Itogovye_testy_docx

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

1. Молярная концентрация выражается в: а) моль-экв,

б) моль,

в) г/моль г) моль/л.

2.Титр показывает сколько:

а) г растворенного вещества содержится в 100 г раствора; б) г вещества растворено в 100 г воды; в) г растворенного вещества содержится в 1 мл раствора;

г) г растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

3.Эквивалент Аl2(SO4)3 равен:

а) 342 г/моль б) 171 г/моль в) 57 г/моль г) 114 г/моль.

4.Методом точной навески можно приготовить раствор:

а) Na2CO3 б) HCl,

в) H2SO4, г) KOH.

5.В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита при разведении:

а) уменьшается, б) увеличивается,

в) сначала увеличивается, а затем уменьшается г) не изменяется.

6.Если растворение – процесс эндотермический, то понижение температуры растворимость:

а) увеличивает, б) уменьшает, в) не изменяет,

г) сначала уменьшает, а затем увеличивает.

7.Для этана энергетически более выгодна конформация:

а) заслоненная, б) клешневидная,

в) заторможенная, г) нерегулярная

8.Укажите истинный раствор: а) мел + вода, б) вода + поваренная соль, в) вода + глина, г) вода + масло.

9.Раствор какой соли имеет СН+> 10-7:

1

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

а) NaCl,

б) K2S,

в) LiNO3,г) (NH4)2SO4. 10.Водородный показатель (рН) – это:

а) -ℓg C OH-, б) -ℓg CH+,

в) ℓg CH+

г) ℓg CH0.

11.Активная кислотность СН3СООН равна:

а) Собщ.,

б) Спот.,

в) α·Собщ.,

г) больше Собщ.

12.При титровании КОН раствором НСl скачок титрования отмечается при рН:

а) от 4 до 6, б) от 8 до 10, в) от 4 до 10, г) от 7 до 14.

13.Если рН раствора равен 8, то рОН равен:

а) 4, б) 8, в) 6, г) 2.

14.рН 0,001н раствора уксусной кислоты, при α=10% равно:

а) 4, б) 10, в) 6 г) 3.

15.В водном растворе необратимо гидролизуется соль:

а) NН4СI,

б) АI2S3,

в) КСI,

г) FеСI3

16.Метиловый оранжевый в т. э. водного раствора AlCl3 тмеет окраску: а) розовый, б) бесцветный, в) оранжевый, г) желтый

17.У здорового человека общая кислотность желудочного сока равна:

а) 60-80 ед., б) 20-40 ед., в) 40-60 ед.,

г) больше 80 ед.

2

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

18.Буферные растворы можно приготовить из растворов:

а) HNO3 и КОН,

б) СН3СООН и NaOH,

в) HCl и KNO3,

г) NH4OH и H2S

19.Щелочной резерв крови определяется количеством мл СО2 в объѐмных % в расчете на:

а) 1000 мл, б) 100 мл, в) 10 мл,

г) 1,0 мл сыворотки крови.

20.Буферная ѐмкость количественно определяется:

а) моль/экв сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу; б) моль/л сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу;

в) числом мл слабой кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу; г) числом мл сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН.

21.рН буферной системы зависит от: а) концентрации компонентов, б) объѐма буфера, в) разведения,

г) соотношения концентрации компонентов.

22.Осмотическое давление в кПа раствора пиридина (М = 80 г/моль), содержащего 4 г вещества в 2 л раствора (t=00С) равно:

а) 28,37, б) 40,12, в) 48,24, г) 56,74.

23.Испарение – это процесс: а) экзотермический, б) атермический, в) эндотермический,

г) сначала идет с выделением тепла, а затем с поглощением. 24.Гипотоническими растворами называются растворы, у которых:

а) осмотическое давление одинаково, б) осмотическое давление неодинаково, в) осмотическое давление низкое, г) осмотическое давление высокое.

25.Эбуллиоскопической константой называется:

а) повышение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 1000 г растворителя,

3

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

б) понижение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 1000 г растворителя, в) повышение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 100 г растворителя,

г) понижение температуры кипения, которое происходит при растворении 1 моля вещества в 100 г растворителя,

26.Степень окисления хлора в следующих соединениях

1)НClO4, 2) Ca(ClO)2, 3) KClO3, 4) NaClO2, 5) MgCl2 равна: а) +1, б) +7, в) +3, г) +5, д) -1.

27.Сера в следующих соединениях:

1)K2S, 2) H2SO4, 3) Na2SO3, 4) SO3, с точки зрения ОВР выполняет роль:

a) окислитель,

б) восстановитель, в) окислительно-восстановительную двойственность (ОВД).

28.С точки зрения окисления-восстановления процессы, протекающие по

следующей схеме: 1) Cr2O42- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O,

2)MnO4- + 1ē → MnO42-,

3)C2+ - 2ē → C4+; называются:

a) окисление,

б) восстановление, в) окислительно-восстановительную двойственность.

29.При смешении 2-х газообразных веществ без протекания между ними химической реакции можно ожидать следующее изменение энтропии:

а) ∆S = 0 б) ∆S > 0 в) ∆S <0

30.Чтобы сдвинуть равновесие в сторону прямой реакции в равновесную систему N2 + 3Н2 = 2NН3 + 92466 Дж, необходимо ввести:

а) аммиак б) водород в) азот

г) одновременно азот и аммиак 31.Степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении:

К[В(С6Н5О)4] равна:

32.Лучшими комплексообразователями являются: а) s- элементы,

б) p- элементы, в) d- элементы, г) f- элементы.

33.Комплексные соли при диссоциации образуют: а) простые ионы,

4

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

б) комплексные ионы, в) не диссоциируют,

г) нейтральные молекулы.

34.Для длинной цепи наиболее выгодна конформация: а) кресла; б) ванны;

в) заслоненная; г) зигзагообразная

35.Существование транс-изомеров невозможно для соединения: а) бутендиовая кислота; б) бутен-2-овая кислота; в) бутен-3-овая кислота;

г) 2-хлорбутен-2-овая кислота;

36.Осмотическое давление рассчитывается по формуле:

а) πосм = СRT,

б) πосм = СT,

в) πосм = МRT,

г) πосм = К2С, 37.Открытой термодинамической системой называется:

а) система обменивается с окружающей средой массой, б) система обменивается с окружающей средой энергией,

в) система обменивается с окружающей средой массой и энергией. 38.Поверхностное натяжение будет уменьшаться за счет введения:

а) Na2SO4,

б) C2H5OH, в) H2SO4 г) Ca(OH)2.

39.На адсорбенте ВаСО3 лучше адсорбируются ионы:

а) Cl-,

б) SO4-2,

в) CO3-2, г).Mg+2.

40.Зависимость адсорбции от концентрации газа выражается: а) правилом Панета –Фаянса, б) правилом Траубе – Дюкло, в) правилом Шульце - Гарди, г) уравнением Ленгмюра.

41.В распределительной хроматографии используется система из двух фаз:

а) твердое тело – жидкость, б) твердое тело – газ, в) жидкость – жидкость, г) жидкость – газ.

5

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

42.Опалесценция коллоидных систем обусловлена тем, что частицы света а) отражают, б) пропускают, в) преломляют, г) рассеивают.

43.Коллоидные системы можно очистить от низкомолекулярных примесей:

а) фильтрацией, б) ультразвуком, в) диализом,

г) диспергированием.

44.Характер потенциалопределяющих ионов определяется: а) уравнением Гиббса, б) правилом Панета – Фаянса,

в) правилом Шульце – Гарди, г) правилом Траубе – Дюкло.

45.Фактор, определяющий устойчивость белковых молекул в растворе: а) большая молекулярная масса, б) гибкость молекул, в) сольватация молекул,

г) большая поверхностная энергия.

46.Степень набухания полимера при постоянной температуре зависит от: а) от рН среды, б) молекулярной массы макромолекулы,

в) количества межмолекулярных связей между макромолекулами, г) способности рассеивать свет.

47.К структурной изомерии не относится следующий вид изомерии: а) изомерия цепи; б) конформационная изомерия;

в) изомерия функциональных групп; г) изомерия положения функциональных групп

48.Растворы белков более устойчивы, чем коллоидные системы, так как: а) частицы их по размерам равны, б) имеют большую гидратную оболочку,

в) получают самопроизвольным растворением, г) обладают вязкостью.

49. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды; б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора; г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

50. Массовая доля показывает количество: а) моль-экв/л;

6

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

б) г растворенного вещества на 100 г воды; в) 1 моль вещества в 1 л раствора; г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

51. Методом точной навески можно приготовить раствор: а) НСl,

б) NaOH,

в) K2Cr2O7 г) CaCl2

52. Раствор какого вещества при гидролизе имеет щелочную реакцию?

а) NаСI,

б) СuСI2 в) Nа2СО3

г) АI2(SО4)3.

53.Если ∆Н растворения больше нуля – это: а) экзотермический, б) эндотермический, в) атермический,

г) нет правильного ответа.

54.В какой цвет будет окрашен лакмус в т. э. водного раствора хлорида алюминия:

а) фиолетовый, б) красный, в) синий, г) оранжевый.

55.При титровании раствора NaOH раствором H2SO4 рН в точке эквивалентности будет иметь значение равное:

а) 9, б) 7, в)2, г) 11

56. Гидролизу в водном растворе подвергается соль:

а) NaСI,

б) АI2S3,

в) КСI,

г) LiNO3

57. рН буферной системы зависит от: а) концентрации компонентов, б) объѐма буфера, в) разведения,

г) соотношения концентрации компонентов. 58.Если рОН раствора равен 9, то рН равен:

а) 4, б) 8,

в) 5,

7

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

г) 2.

59.рН 0,01н раствора серной кислоты равен:

а) 1 б) 3, в) 4, г) 2

60.Общая кислотность желудочного сока – это: а) сумма всех кислореагирующих веществ, б) свободная соляная кислота, в) органические кислоты,

г) связанная соляная кислота с белками.

61.У здорового человека активная кислотность желудочного сока равна: а) от 40 до 60 ед., б) от20 до 40 ед., в) от10 до 50 ед.,

62.Осмотическое давление рассчитывается по закону:

а) Шредингера, б) Гейзенберга, в) Вант Гоффа, г) Рауля.

63. Изолированной термодинамической системой называется:

а) система, которая обменивается с окружающей средой только энергией, б) система, которая обменивается с окружающей средой, только массой.

в) система, которая обменивается с окружающей средой и массой и энергией, г) система, которая не обменивается с окружающей средой массой и энергией.

64.Мn, входящий в состав соединений 1) K2MnO4, 2) MnCl2, 3) Mn, 4) KMnO4 выполняет роль:

а) окислитель, б) восстановитель,

в) окислительно-восстановительную двойственность.

65.Концентрированная серная кислота при действии на медь выделяет газ: а) оксид серы (VI),

б) сероводород,

в) оксид серы (IV), г) водород.

66.Степень окисления комплексообразователя в соединении [Cr(H2O)4]PO4 равна:

а) +6, б) +3, в) +4,

г) -4.

8

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

67.Какие типы геометрии молекул возможны при spгибридизации: а) тетраэдрическая б) треугольная, в) линейная г) угловая.

68.Комплексные соли при диссоциации образуют:

а) простые ионы б) комплексные ионы,

в) не диссоциируют г) нейтральные молекулы.

69. .Старшая функциональная группа при названии органического соединения отражается в:

а) в приставке; б) в суффиксе; в)в окончании; г) в корне.

70.Самопроизвольно химический процесс протекает: а) с уменьшением энергии Гиббса (∆G)

б) с увеличением энергии Гиббса (∆G), в) без изменения энергии Гиббса.

г) сначала с увеличением энергии Гиббса, а затем с уменьшением.

71.Поверхностное натяжение будет ниже у:

а) метаналя б) этаналя, в) пропаналя г) бутаналя.

72.Поверхностное натяжение мочи будет ниже, если к ней добавить: а) этанол б) хлорид натрия, в) желчь

г) серную кислоту.

73.К ПАВ относятся:

а) NaHSO4

б) C17H35COONa, в) H3PO4

г) H2O

74.На адсорбенте AgCl лучше адсорбируются ионы:

75. Активированный уголь хорошо адсорбирует: а) аммиак, б) хлор,

в) угарный газ, г) сероуглерод.

9

Итоговые тесты по дисциплине: Химия для студентов лечебного факультета

76.Избирательная адсорбция подчиняется: а) правилу Траубе – Дюкло, б) правилу Панета – Фаянса, в) уравнению Ленгмюра, г) правилу Шульце – Гарди.

77.Гидрозоль серы получают прибавлением раствора серы к воде. Это способ:

а) конденсации, б) полимеризации,

в) замены растворителя, г) пептизации.

78.Ионообменная хроматография по технике выполнения относится к:

а) распределительной, б) ситовой, в) колоночной,

г) капиллярной.

79.В основе работы искусственной почки лежит принцип: а) электрофореза, б) диализа, в) электроосмос, г) адсорбция.

80.К рыхлому осадку берлинской лазури прилили Н2С2О4 – получили коллоидную систему. Это метод:

а) гидролиза, б) замены растворителя, в) пептизации,

г) полимеризации.

81.Какой из указанных электролитов окажет наибольшее высаливающее действие на белковую молекулу:

а) LiCl,

б) Na3PO4, в) CuSO4, г) Mg(NO3)2

82.Сущность «старения» студней ВМС заключается в:

а) упрочнении студневой структуры за счет образования межмолекулярных связей, б) разрыв межмолекулярных связей в сетке студня,

в) уменьшение величины предела упругости студня, г) процессе коацервации.

83.Глобулярные белки: а) не растворимы,

б) способны к набуханию, в) хорошо растворимы в воде,

г) растворимы только в органических растворителях.

10