- •Лабораторная работа №1 Важнейшие классы неорганических соединений
- •1. Разделы теоретического курса для подготовки
- •2. Вопросы и упражнения
- •3.Экспериментальная часть
- •Физические свойства кислот
- •Б) Взаимодействие растворов соляной и серной кислот с металлами
- •Г) Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации)
- •Опыт 2. Свойства оснований а) Физические свойства оснований. Распознавание растворов оснований с помощью индикаторов
- •Некоторые свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •Опыт 4. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 5. Получение и химические свойства солей
- •Б) Получение солей реакцией обмена между растворами солей
Лабораторная работа №1 Важнейшие классы неорганических соединений
1. Разделы теоретического курса для подготовки
Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения оксидов.
Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Получение кислот и их характерные свойства.
Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.
Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Использование неорганических соединений в нефтяной и газовой промышленности.
2. Вопросы и упражнения
Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их. Напишите графические формулы их молекул.
Какие гидроксиды соответствуют следующим оксидам: оксид бария, оксид калия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Напишите графические формулы их молекул. Назовите их.
Перечислите важнейшие классы неорганических соединений, с которыми могут реагировать следующие оксиды:
а) K2O; б) Cr2O3; в)N2O5 г) BaO?
4. Подберите соответствующие вещества и напишите уравнения нижеприведенных превращений:
а) оксидоснованиеосновная сольсредняя соль;
б) оксид кислотакислая сольсредняя соль;
в) гидроксид оксидсольсоль.
Назовите выбранные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaOH → Na2CO3 → NaHCO3→ Na2CO3→ CO2
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 →Zn(OH)2 → Na2ZnO2
3.Экспериментальная часть
Опыт 1. Свойства кислот
а) Физические свойства кислот. Распознавание растворов кислот с помощью растворов индикаторов
Для находящихся в закрытых склянках в вытяжном шкафу концентрированных растворов хлороводородной (соляной), серной и азотной кислот, а также для борной кислоты укажите агрегатное состояние и цвет. Данные занесите в табл. 1
Таблица 1
Физические свойства кислот
Кислота |
Агрегатное состояние и цвет |
HCl конц. |
|
HNO3 конц. |
|
H2SO4 конц. |
|
H3BO3 |
|
Разбавленные растворы соляной и серной кислот, имеющиеся на лабораторных столах, налейте в пробирки (борную кислоту предварительно растворите в дистиллированной воде) и добавьте раствор индикатора метилоранж. Как изменяется окраска индикатора? Меняется ли окраска индикатора метилоранж в растворе борной кислоты?
Аналогично испытайте действие растворов индикаторов метилрот (метиловый красный) и лакмус на растворы этих кислот. Как изменяется окраска индикатора? Объясните разницу в действии раствора борной кислоты на индикаторы.
Результаты опытов оформите в виде таблицы 2.
Таблица 2
Таблица 2. Окраска некоторых индикаторов в растворах кислот
Кислота |
Цвет индикатора в разбавленном растворе кислоты | ||
метилоранж |
метилрот |
лакмус | |
HCl разб. |
|
|
|
H2SO4 разб. |
|
|
|
H3BO3 |
|
|
|
Сделайте вывод о том, как можно определить наличие кислоты в растворе.