- •Методические указания
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 2. Биогенные s- и p- элементы, биологическая роль, применение в медицине.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 3. Биогенные d- элементы; биологическая роль, применение в медицине
- •Теоретические вопросы
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 4. Растворы. Электрофотоколориметрический метод определения концентрации растворов.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 5. Растворы. Перманганатометрия как метод объемного количественного анализа. Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 6. Комплексообразование в биологических системах.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 7. Коллигативные свойства растворов. Теоретические вопросы.
- •Информационный блок
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 8. Осмос и осмотическое давление.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 9. Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей.
- •Значение pH различных биологических жидкостей и тканей тела человека
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 10. Буферные системы, классификация и механизм действия.
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 11. Тепловые эффекты химических реакций. Химическая термодинамика.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 12. Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие.
- •Теоретические вопросы
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 13. Сорбция биологически-активных веществ на границе раздела фаз.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 14. Дисперсные системы. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 15. Лиофобные золи и их свойства. Коагуляция. Коллоидная защита.
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Мицеллярная формула
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 16. Свойства растворов биополимеров. Изоэлектрическая точка белка.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Лабораторный практикум s- и р-элементы.
- •Комплексные соединения.
- •Определение концентрации растворов.
- •Химическая термодинамика.
- •Коллоидные растворы
- •Свойства растворов вмс.
- •Список основной литературы
- •Дополнительная литература.
Тема 9. Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей.
Все физиологические жидкости организма (желудочный сок, плазма крови, внеклеточная, внутриклеточная и спинномозговая жидкости) представляют собой водные растворы. Компонентами данных систем является катионы и анионы сильных электролитов (K+; Na+; Mg2+; HPO42-; H2PO4-; HCO3-; Cl-), а также органические соединения (глюкоза, полисахариды, белки и др.), являющихся слабыми электролитами. Важными функциями электролитов организма являются: поддержание осмотического давления и значения ионной силы биологических жидкостей, влияние на биоэлектрические потенциалы, свертывание крови и др.
Особенную физиологическую активность проявляют ионы водорода и гидроксид-ионы, которые определяют кислотность внутренних сред организма, влияют на активность ферментов и др. Кислотность биологических жидкостей, количественной характеристикой которой является водородный показатель – рН, является одной из основных физико-химических характеристик жидкостных сред организма, определение которой позволяет сделать вывод относительно физиологического и патологического функционирования организма.
Важным этапом в понимании многих физиологических явлений является рассмотрение свойств растворов электролитов и кислотно-основного состояния биологических жидкостей, которые позволяют объяснить механизм поддержания водно-солевого баланса и определить нарушения работы различных систем организма на стадии диагностики заболевания.
Значение pH различных биологических жидкостей и тканей тела человека
1. Плазма крови |
7,4±0,05 |
2. Слюна |
6,35-6,85 |
3. Желудочный сок |
1,5-2,0 |
4. Моча |
4,8-7,5 |
5. Спинно-мозговая жидкость |
7,4±0,05 |
6. Сок поджелудочной железы |
7,5-8 |
7. Содержимое тонк. киш. |
7-8 |
8. Желчь в пузыре |
5,4-6,9 |
9. Молоко |
6,6-6,9 |
10. Слезная жидкость |
7,4±0,1 |
11. Кожа |
6,2-7,5 |
Теоретические вопросы.
Растворы электролитов. Электролиты в организме человека.
Степень и константа диссоциации слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
Свойства растворов сильных электролитов. Активность, ионная сила растворов сильных электролитов.
Теории кислот и оснований Арениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.
Кислотно-основное титрование. Теория кислотно-основных индикаторов.
Водно-электролитный баланс организма. Значение рН биологических жидкостей.
Решение обучающих задач.
Задача 1.
Определите рН и рОН биологической жидкости, если концентрация ионов водорода в растворе составляет [Н+] = 10-5 М.
Эталон решения:
Для определения рН раствора используем уравнение:
рН = -lg [Н+], рН = -lg 10-5= 5
Определяем рОН раствора:
рОН = 14 - рОН, рОН = 14 – 5 = 9
Набор заданий для контроля самоподготовки
Задание 1.
Одна из важнейших протолитических реакций организма:
HPO42- + H+ ↔ H2PO4-
происходит в плазме крови. В данном уравнении определите кислоту по теории Бренстеда-Лоури.
HPO42-;
H2PO4-;
Н+;
H2O
H3PO4
Задание 2.
При проведении клинических исследований экспериментально был установлен водородный показатель желудочного сока пациента, который приблизительно равен единице. Определите концентрацию ионов Н+ (моль/л) в данной биологической жидкости.
10-1;
10-2;
10-3;
10-4;
10-5.
Задание 3.
С целью определения функционирования поджелудочной железы, методом кислотно-основного титрования, определена концентрация гидроксид-ионов в образце жидкости данной секреции: [OH-] = 1∙10-5 моль/л. Определите величину рН.
5;
7;
9;
11;
13.
Задание 4.
При клиническом анализе образца крови больного экспериментально определен водородный показатель: рН=7,2. Укажите кислотно-основное состояние крови для дальнейшего выбора курса лечения.
Физиологическое;
Ацидоз;
Алкалоз;
Гомеостаз
Гипоксия