Химия. Вопросы к коллоквиуму 3

ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ №3

«Строение атома. Химическая связь. Комплексные соединения. Титриметрический анализ. ФХМА»

для 1 курса ВСиЭ

1.Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Рассчитайте количество протонов, нейтронов

иэлектронов в нуклидах .

2.Двойственная природа электрона. Уравнение Планка. Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Атомная орбиталь, виды атомных орбиталей.

3.Природа химической связи. Количественные характеристики химической связи: энергия

идлина связи, валентный угол

4.Ковалентная связь. Основные положения ме¬тода валентных связей (ВС). Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.

5.Ковалентная связь полярная и неполярная. Дипольный момент, диполь. Характеристики ковалентной связи: насыщаемость, направленность. - и π-связи.

6.Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации (sp, sp2, sp3) и пространственная форма молекул ВеCl2, ВCl3,СН4.

7.Ионная связь, ее характеристика. Свойства ионной связи. Примеры соединений с ионной связью.

8.Водородная связь, ее биологическая роль. Внутри- и межмолекулярная водородная связь.

9.Силы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.

10.Комплексные соединения, особенности их строения. Номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях: метод валентных связей.

11.Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Хелатные и внутрикомплексные соединения. Биологическая роль комплексных соединений.

12.Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Окислитель, восстановитель; процесс окисления, восстановления. Укажите важнейшие окислители и восстановители.

13.Электродный потенциал. Механизм его возникновения на примере цинкового электрода. Устройство водородного электрода и его назначение. Уравнение Нернста для электродного потенциала.

14.Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста для окислительновосстановительного потенциала. Расчет ЭДС реакции.

15.Титрометрический анализ. Титрование. Титранты (рабочие растворы). Точка эквивалентности и способы ее определения. Вычисления в титриметрическом анализе

16.Приготовление титрованных растворов. Стандартные и стандартизированные растворы.

17.Методы титриметрического анализа.

18.Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации): сущность метода, титранты, индикаторы. Кривые титрования, подбор индикаторов. Определение карбонатной жесткости воды.

19.Метод комплексонометрии: сущность метода, индикаторы, вычисления. Определение общей жесткости воды.

20.Физико-химические методы анализа, их общая характеристика.

21.Оптические методы анализа. Фотоэлектроколориметрия. Закон Ламберта-Бугера-Бера. Оптическая плотность. Принцип работы ФЭКа. Установление концентрации раствора исходя из оптической плотности.

22.Потенциометрия: принцип метода.

23.Хроматография: принцип метода. Сорбция. Адсорбция. Абсорбция.

ЗАДАНИЯ К КОЛЛОКВИУМУ №3

1.Расставить коэффициенты в реакции и рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

°S / S 2= 1,087В.

4.Охарактеризовать строение следующих комплексных соединений и назвать их:

[Cu(H2O)4]SO4, K2[Au(CN)4], K2[Pt(OH)2Cl4], [Pt(NH3)2Cl4]. Написать уравнения их диссоциации в растворе и выражение общей константы нестойкости комплексных ионов.

5.Как приготовить 250 мл 0,3 н раствора трилона Б (Мэ = 186)? Где используется этот раствор?

6.Как приготовить 100 мл 0,05 н раствора буры (Na2B4O7 · 10Н2О)? Где используется этот раствор?

7.Как приготовить 100 мл 0,2 н раствора сульфата магния из МgSО4 · 7Н2О?

8.В колбе объемом 500 мл растворили 4,775 г буры. На титрование 20 мл приготовленного раствора было затрачено 16 мл раствора серной кислоты. Вычислить титр раствора кислоты и массу серной кислоты в 200 мл раствора. (Т = 0,003 г/мл; m H 2 SO4 = 0,6 г)

9.На титрование 16 мл раствора буры, титр которого равен 0,0229 г/мл, пошло 10 мл серной кислоты, а на титрование 12 мл раствора гидроксида калия пошло 15 мл установленного раствора кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора щелочи.(Сн = 0,24 моль/л; Т = 0,0134 г/мл)

10.На титрование 10 мл раствора соли магния было израсходовано 15 мл 0,07 н раствора

трилона Б. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора соли и массу ионов Mg2+ в 250 мл раствора.(Сн = 0,105 моль/л; m(Mg2+) = 0,315г)

11.На титрование 200 мл воды было затрачено 18 мл 0,1 н раствора трилона Б. Определить общую жесткость воды. (Жводы = 9 ммоль/л)