворе воды) Диссоциация обратимый процесс. Свойства р-ров электролитов:диссоциация является причиной возрастания концентрации частиц. Закон Рауля с учетом изотонического коэф. : i* (P0-P)/P0=Nв-ва.1Следсвие дtкип=I*E*Сm 2.следсвие дtзам=i*K*Cm. Закон Вант Гоффа П=i*СмRT. I=дРоп/дРтеор=дtкип.оп/дtкип.теор=Поп/Птеор.=дtзам.оп/дtзам.теор. Степень диссоциации «d» количественная мера диссоциации. D=nдисс/nобщ. Kg=А/B. Закон Освальда – степень диссоциации изменяется в зависимости от концентрации раствора. Kg=(d^2/1*d)*Cм. Tckb d<1 то Kg=d^2Cм d=sqrt(Kg/Cм). Диссоциация кислот, оснований: диссонируют по ступеням