- •Химическая связь
- •Домашнее задание по теме: «Химическая связь и строение молекул»
- •Геометрические формы (конфигурации) молекул, соответствующие различным типам гибридизации и различному составу молекул.
- •Образец решения. Основные понятия.
- •Образец ответов.
- •4. Метан(ch4):
- •7.Хлор: Cl – Cl
- •Литература
Образец решения. Основные понятия.
Ковалентная неполярная связь образуется одинаковыми атомами неметаллов или, если атомы, образующие связь, имеют одинаковые значения электроотрицательности (ЭО) или ∆ ЭО =0.
Ковалентная полярная связь образуется атомами, электроотрицательности которых различаются не слишком сильно, или ∆ ЭО < 2,1.( Чаще всего такую связь образуют атомы разных неметаллов ).
Ионная связь образуется атомами, электроотрицательности которых резко отличаются, или ∆ЭО >2,1.
(Чаще всего такая связь образуется между атомом типичного металла и атомом типичного неметалла).
∆ЭО – разность электроотрицательностей по шкале Полинга (см. Приложение 2), взятая по модулю.
∆ЭО определяет полярность связи: чем больше ∆ ЭО, тем более полярная связь.
В случае ковалентной неполярной связи двухэлектронное связующее облако равномерно (симметрично ) распределяется между атомами.
В случае ковалентной полярной связи двухэлектронное связующее облако смещается
в сторону атома, имеющего наибольшее значение ЭО.
В случае ионной связи двухэлектронное связующее облако почти полностью принадлежит атому, имеющему наибольшее значение ЭО.
Если в образовании связи участвуют по одному электрону каждого атома, образуется одинарная связь, это сигма (δ) - связь;
Если - -------------------------------------- по два электрона ---------------------------------------- двойная связь, это одна и одна сигма (δ) и одна пи (π) - связь;
Если----------------------------------------- по три электрона ---------------------------------------- тройная связь, это одна сигма (δ) и две пи (π) - связи.
Гибридизацией
называется гипотетический процесс
смешения различного типа, но близких
по энергии атомных орбиталей центрального
атома с возникновением того же числа
новых ( гибридных ) орбиталей, одинаковых
по энергии и форме. Гибридизация атомных
орбиталей происходит при возникновении
ковалентной связи между атомами.
Тип гибридизации атомных орбиталей зависит от типа исходных атомных орбиталей и от числа, образуемых центральным атомом двойных связей, т.к. пи(π) - связи не участвуют в гибридизации: в гибридизации принимают участие несвязывающие орбитали(на которых находятся спаренные электроны) и связывающие орбитали(на которых находятся неспаренные электроны), идущие на образование сигма связей. Число неспаренных электронов равно числу связей, которое образует центральный атом в молекуле или во фрагменте молекулы. Если в молекуле два центральных атома, то тип гибридизации определяется для фрагмента молекулы, соответствующего одному центральному атому.
Геометрическая форма молекулы зависит от типа гибридизации и от числа гибридных орбиталей центрального атома, образующих (связывающие электронные пары) и необразующих (несвязывающие электронные пары) связи.(Можно воспользоваться Приложением1 и определить форму молекулы по типу гибридизации и составу молекулы: А- центральный атом, В — переферийные атомы ).
Полярность молекулы, имеющей полярные связи гипотетически можно определить исходя из числа связей, которое образует центральный атом в молекуле или во фрагменте молекулы, и вида периферийных атомов:
Молекула неполярна (μ=0), если: 1- число связей центрального атома равно номеру
группы
2- центральный атом образует связи с атомами
одного вида.
Молекула полярна (μ≠0), если 1-ое или 2-ое или оба условия неполярности не выполняет(-ют)ся.
Тип межмолекулярного взаимодействия зависит от полярности молекулы:
- если молекула неполярна (μ=0), то к конденсации в большей степени приводит
дисперсионное взаимодействие;
- если молекула полярна(μ≠0), то к конденсации в большей степени приводит
ориентационное взаимодействие.