- •1) Амперометрический метод анализа
- •2) Атомная спектроскопия
- •3) Виды качественного химического анализа. Характеристика аналитических реакций
- •4) Газовая хроматография
- •5)Гравиметрический анализ. Этапы проведения его и требования к осаждаемой форме
- •6) Групповые реагенты для катионов различных групп
- •7) Жидкостная хроматография
- •8) Задачи и методы аналитической химии. Основные этапы химического анализа
- •9) Законы процесса осаждения и растворения осадков. Произведения растворимости
- •10)Ионообменная хроматография
- •11)Какие катионы входят группы с 4 по 6? Качественные реакции на эти группы катионов
- •12) Какие катионы входят с 1 по 3 группы? Качественные реакции на эти группы.
- •13) Кислотно-основное титрование. Суть метода.
- •14) Кондуктометрический метод анализа
- •15) Кулонометрический метод анализа
- •16) Люминесцентный метод анализа
- •17) Масс-спектрометрия
- •18) Нефелометрический и турбидиметрический метод анализа
- •19) Оборудование для проведения спектрометрического метода анализа
- •20) Общая характеристика анионов. Групповые реагенты первой и второй группы
- •21) Окислительно-восстановительное титрование
- •22) Потенциометрический метод анализа
- •23) Потенциометрическое титрование
- •25)Рентгенофлуоресцентный метод анализа
- •26)Рефрактометрический метод анализа
- •27) Способы обнаружения конечной точки титрования. Индикаторы
- •31) Характеристика кислотности растворов. Водородный показатель
- •28) Теоретические основы хроматографии
- •29) Титриметрический метод анализа
- •30) Фотометрический метод анализа
- •32) Электрохимия. Основные понятия.
11)Какие катионы входят группы с 4 по 6? Качественные реакции на эти группы катионов
-Катион- положительно заряженный ион.
-IV- Zn2+, Al3+, Cr3+, Sr4+, Sn. Групповой реагент: NaOH (H2S2). Гидроксиды этих элементов растворимы в избыточной щелочи (амфотерны).Al(NO3)3+NH4OH→Al(OH3)3+3NH4NO3 появляется малиновый цвет.
-V- Sb3+, Sb+6, Fe2+, Fe3+, Mn. Групповой реагент: NH4OH. Гидроксиды не растворимы в избытке Аммиака. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2+ +2OH=Fe(OH)2↓ серо-зеленый осадок.
-VI- Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Mg2+. Групповой реагент: NH4OH. Гидроксиды растворяются в избытке за исключением магния. [Cu(NH3)4]2+ - сине-фиолетовый. NiCl2+NaOH=Ni(OH)2↓+2NaCl осадок ярко зелёного цв.
12) Какие катионы входят с 1 по 3 группы? Качественные реакции на эти группы.
катионы I группы (Na, K, NH4)
Сульфиды и карбонаты растворимы в воде. Na+ +Пламя =Желтое окрашивание;
NH4+ +щелочь, нагрев=Запах аммиака: NH4+ + ОН- NH3 + Н20
-II- (Ag+, Hg+, Pb+2) Групповой реагент: НCl. Хлориды не растворяются в воде, и разбовляются в кислотах. Hg2NO3+HCl=Hg2Cl2↓+HNO осадок белого цвета.
катионы III гр. (Ba+²; Sr+²; Ca)
Групповым реагент: Н2SO4
Сульфиды или образующиеся вместо них гидроксиды растворимы в разбавленных кислотах. SrCl2+H2SO4=SrSO4↓+2HCl Sr2++SO4=SrSO4↓ Осадок белого цвета.
13) Кислотно-основное титрование. Суть метода.
Метод кислотно-основного титрования основан на реакциях взаимодействия между кислотами и основаниями, то есть на реакции нейтрализации: Н + + ОН - ↔ Н2О [H+][OH-]=-10-4
Кислотно-основные индикаторы - это органические вещества, способные видимо и обратимо изменять свою окраску в растворе при изменении рН среды.
-Кривая кислотно-основного титрования - это графическое изображение изменения рН раствора в ходе титрования. Правильное определение точки эквивалентности зависит от количества прибавленного индикатора. Рабочими растворами метода являются растворы сильных кислот (HCl, H2S, НNОз)или сильных оснований (щелочи) (NaOH, КОН, Ва(ОН)2). В зависимости от титранта метод кислотно-основного титрования подразделяют на -ацидиметрию-, если титрантом является раствор кислоты, и -алкалиметрии-, если титрантом является раствор основания.
V1N1=N2V2
14) Кондуктометрический метод анализа
Кондуктометрия занимается изучением электропроводности растворов. Существует несколько методов кондуктометрического анализа.
-Прямая кондуктометрия – метод, позволяющий непосредственно определять концентрацию электролита путём измерения электропроводности раствора с известным составом;
-Кондуктометрическое титрование - метод анализа, основанный на определении содержания вещества по излому кривой титрования. Кривую строят по измерениям удельной электропроводности анализируемого раствора, меняющейся в результате химических реакций в процессе титрования
-Хронокондуктометрическое титрование – основано на определении содержания вещества по затраченному на титрование времени, автоматически фиксируемого на диаграммной ленте регистратора кривой титрования.
Кондуктометрический анализ проводят с помощью кондуктометров – приборов, измеряющих сопротивление растворов.
-Кондуктометрические законы-
1-В очень разбавленных растворах (предельно разбавленных) эквивалентная электропроводность (λ0) является постоянной характеристикой раствора, не зависящей от изменения концентрации электролита. Говоря простым языком, это означает, что в разбавленных растворах электропроводность прямопропорциональна количеству заряженных частиц – ионов.
2-Предельная эквивалентная электропроводность раствора электролита равна сумме эквивалентных электропроводностей катиона и аниона.
3- При повышении температуры на один градус удельная электропроводность раствора в среднем увеличивается на 1–2,5%.
Для почвоведов, за соленость почв. К засоленным относят почвы с электропроводностью вытяжек более 2 мСм/см.