Химия
.pdfПо остывании стенки колбы и часовое стекло омыть дистиллированной водой, добавить 2–3 капли 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина и оттитровать при постоянном взбалтывании 1 н. раствором соляной кислоты до полного обесцвечивания содержимого, добавляя кислоту по каплям.
Титрование считают законченным, если по истечении 5 мин содержимое колбы останется бесцветным. Суммарное содержание СаО и MgO, в % по массе, для комовой и молотой негашеной извести вычислить по формуле:
XCaO+MgO = V × m2 × K ,
m1
где XCaO+MgO – суммарное содержание оксида кальция и магния, %;
V – объем 1 н. соляной кислоты, израсходованной на титрование, мл; K – поправочный коэффициент к титру 1 н. раствора соляной кислоты; m1 – навеска извести, г;
m2 – количество оксида кальция, равное 2,804, соответствующее 1 мл 1 н. раствора соляной кислоты, умноженное на 100, г.
На основании содержания активных CaO + MgO делают вывод, к какому сорту относится известь (табл. 1).
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Показатели |
|
|
|
|
Нормы |
|
|
|
|
Кальциевая |
Магнезиальная и |
||||||
|
|
известь, сорта |
доломитовая известь, сорта |
|||||
|
|
1-го |
2-го |
3-го |
1-го |
2-го |
|
3-го |
Содержание активных CaO + MgO в |
|
|
|
|
|
|
|
|
пересчете на сухое вещество, %, не |
|
|
|
|
|
|
|
|
менее: |
|
90 |
80 |
70 |
85 |
75 |
|
65 |
в негашеной извести без добавок |
|
64 |
52 |
− |
64 |
52 |
|
− |
в негашеной извести с добавками |
|
|
|
|
|
|
|
|
Содержание активной MgO, %, не более |
|
5 |
5 |
5 |
20(40) |
20(40) |
|
20(40) |
Содержание непогасившихся зерен |
в |
|
|
|
|
|
|
|
негашеной комовой извести, %, не более |
|
7 |
10 |
12 |
10 |
15 |
|
20 |
Опыт 2. Определение суммарного количества активных оксидов кальция и магния при содержании в строительной извести MgO более 5%
Сначала в работе определяют отдельно содержание активных CaO и MgO. Для определения активной СаО навеску 0,2–0,25 г извести поместить в коническую колбу емкостью 500 мл, добавить 50 мл 10%-ного водного раствора сахара и энергично взбалтывать в течение 15 мин. Для улучшения перемешивания в колбу предварительно поместить несколько штук стеклянных бус. Затем добавить 2–3 капли 1%-ного раствора фенолфталеина и титровать 1 н. раствором соляной кислоты. Титрование производят по каплям до полного исчезновения розово-
го окрашивания.
Количество активного оксида кальция определяют по формуле
58
XCaO = V × m2 × K , m1
где V – количество 1 н. соляной кислоты, израсходованное на титрование, мл; K – поправочный коэффициент к титру 1 н. раствора соляной кислоты; m1 – навеска извести, г;
m2 – количество оксида кальция, равное 2,804, соответствующее 1 мл 1 н. раствора соляной кислоты, умноженное на 100, г.
Для определения MgO навеску извести (0,5 г) растеть в ступке, затем поместить в стакан емкостью 250 мл, смочить водой и прибавить 30 мл 1 н. раствора соляной кислоты. Стакан закрыть часовым стеклом и в течение 8–10 мин нагреть. После охлаждения содержимое стакана перелить в мерную колбу, емкостью 250 мл и долить дистиллированной водой до метки. Содержимое колбы тщательно перемешать, а затем раствор нейтрализовать, титруя 1 н. раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового красного. После отстаивания пипеткой отобрать 25 мл раствора, перенести в коническую колбу емкостью 250 мл, добавить 50 мл аммиачно-буферного раствора, 5–7 капель индикатора хрома тем- но-синего и оттитровать при сильном взбалтывании 0,1 н. раствором трилона Б до перехода окраски раствора от красной к сине-зеленой или синей. По окончании титрования отметить объем израсходованного трилона Б (мл), пошедшего на определение суммы CaO и MgO. Далее из той же мерной колбы отобрать 25 мл раствора и перенести в коническую колбу емкостью 500 мл, добавить около 150 мл дистиллированной воды, 5–6 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия, 30 мл индикатора мурексида, после чего сразу же при сильном взбалтывании оттитровать трилоном Б до перехода окраски раствора от розовой до устойчивой фиолетовой.
По окончании титрования отметить объем раствора трилона Б, пошедшего на определение СаО.
Содержание активного оксида магния вычислить по формуле
X MgO = (V1 -V2 )m× m2 × K × n ,
1
где V1 – объем 0,1 н. раствора трилона Б, пошедший на титрование суммы оксидов
CaO и MgO, мл;
V2 – объем 0,1 н. раствора трилона Б, пошедший на титрование CaO, мл; K – поправочный коэффициент к титру 0,1 н. раствора трилона Б;
m1 – навеска извести, г;
m2 – количество оксида магния, равное 0,002015, соответствующее 1 мл 0,1 н. раствора трилона Б, умноженное на 100, г; n – кратность разбавления, равная 10.
По результатам проводимых опытов найти суммарное количество активных оксидов кальция и магния по формуле
XCaO+MgO = XCaO + X MgO , %.
Сделать вывод, к какому сорту относится известь (см. табл. 1).
59
Контрольные вопросы
1.Какие вещества называются неорганическими вяжущими?
2.Дать определение воздушным и гидравлическим вяжущим веществам.
3.Каковы особенности получения, гашения и твердения воздушной извести?
4.Указать области применения воздушной извести.
5.Что такое портландцемент?
6.Какие стадии включает в себя производство портландцемента?
7.Каков химический и минералогический состав портландцемента?
8.Написать реакции гидролиза и гидратации минералов цементного клинкера.
Работа 18. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА
Цель работы – изучение свойств высокомолекулярных соединений, методов их получения.
Оборудование и реактивы: пробирки, водяная баня, спиртовка, пробирки с газоотводной трубкой, фильтровальная бумага; фенол, формалин, концентрированная соляная кислота, раствор аммиака (25%-ный), мочевина, резина, раствор ацетата свинца или нитрата свинца (1 н.), стружки оргстекла, вода со льдом.
Опыт 1. Получение фенолформальдегидной смолы
В две пробирки поместить: в первую 2 г фенола и 3 мл формалина, во вторую – 1 г фенола и 3 мл формалина. Затем в качестве катализатора в первую пробирку добавить 1–2 капли концентрированной соляной кислоты, а во вторую – 3–4 капли 25 %-ного раствора аммиака.
Пробирки поместить в кипящую водяную баню. Нагреть содержимое пробирок в течение 7–10 мин при периодическом помешивании содержимого стеклянной палочкой. В конце нагревания растворы должны расслоится. При этом в первой пробирке должен выделиться продукт конденсации сиреневого цвета, а во второй – оранжевого цвета.
При охлаждении эти продукты (смолы) густеют. Водный слой из второй пробирки слить. Оставшуюся смолу разделить на две части.
Первую часть растворить в спирте и получить бакелитовый лак. Вторую часть нагреть до 150–160 °С на пламени спиртовки. При этом образуется нерастворимая в воде смола – «резит».
Запишите схемы образования:
1) новолачной смолы (реакция в первой пробирке)
Н |
О |
Н |
HCl |
|
СН2 |
|
+ |
| | |
+ |
- Н2О |
|
|
|
ОН |
СН2 |
|
ОН |
ОН |
ОН |
n |
|
|
60
2) резоловой смолы (реакция во второй пробирке)
ОН |
ОН |
ОН |
Н |
|
СН2ОН или |
+ СН2=О |
NH3 |
|
СН2ОН
Линейные молекулы резола при нагревании связываются или, как говорят, «сшиваются» между собой, образуя при этом трехмерную пространственную структуру молекул термореактивной смолы «резит».
Опыт 2. Получение мочевиноформальдегидной смолы
В пробирку насыпать 2 г сухой мочевины, добавить туда же 3 мл раствора формалина. Смесь слегка подогреть на пламени спиртовки. Через несколько минут мочевина растворится, затем жидкость помутнеет. На дно пробирки начнет осаждаться осадок смолы.
Слейте жидкость с осадка.
Примерная схема реакции поликонденсации мочевины с формалином:
NH2 |
CH2O |
NH – CH2OH |
½ |
|
½ |
C = O |
+ |
C = O |
½ |
|
½ |
NH2 |
CH2O |
NH – CH2OH |
Диметилмочевина в присутствии катализатора или без него при нагревании конденсируется с мочевиной или другой молекулой диметилмочевины.
При конденсации с мочевиной образуются линейные молекулы мочевиноформальдегидной смолы:
|
H |
O |
H |
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
| |
| | |
| |
|
| | |
|
|
|
||||
HO – CH2 – NH – C – NH – CH2OH + N – C – N |
|
|
|
|
CH2 – NH – C – NH |
|
|
+ Н2О |
||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
| | |
| |
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
O |
H |
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сетчатая структура молекулы полимера может получаться при поликонденсации молекул диметилмочевины друг с другом:
HO – CH2 |
– N – H |
HO – CH2 |
– N – H |
… CH2 – N – CH2 – N ….. |
|
|
½ |
|
½ |
½ |
½ |
|
C = O + |
|
C = O |
C = O |
C = O + 2 H2O |
|
½ |
|
½ |
½ |
½ |
HO – CH2 |
– N – H |
HO – CH2 |
– N – H |
… CH2 – N – CH2 – N ….. |
Молекулы линейного полимера смолы могут соединяться между собой молекулами формальдегида. Происходит образование «сшитых» молекул полимера.
61
Опыт 3. Открытие серы в резине
В широкую пробирку поместить кусочки резины. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть пробирку на пламени спиртовки. К парам, выделяющимся из газоотводной трубки, поднести кусок фильтровальной бумаги, смоченный раствором ацетата или нитрата свинца. Обратить внимание на характерный запах газа. Какой газ при этом выделяется?
Что происходит с фильтровальной бумагой? Написать уравнение взаимодействия выделившегося газа с солью свинца.
Опыт 4. Деполимеризация полиметилметакрилата
Стружки органического стекла (полиметилметакрилата) поместить в широкую пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку закрепить наклонно в штативе. Конец газоотводной трубки опустить до дна пробирки-приемника, охлаждаемой снегом или водой со льдом. Затем нагреть пробирку со стружками на пламени спиртовки, начиная нагрев обязательно сверху, иначе произойдет закупорка пробирки.
Нагревание продолжать до почти полного исчезновения полимера – стру-
жек. В результате разложения полимера в пробирке-приемнике собирается жид- Приложение кость с характерным запахом.
Составить схему реакции деполимеризации полиметилметакрилата.
Контрольные вопросы
1.Что называется функциональной группой органического соединения?
2.Какими способами можно получить полимеры?
3.В чем отличие простых органических соединений от полимеров?
4.Что показывает степень полимеризации высокомолекулярных соедине-
ний?
62
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
64 |
|
65 |
Таблица 2 |
вещество, |
|
Растворимость солей и оснований в воде |
растворимое соединение; М – малорастворимое соединение; Н – практически нерастворимое |
существует или разлагается водой. |
|
Примечание. Р – |
прочерк – вещество не |
|
Названия важнейших кислот и их солей |
Таблица 3 |
||
|
|
|||
|
|
|
|
|
Формула |
Название кислоты |
Кислотный |
|
Название соли |
кислоты |
остаток |
|
||
|
|
|
||
HAlO2 |
Метаалюминиевая |
AlO2− |
|
Метаалюминат |
HAsO3 |
Метамышьяковая |
AsO3− |
|
Метаарсенат |
H3AsO4 |
Ортомышьяковая |
AsO4−3 |
|
Ортоарсенат |
HAsO2 |
Метамышьяковистая |
AsO2− |
|
Метаарсенит |
HВO2 |
Метаборная |
ВO2− |
|
Метаборат |
H3ВO3 |
Ортоборная |
ВO3−3 |
|
Ортоборат |
H2В4O7 |
Четырехборная |
В4O7−2 |
|
Тетраборат |
HBr |
Бромоводородная |
Br− |
|
Бромид |
HОBr |
Бромноватистая |
ОBr− |
|
Гипобромит |
HBrО3 |
Бромноватая |
BrО3− |
|
Бромат |
НСООН |
Муравьиная |
НСОО− |
|
Формиат |
СН3СООН |
Уксусная |
СН3СОО− |
|
Ацетат |
HCN |
Циановодородная |
CN− |
|
Цианид |
|
(синильная) |
|
|
|
H2СO3 |
Угольная |
СO3−2 |
|
Карбонат |
НСO3− |
|
Гидрокарбонат |
||
H2С2O4 |
Щавелевая |
С2O4−2 |
|
Оксалат |
НСl |
Хлороводородная |
Сl− |
|
Хлорид |
|
(соляная) |
|
|
|
HОСl |
Хлорноватистая |
ОСl− |
|
Гипохлорит |
HСlО2 |
Хлористая |
СlО2− |
|
Хлорит |
HСlО3 |
Хлорноватая |
СlО3− |
|
Хлорат |
HСlО4 |
Хлорная |
СlО4− |
|
Перхлорат |
HСrО2 |
Метахромистая |
СrО2− |
|
Метахромит |
H2СrO4 |
Хромовая |
СrO4−2 |
|
Хромат |
H2Сr2O7 |
Двухромовая |
Сr2O7−2 |
|
Дихромат |
НI |
Йодоводородная |
I− |
|
Йодид |
HОI |
Йодноватистая |
ОI− |
|
Гипойодит |
HIО3 |
Йодноватая |
IО3− |
|
Йодат |
HIО4 |
Йодная |
IО4− |
|
Перйодат |
66 |
67 |
|
|
|
Окончание табл. 3 |
|
|
|
|
|
|
HМnО4 |
Марганцовая |
МnО4− |
Перманганат |
|
H2МnО4 |
Марганцовая |
МnО4−2 |
Манганат |
|
H2МоО4 |
Молибденовая |
МоО4−2 |
Молибдат |
|
НN3 |
Азидоводородная |
N3− |
Азид |
|
(азотистоводородная) |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
HNО2 |
Азотистая |
NО2− |
Нитрит |
|
HNО3 |
Азотная |
NО3− |
Нитрат |
|
HРО3 |
Метафосфорная |
РО3− |
Метафосфат |
|
|
|
РO4−3 |
Ортофосфат |
|
H3РO4 |
Ортофосфорная |
НРO4−2 |
Гидроортофосфат |
|
|
|
Н2РO4− |
Дигидроортофосфат |
|
H4Р2O7 |
Двуфосфорная |
Р2O7−4 |
Дифосфат |
|
(пирофосфорная) |
(пирофосфат) |
|||
|
|
|||
H3РО3 |
Фосфористая |
РО3−3 |
Фосфит |
|
H3РО2 |
Фосфорноватистая |
Н2РО2− |
Гипофосфит |
|
H2S |
Сероводородная |
S−2 |
Сульфид |
|
НS− |
Гидросульфид |
|||
|
|
|||
HSCN |
Родановодородная |
SCN− |
Роданид |
|
H2SО3 |
Сероводородная |
SО3−2 |
Сульфит |
|
НSО3− |
Гидросульфит |
|||
|
|
|||
H2SО4 |
Серная |
SО4−2 |
Сульфат |
|
НSО4− |
Гидросульфат |
|||
|
|
|||
H2S2О3 |
Тиосерная |
S2О3−2 |
Тиосульфат |
|
H2S2О7 |
Двусерная |
S2О7−2 |
Дисульфат |
|
(пиросерная) |
(пиросульфат) |
|||
|
|
|||
H2S2О8 |
Пероксодвусерная |
S2О8−2 |
Пероксодисульфат |
|
(надсерная) |
(персульфат) |
|||
|
|
|||
H2Sе |
Селеновородная |
Sе−2 |
Селенид |
|
H2SеО3 |
Селенистая |
SеО3−2 |
Селенит |
|
H2SеО4 |
Селеновая |
SеО4−2 |
Селенат |
|
H2SiО3 |
(Мета)кремниевая |
SiО3−2 |
(Мета)силикат |
|
HVО3 |
Ванадиевая |
VО3− |
Ванадат |
|
H2WО4 |
Вольфрамовая |
WО4−2 |
Вольфрамат |
|
|
|
Таблица 4 |
|
Давление насыщенного водяного пара при температуре от 1 до 30 °С |
||||
|
|
|
|
|
Температура, °С |
Давление, мм рт. ст. |
Температура, °С |
Давление, мм рт. ст. |
|
|
|
|
|
|
1 |
4,9 |
16 |
13,6 |
|
2 |
5,3 |
17 |
14,5 |
|
3 |
5,7 |
18 |
15,4 |
|
4 |
6,1 |
19 |
16,4 |
|
5 |
6,5 |
20 |
17,4 |
|
6 |
7,0 |
21 |
18,5 |
|
7 |
7,5 |
22 |
19,7 |
|
8 |
8,0 |
23 |
20,9 |
|
9 |
8,6 |
24 |
22,2 |
|
10 |
9,2 |
25 |
23,5 |
|
11 |
9,8 |
26 |
25,0 |
|
12 |
10,5 |
27 |
26,5 |
|
13 |
11,2 |
28 |
28,1 |
|
14 |
11,9 |
29 |
29,8 |
|
15 |
12,7 |
30 |
31,6 |
|
|
|
|
|
|
68 |
69 |
|
|
|
Таблица 5 |
|
Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов |
||||
|
в водных растворах при 25 °С |
|
||
|
|
|
|
|
Электролит |
Формула |
Числовое значение |
Степень диссоциации |
|
констант диссоциации |
в 0,1н. растворе, % |
|||
|
|
|||
Азотистая кислота |
НNО2 |
К = 4,0∙10−4 |
6,4 |
|
Аммиак |
NH4OH |
К = 1,8∙10−5 |
1,3 |
|
(гидроксид аммония) |
||||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Муравьиная кислота |
HCOOH |
К = 1,76×10−4 |
4,2 |
|
|
|
К1 = 5,8∙10−10 |
|
|
Ортоборная кислота |
H3ВO3 |
К2 = 1,8∙10−13 |
0,007 |
|
|
|
К3 = 1,6∙10−14 |
|
|
|
|
К1 = 7,7∙10−3 |
|
|
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
К2 = 6,2∙10−8 |
27,0 |
|
|
|
К3 = 2,2∙10−13 |
|
|
Сернистая кислота |
H2SO3 |
К1 = 1,7∙10−2 |
20,0 |
|
К2 = 6,2∙10−8 |
||||
|
|
|
||
Сероводородная кислота |
H2S |
К1 = 5,7∙10−8 |
0,07 |
|
К2 = 1,2∙10−15 |
||||
|
|
|
||
Синильная кислота |
HCN |
К = 7,2∙10−10 |
0,009 |
|
Угольная кислота |
H2CO3 |
К1 = 4,3∙10−7 |
0,17 |
|
К2 = 5,6∙10−11 |
||||
|
|
|
||
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
К1 = 2,2∙10−10 |
0,006 |
|
К2 = 1,6∙10−12 |
||||
|
|
|
||
Уксусная кислота |
CH3COOH |
К = 1,75∙10−5 |
1,3 |
|
Фторводородная кислота |
HF |
К = 7,2∙10−4 |
8,5 |
|
Хлорноватистая кислота |
HOCl |
К = 3,0∙10−8 |
0,05 |
Таблица 6
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С
Схема диссоциации комплексного иона |
Константа |
||
нестойкости |
|||
|
|
||
[Ag(NH3)2]+ « |
Ag+ + 2NH3 |
9,3∙10−8 |
|
[Ag(NO2)2]− « |
Ag+ + 2NO2− |
1,8∙10−3 |
|
[Ag(CN)2]− « |
Ag+ + 2CN− |
1,1∙10−21 |
|
[Au(CN)4]+ « |
Au+3 + 4CN− |
1,0∙10−56 |
|
[BiI4]− « |
Bi+3 + 4I− |
1,1∙10−15 |
|
[HgI4]−2 « |
Hg+2 + 4I− |
1,5∙10−30 |
|
[Cd(NH3)4]+2 « |
Cd+2 + 4NH3 |
7,6∙10−8 |
|
[Cr(OH)6]−3 « |
Cr+3 + 6OH− |
3,8∙10−15 |
|
[Cu(NH3)4]+2 « |
Cu+2 + 4NH3 |
5,0∙10−14 |
|
[Fe(CN)6]−3 « |
Fe+3 + 6CN− |
1,0∙10−44 |
|
[Fe(CN)6]−4 « |
Fe+2 + 6CN− |
1,0∙10−27 |
|
[Fe(SCN)4]−2 « |
Fe+2 + 4SCN− |
2,9∙10−5 |
|
[Fe(SCN)6]−3 « |
Fe+3 + 6SCN− |
5,9∙10−4 |
|
[Ni(CN)4]−2 « |
Ni+2 + 4CN− |
3,0∙10−16 |
|
[Ni(NH3)6]+2 « |
Ni+2 + 6NH3 |
2,0∙10−9 |
|
[Pb(CH3COO)4]−2 « |
Pb+2 + 4CH3COO− |
2,6∙10−9 |
|
[Zn(NH3)4]+2 « |
Zn+2 + 4NH3 |
4,0∙10−10 |
|
[Zn(OH)4]−2 « |
Zn+2 + 4OH− |
2,3∙10−17 |
70 |
71 |
|
|
|
|
Таблица 7 |
|
Рекомендуемая литература |
|
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (ϕ°) |
|
|
|||||
|
(ряд напряжений металлов) |
|
|
Основная |
|||
|
|
|
|
|
1. |
Химия: учеб. пособие / под ред. В. В. Денисова. – М.: ИКЦ «Март», 2003. |
|
Элемент |
Электродный процесс |
ϕ°, В |
2. |
Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. |
|||
3. |
Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985. |
||||||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
4. |
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-пресс, 2000–2007. |
|
Li |
Li − e |
↔ |
Li+ |
−3,04 |
|||
|
|
||||||
Rb |
Rb − e |
↔ |
Rb+ |
−2,95 |
|
Дополнительная |
|
|
|
|
|
|
5. |
Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1977–1987. |
|
K |
K − e |
↔ |
K+ |
−2,93 |
|||
|
|
|
|
|
6. |
Фролов В. В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986. |
|
Cs |
Cs − e |
↔ |
Cs+ |
−2,92 |
|||
7. |
Фролов В. И. и др. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: Дрофа, 2002. |
||||||
Ba |
Ba − 2 e |
↔ |
Ba+2 |
−2,90 |
8. |
Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. А. Равделя, А. М. |
|
|
|
|
|
|
|
Пономаревой.– Л.: Химия, 1983. |
|
Sr |
Sr − 2 e |
↔ |
Sr+2 |
−2,89 |
|
||
9. |
Химия: учеб. пособие для студентов всех специальностей заочной формы обучения / Л. |
||||||
Ca |
Ca − 2 e |
↔ |
Ca+2 |
−2,87 |
|
И. Акимов, А. И. Павлов; СПб ГАСУ. – СПб, 2001. |
|
|
|
|
|
|
10. Строительная химия: учеб. пособие /В. В. Инчик; М.: Изд-во АСВ; СПбГАСУ. – СПб., |
||
Na |
Na − e |
↔ |
Na+ |
−2,71 |
|||
|
2004. |
||||||
Mg |
Mg − 2 e |
↔ |
Mg+2 |
−2,37 |
|
|
|
Al |
Al − 3 e |
↔ |
Al+3 |
−1,66 |
|
|
|
Ti |
Ti −2 e |
↔ |
Ti +2 |
−1,63 |
|
|
|
Mn |
Mn − 2 e |
↔ |
Mn+2 |
−1,18 |
|
|
|
Zn |
Zn −2 e |
↔ |
Zn+2 |
−0,76 |
|
|
|
Cr |
Cr − 3 e |
↔ |
Cr+3 |
−0,74 |
|
|
|
Fe |
Fe − 2 e |
↔ |
Fe+2 |
−0,44 |
|
|
|
Cd |
Cd − 2 e |
↔ |
Cd+2 |
−0,40 |
|
|
|
Co |
Co − 2 e |
↔ |
Co+2 |
−0.28 |
|
|
|
Ni |
Ni − 2 e |
↔ |
Ni+2 |
−0,25 |
|
|
|
Sn |
Sn − 2 e |
↔ |
Sn+2 |
−0,14 |
|
|
|
Pb |
Pb − 2 e |
↔ |
Pb+2 |
−0,13 |
|
|
|
H |
H2 − 2 e |
↔ |
2H+ |
0,00 |
|
|
|
Sb |
Sb − 3 e |
↔ |
Sb+3 |
+0,20 |
|
|
|
Bi |
Bi − 3 e |
↔ |
Bi+3 |
+0,22 |
|
|
|
Cu |
Cu − 2 e |
↔ |
Cu+2 |
+0,34 |
|
|
|
Ag |
Ag − e |
↔ |
Ag+ |
+0,80 |
|
|
|
Hg |
Hg − 2 e |
↔ |
Hg+2 |
+0,85 |
|
|
|
Pt |
Pt −2 e |
↔ |
Pt+2 |
+1,19 |
|
|
|
Au |
Au − 3 e |
↔ |
Au+3 |
+1,50 |
|
|
72 |
73 |
Оглавление |
|
Общие правила работы в химической лаборатории и техника безопасности. |
|
Оформлениелабораторныхработ...................................................................................................... |
1 |
Работа1.Важнейшиеклассынеорганическихсоединений................................................ |
2 |
Работа2.Определениехимическогоэквивалентаэлементаисложноговещества......... |
11 |
Работа3.Химическаякинетика.Катализ............................................................................ |
17 |
Работа4.Химическоеравновесие........................................................................................ |
20 |
Работа5.Электролитическаядиссоциация.Свойстварастворовэлектролитов............. |
24 |
Работа6.Водородныйпоказатель.Гидролизсолей........................................................... |
27 |
Работа7.Комплексныесоединения..................................................................................... |
30 |
Работа8.Дисперсныесистемы.Свойстваколлоидныхрастворов................................... |
33 |
Работа9.Жесткостьводы,ееопределениеиустранение.................................................. |
36 |
Работа10.Окислительно-восстановительныереакции..................................................... |
40 |
Работа11.Химическиесвойстваметаллов......................................................................... |
42 |
Работа12.Электродныепотенциалыметаллов.Гальваническиеэлементы................... |
44 |
Работа13.Электролизводныхрастворовэлектролитов.................................................... |
47 |
Работа14.Коррозияметалловиметодызащитыоткоррозии.......................................... |
50 |
Работа15.Углерод,кремний................................................................................................ |
53 |
Работа16.Железо,кобальт,никель..................................................................................... |
55 |
Работа 17. Химия вяжущихстроительныхматериалов. Определениеактивных |
|
СаОиМgОвизвести............................................................................................................ |
57 |
Работа18.Высокомолекулярныесоединения.Полученияисвойства............................. |
60 |
Приложение....................................................................................................................................... |
63 |
Рекомендуемаялитература................................................................................................................ |
73 |
ХИМИЯ
Составители: Акимов Леонид Иванович, Андреева Наталья Александровна, Бальмаков Михаил Дмитриевич, Гончарова Ирина Викторовна, Инчик Всеволод Владимирович, Миронов Адольф Михайлович, Павлов Александр Иванович, Ухина Алевтина Васильевна,ХалинаОльгаМихайловна
Редактор О. Д. Камнева Корректор К. И. Бойкова Компьютерная верстка И. А. Яблоковой
Подписанок печати13.11.07. Формат60×84 1/16. Бум.офсетная Усл. печ.л. 4,75.Уч.-изд. л. 4,87. Тираж 1500 экз.Заказ 173. «С»75.
Санкт-Петербургскийгосударственный архитектурно-строительныйуниверситет. 190005,Санкт-Петербург,2-яКрасноармейскаяул.,4.
Отпечатанонаризографе.190005,Санкт-Петербург,2-яКрасноармейскаяул.,5.
7 4 |
7 5 |
ДЛЯ ЗАПИСЕЙ