- •Руководитель ______профессор__________ ______________ ___Ещенко л.С._______
- •Содержание
- •1 Задание
- •2 Характеристика фосфата железа(III): свойства, применение
- •3 Химические реакции, лежащие в основе образования фосфата железа (III)
- •4 Обоснование выбора исходных реагентов
- •5 Расчеты для приготовления растворов заданной концентрации
- •6 Описание лабораторной установки для осаждения и последующих стадий получения соединения
- •8 Описание методик анализа заданных компонентов
- •8.1 Определение скорости отстаивания до и после старения
- •8.2 Определение содержания свободной и химически связанной влаги
- •8.3 Определение содержания Fe2o3
- •8.4 Определение содержания p2o5
- •9 Описание результатов экспериментальных исследований
- •9.1 Определение скорости отстаивания до и после старения Определение скорости отстаивания до старения по формуле
- •9.2 Определение содержания в осадке свободной и химически связанной влаги
- •9.3 Определение содержания Fe2o3 в полученных соединениях
- •9.4 Определение содержания p2o5 в полученных соединениях
- •10 Обсуждение экспериментальных данных
- •11 Выводы
8 Описание методик анализа заданных компонентов
8.1 Определение скорости отстаивания до и после старения
После того, как получили соединение, определяем его скорость отстаивания, для этого перемешиваем полученную суспензию и помещаем ее в мерный цилиндр. Фиксируем объём осветлённой жидкости каждые 10 минут в течении часа. Эти же действия проводим и после старения.
8.2 Определение содержания свободной и химически связанной влаги
Определение содержания свободной влаги. Взвешиваем навеску вещества, и помещаем вещество в сушильный шкаф. Устанавливаем температуру 100 оС. Выдерживаем вещество при заданной температуре до тех пор, пока масса вещества не перестанет изменяться. После взвешиваем вещество. Расчет ведем по формуле
XH2Oсвоб=(m1-m2)*100/m2,
где m1 – масса навески до высушивания, г;
m2 – масса навески после высушивания, г.
Определение содержания химически связанной влаги. Взвешиваем навеску вещества, и помещаем вещество в печь. Устанавливаем температуру 450 оС. Выдерживаем вещество в печи при заданной температуре до тех пор, пока масса вещества не перестанет изменяться. После взвешиваем вещество. Расчет ведем по формуле
XH2Oсвяз=(m1-m2)*100/m2,
где m1 – масса навески до высушивания, г;
m2 – масса навески после высушивания, г.
8.3 Определение содержания Fe2o3
Реактивы: аммиак водный (1:1); трилон Б 0,02М; кислота сульфосалициловая, 20% раствор.
Ход анализа: в коническую колбу вместимостью 250 мл отбирают 50 мл основного раствора, разбавляют водой приблизительно до 100 мл, устанавливают аммиаком pH= 1,5-1,8. Нагревают раствор до 40-50 oC, прибавляют 0,5 мл 20% раствора сульфосалициловой кислоты и титруют 0,02 М раствором трилона Б до перехода окраски из красно-фиолетовой в лимонно-желтую или бесцветную (при малом содержании железа).
Расчет: содержание Fe2O3 в % (X) рассчитывают по формуле
X=(V*TFe2O3*W*100)/(a*b),
где V - объем 0,02 М трилона Б, пошедший на титрование Fe2O3, мл;
TFe2O3 - титр 0,02 М раствора трилона Б по Fe2O3, установленный на стандартном растворе железа, г/мл;
W - общий объем, мл; a-навеска, г; b - аликвотная часть, мл
8.4 Определение содержания p2o5
Определение содержания P2O5 проводим фотоколориметрическим методом.
Построение калибровочного графика: в пять мерных колб вместимостью 100 мл вводят поочередно 1, 2, 3, 4, 5 мл раствора калия фосфорнокислого однозамещенного, содержащего 1 мг P2O5. Затем приливают воду приблизительно до объема 25 мл. После этого приливают 25 мл молибденованадиевого реактива. Растворы доводят водой до метки при комнатной температуре и перемешивают. Через 15 мин измеряют оптическую плотность окрашенных рабочих растворов относительно раствора сравнения (вода) и строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс концентрацию P2O5 в 100 мл раствора в мг, а на оси ординат - соответствующие им величины оптической плотности.
Ход анализа: в мерные колбы вместимостью 100 мл помещают аликвоту, которая содержит P2O5 в пределах построенной градуировочной прямой. Объем раствора в каждой колбе доводят приблизительно до 25 мл водой, добавляют 25 мл молибденованадиевого реактива, доливают водой до метки и перемешивают. Через 15 мин замеряют оптическую плотность полученных растворов относительно воды.
Содержание P2O5 в % вычисляют по формуле
P2O5=(A*V*100)/(V1*m*1000),
где A-количество P2O5, найденное по градуировочному графику, мг;
V-общий объем раствора, мл;
V1-объем анализируемого раствора, объем аликвоты, мл; m-масса навески вещества, г