zadachi_14

Задачи и упражнения по теме: «Электрохимические процессы»

1. При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25 г, а на аноде – хлор объемом 28,22 л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного.  2. Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 л (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного. 

3. Через электролизер, содержащий раствор гидроксида калия объемом 300 мл с массовой долей вещества 22,4% (плотность 1,2 г/мл), пропустили электрический ток. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделился газ объемом 89,6 л (н.у.) 

4. При электролизе 16 г расплава некоторого соединения  водорода с одновалентным элементом на аноде выделился водород количеством вещества 1 моль. Установите формулу вещества, взятого для электролиза. 

5. Электролиз 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди(II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах. 

6. При электролизе раствора хлорида металла катион которого двухзаряден, на катоде выделилось 0,16 г металла. При растворении этой массы металла в концентрированной азотной кислоте выделился бурый газ объемом 0,112 л (н.у.) Определите состав хлорида и его массу в растворе. 

7. 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5% вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5% -ного раствора хлорида меди(II). Полученный раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе. 

8. Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы нитрата серебра(I), сульфата меди(II) и хлорида золота(III) пропускали ток силой в течение 20 мин. Рассчитайте массы металлов, осевших на катоде. 

9. При электролизе водного раствора нитрата серебра(I) на аноде выделилось 13,44 л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода – количественный. 

10. При электролизе 1 л раствора хлорида меди(II) на катоде выделилась медь массой 12,7 г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1 г/мл. 

11. Электролиз 400 г 20 %-ого раствора поваренной соли был остановлен, когда на катоде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите степень разложения исходной соли (в %).

 12. Провели электролиз 200 г 10 %-ого раствора сульфата хрома(III) до полного расходования соли (на катоде выделяется металл). Вычислите массу (в граммах) израсходованной воды.

13. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Определите металл.

14. Сколько минут потребуется для выделения всей меди из 40 мл 1/4 н раствора СuSО₄? Сила тока 1,93 А.

15. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор NiSO₄ в течение 25 мин?

16. При какой силе тока можно в течение 15 мин выделить всю медь из 120 мл 0,2н раствора Сu(NО₃)₂?

17. Насыщенный при 20°С раствор медного купороса содержит 27% СuSО₄*5Н₂О (р = 1,05). При какой силе тока можно в течение 3 ч выделить всю медь из 1 л такого раствора?

18. Ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5% -ного раствора NаОН (р = 1,05). Через сколько часов концентрация NаОН в растворе достигает 10 %?

19. Через электролизер, содержащий 10 л 7,4% - ного раствора КОН (р = 1,06) пропускали ток в течение двух суток, после чего оказалось, что концентрация КОН в растворе составляет 8%. Какова была сила тока? 

20. Какая масса металла выделится на катоде при электролизе с инертными электродами расплава иодида кальция, если на аноде выделилось 570 г иода? 

21. Электролизу подвергли 200 г 18%-ного водного раствора хлорида меди(II). После выделения на инертном аноде 2 л газа (н.у.) процесс был прекращен. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе? 

22. В водный раствор сульфата меди(II) поместили медные пластинки массой по 10 г, и подключили к ним источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, служившую анодом, растворили в азотной кислоте, добавили к полученному раствору избыток гидроксида натрия и получили 2,45 г осадка. Чему равна масса второй пластинки?