ФизХим_рабочая тетрадь

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Тема. Получение буферных растворов и изучение их свойств.

Основные понятия.

Раствор –

Электролит –

рН –

Буферный раствор –

Буферное действие –

Ход работы.

Опыт 1. Приготовление буферных систем.

Таблица 3 – Строение и свойства исследуемых буферных систем

Теоретическое значение рН буферных систем рассчитать по формуле:

рН = – lgКдис(кисл) – lgVкисл + lgVсоли,

где: Кдис(кисл) – константа диссоциации слабой кислоты,

Vкисл и Vсоли – объемы растворов кислоты и соли.

Расчеты:

Совпали ли теоретически рассчитанные значения рН буферных растворов с экспериментально измеренными?

Опыт 2. Разбавление буферного раствора.

Таблица 4 – Влияние разбавления на буферную систему

Изменилось ли значение рН буферного раствора и почему?

11

Опыт 3. Действие кислот и щелочей на буферные растворы. Таблица 5 – Сравнение свойств буферных растворов

Изменились ли значения рН буферных растворов после прибавления кислоты и щелочи? Сравнить эти изменения с чистой водой.

Опыт 4. Измерение буферной ѐмкости.

Таблица 6 – Определение буферной емкости буферных растворов

Величины буферной емкости определить исходя из уравнения:

CT VT

VБ pH ,

где СТ – нормальная концентрация добавленной щелочи;

VT – объем в мл добавленной сильной кислоты или щелочи; VБ – объем буферной системы в мл;

рН – величина изменения рН буферной системы при титровании.

Расчеты:

В каком растворе буферная емкость выше и почему?

Опыт 5. Измерение буферных свойств почвенной вытяжки. Таблица 7 – Буферная емкость почвенной вытяжки

Высоко ли значение буферной емкости почвенной вытяжки по сравнению с растворами предыдущего опыта?

Вывод. Выводы делать после каждого опыта.

12

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

Тема. Электрохимические процессы. Кондуктометрическое изучение свойств раствора слабого электролита.

Основные понятия.

Диссоциация –

Степень диссоциации –

Константа диссоциации –

Молярная электропроводность –

Удельная электропроводность –

Ход работы.

1.Приготовить растворы электролитов.

2.Измерить величину удельной электропроводности растворов.

3.Сделать расчеты и построить графики.

Таблица 11 – Физико-химические свойства растворов электролитов, полученные на основе измерения электрической проводимости

Величину молярной электропроводности рассчитать из уравнения:

1000

С

Предельное значение λ∞ рассчитать согласно выражению:

13

График зависимости α–CM

Расчеты:

Выводы.

Как изменяются удельная и молярная электрические проводимости растворов при разбавлении растворов электролитов?

Сравните экспериментальные и табличные значения молярной электрической проводимости при бесконечном разбавлении и константы диссоциации электролита. В чем причина их различий?

Как влияет разбавление электролита на степень его диссоциации?

15

Концентрацию кислот рассчитывать по закону эквивалентов:

Сн(к-ты)·V(к-ты) = Cн(NaOH)·V(NaOH).

График зависимости сорбции x от концентрации С1 (изотерма адсорбции) m

График зависимости lg mx от lgC (для нахождения констант в уравнении Фрейндлиха)

17

Расчеты.

Вывод.

найденными константами и сделать вывод о применимости этих уравнений к данному виду адсорбции.

18

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6

Тема. Коллоидные растворы. Получение и свойства коллоидных растворов.

Основные понятия.

Дисперсность –

Коллоидное состояние –

Коагуляция –

Ход работы.

Таблица 15 – Получение и изучение свойств коллоидных растворов

Опыт 1. Конденсационный метод получения золя гидроксида железа в реакции гидролиза.