- •Раздел 1
- •ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
- •Уравнение Клапейрона-Менделеева
- •Закон Авогадро
- •Средняя молярная масса смеси газов
- •Решение
- •Ответ: mМОЛЕК. = 22,2·10-23 г.
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ: Р4
- •Пример 3
- •Решение
- •Из выражения
- •Пример 4
- •Решение
- •ν(О2) = ν(Н2) = 0,067 (моль)
- •Ответ: m(Н2) = 0,134 г.
- •Пример 5
- •Решение
- •По формуле (1) находим массы азота и водорода
- •Решение
- •1 способ
- •МЭ(Н2) = А(Н2) / W = 1 (г/моль)
- •Используя молярный объем Vm, определим количество вещества водорода и его массу ν(Н2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 (моль)
- •Из выражений (2,1) вычислим эквивалентную и атомную массы металла
- •А(Ме) = 32,7 · 2 = 65,4 (г/моль)
- •По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что это за металл – Zn (цинк)
- •Пример 7
- •Решение
- •Решение
- •По закону эквивалентов
- •Эквивалентные молярные массы кислорода и хлора находим из выражения
- •Пример 9
- •Решение
- •Ответ: ν(НС1) = 3,5 моль, m(НС1) = 127,8 г, N(НС1) = 21,1·1023 молекул.
- •Пример 10
- •Решение
- •Ответ: DСМ. = 9,4.
- •Пример 11
- •Решение
- •Ответ: N2Н4.
- •Пример 12.
- •Решение
- •m(SiO2) = w · mПЕСКА / 100 = 85 · 3 / 100 = 2,55 (кг) = 2550 (г)
- •М (SiO2) = 60 (г/моль); ν (SiO2) = 2550 / 60 = 42,5 (моль)
- •М (Nа2SiO3) = 122 (г/моль)
- •ν (Nа2SiO3) = ν (SiO2) = 42,5 (моль)
- •Ответ: η = 96,4 %.
- •Пример 13
- •К раствору, содержащему сульфат меди массой 30 г, прилили раствор, содержащий 8 г сульфида натрия. Определите массу выделившегося осадка.
- •Решение
- •Ответ: m(СuS) = 9,89 г.
- •Решение
- •По уравнению объединенного газового закона
- •Преобразуем это соотношение и вычислим V1
- •Ответ: w(Сd) = 49,25%, w(Mg) = 50,75%.
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Эквивалентные молярные массы кислорода и хлора находим из выражения
М
МЭ = ¾¾¾
W
МЭ(О) = 16 / 2 = 8 (г/моль); МЭ(С1) = 35,5 / 1 = 35,5 (г/моль) Подставив все значения в выражение (1), получим
m (МеО) |
МЭ(Ме) + МЭ(О) |
4,84 |
МЭ(Ме) + 8 |
¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ; |
¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾ |
||
m (МеС12) |
МЭ(Ме) + МЭ(С1) |
11,44 |
МЭ(Ме) + 35,5 |
|
МЭ(Ме) = 12,17 (г/моль) |
А(Ме) = МЭ(Ме) ·W = 12,17 · 2 = 24,3 (г/моль) По периодической системе определяем, что данный металл – Mg (магний)
МЭ(МеО) = 12,2 + 8 = 20,2 (г/моль) МЭ(МеС12) = 12,2 + 35,5 = 47,7 (г/моль)
Ответ: МЭ(Ме) = 12,2 г/моль, МЭ(МеО) = 20,2 г/моль, МЭ(МеС12) = 47,7 г/моль. Металл – магний.
Пример 9
Найдите количество вещества, массу и число молекул НС1, взятых в объеме 78,4·10-3 м3.
Дано: |
|
Решение |
V(НС1)= 78,4·10-3 м3 |
Находим количество вещества по формуле |
|
ν(НС1) = ? |
V(НС1) |
78,4·10-3 |
m(НС1) = ? |
ν = ¾¾¾ = ¾¾¾ = 3,5 (моль) |
|
N(НС1) = ? |
Vm |
22,4·10-3 |
М(НС1) = 36,5 (г/моль) |
||
Из выражения |
m = ν · М находим массу НС1 |
|
|
m(НС1) = 3,5 · 36,5 = 127,8 (г) |
|
Из выражения |
N = ν · NА находим число молекул НС1 |
|
|
N = 3,5 · 6,02·1023= 21,1·1023 (молекул) |
Ответ: ν(НС1) = 3,5 моль, m(НС1) = 127,8 г, N(НС1) = 21,1·1023 молекул.
Пример 10
Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 20% N2, 38% NН3 и 42% СН4 (по объему).
Дано: |
|
Решение |
|
φ (N2) = 20% |
Относительную плотность смеси можно вычислить из |
||
φ(NН3) = 38% |
выражения |
МСМ. |
|
φ(СН4) = 42% |
DСМ. = |
¾¾¾ |
(1) |
DСМ. = ? |
|
М(Н2) |
|
|
МСМ. = mСМ. / νСМ. |
(2) |
14