KROK_2010_yakornye
.doc
1. Кислые растворы имеют кислый вкус, щелочные - вкус мыла. Сливают равные объемы растворов хлороводородной кислоты и гидроксида натрия одинаковой концентрации. Какой вкус полученного раствора?
A *соленый B кислый
C вкус мыла D не имеет вкуса
E сладкий
2. В анализируемой пробе содержится оптически активное вещество. Укажите физический экспресс-метод анализа, которым его можно определить:
A * поляриметрия
B Рефрактометрия C Кондуктометрия
D Потенциометрия E Спектрофотометрия
3. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основан на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:
A Начальным и конечным состояниями системы
B Способом хода реакции
C Путем хода реакции
D Количеством промежуточных стадий
E Продолжительностью процесса
3. Основной закон термохимии (закон Гесса) устанавливает, что тепловой эффект химической реакции
A *Не зависит от пути протекания реакции.
B Зависит от природы исходных веществ.
C Зависит от природы продуктов реакции.
D Зависит от природы продуктов реакции.
E Не зависит от природы реагирующих веществ.
4. Химические процессы сопровождаются тепловым эффектами, которые подчиняются такому закону: ”Тепловой эффект реакции не зависит от пути, по которому протекает процесс, а определяется начальным и конечным состоянием системы” . Это:
A *Закон Гесса
B Закон Генри C Закон действующих масс
D Закон Нернста E Закон Авогадро
5. Критерием направления реакций синтеза препаратов является убыль энергии Гиббса. При постянстве каких параметров системы убыль энергии Гибсса определяет направление процесса?
A температуры и давления
B давления C объема и температуры
D давления и объема E массы и теплоемкости
6. Чаще всего в технологии фармацевтических препаратов поддерживают постоянными температуру и давление. Как называется этот процесс?
A *изобарно – изотермический;
B изохорно – изотермический; C изобарный;
D изохорный; E изотермический.
7. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры которого из процессов ускоряет его?
A *Эндотермический; B Экзотермичний;
C Адиабатический; D Изохорный;
E Изобарный.
8. Энтропия системы уменьшается в процессе
A * полимеризации
B плавление C выпаривание
D возгонки E диссоциации
9. Термический анализ это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:
A *Температуры кристаллизации бинарных систем от их состава.
B Температуры кипения компонентов системы.
C Температуры кристаллизации компонентов системы.
D Температуры кипения смесей систем от их состава.
E Температуры кипения азеотропных смесей.
10. Не проводя расчетов, определите, в результате какой реакции энтропия системы увеличивается:
A *N2O4 = 2NO2 (увеличивается количество газообразных веществ)
B 2CO + O2 = 2CO2 C H2 + CI2 = 2HCI
D 3H2 + N2 = 2NH3 E 2SO2 + O2 = 2SO3
11. Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A *O2 (простое вещество)
B H2O2 C H2SO4
D CaCO3 E СO2
12. В изолированных системах самопроизвольно могут осуществляться лишь такие процессы, при которых энтропия:
A *Возрастает
B Уменьшается
C S=0
D Постоянная величина
E S=Smin
13. Укажите соотношение между константами равновесия Кс и Кр для реакции:
4HCl+O2=2Cl2+2H2O(г)
A *Кр=Кс(RT)-1 (2+2-4+1)
B Кр=Кс
C Кр=КсRT
D Кс=КрRT
E Кр=Кс(RT)2
14. Какая из термодинамических величин для правильно образованного кристалла чистого вещества
при абсолютном нуле равна нулю?
A *энтропия;
B энтальпия;
C энергия Гиббса;
D энергия Гельмгольца;
E внутренняя энергия
15. В какой из реакций, которые применяются в фармацевтических технологиях, энтропия
уменьшается?
A *N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); (уменьшается количество газов)
B H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г);
C CaCO3(т) = Ca(т) + CO2(г);
D 2Mg(NO3)2(т) = 2Mg(т) + 4NO2(г) + O2(г);
E CO(г) + SO3(г) = CO2(г) + SO2(г)
16. За счет какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?
A *Большой энтальпии испарения.
B Особого типа химической связи в молекуле.
C Молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии.
D Полярности ковалентной связи в молекуле.
E Высокой теплоемкости.
17. Каково соотношение между Кр и Кс для химической реакции:
2SO3 2SO2 + O2
A *Кр = Кс R T (2+1-2=1)
B Кр = Кс C
D E
18. Термический анализ - широко используется в фармации. Укажите количество точек на диаграмме плавкости фенол - n-толуидин, компоненты которой образуют одно химическое соединение, в которых число степеней свободы равняется нулю.
A *5 B 0
C 1 D 2 E 3
19. Термический анализ используют в фармацевтическом производстве и анализе. Укажите количество точек на диаграмме плавкости (изоморфных веществ) NaBr-KBr, в которых система инвариантная.
A *2 B 0
C 1 D 3 E 4
20. В фармацевтическом производстве для выделения эфирных масел из растительного сырья можно использовать метод
A * экстракции B ректификации
C криоскопии D конденсации
E поляриметрии
21. При изготовлении супозиториев используют диаграммыц плавкости. Правило фаз Гиббса для конденсированной системы записывают так:
A *С = К – Ф + 1
B С = К – Ф + 2 C С = Ф – К + 1
D С = Ф – К + 2 E С = К – Ф + n
22. Давление насыщенного пара растворителя над раствором, в состав которого входит нелетучее вещество прямо пропорционально концентрации растворителя, которая выражена:
A *Молярной долей
B Моляльностью C Молярностью
D Массовой долей E Молярной массой эквивалента
23. Определить число независимых компонентов в системе? которая применяется в технологии фармацевтических препаратов как розрихлювач:
NH4HCO3(T) > NH3(Г) + CO2(Г) + H2O(Ж).
A *3;
B 1; C 2;
D 4; E 5.
24. Йод, используемый для медицинских целей, очищают сублимацией. При этом протекает процесс I2 (тв.) →I2 (г.) Укажите число фаз, число компонентов и число степеней свободы образующейся равновесной системы, если n = 2.
A *Ф = 2;К = 1;С = 1
B Ф = 3;К = 1;С = 0 C Ф = 1;К = 1;С = 2
D Ф = 2;К = 2;С = 2 E Ф = 3;К = 2;С = 1
25. Укажите в какой форме следует применять правило фаз Гиббса к равновесной гетерогенной системе при переменных температуре и давлении?
A С = К –Ф + 2
B С= К – Ф + 1 C С = К – Ф
D С + Ф = К – 2 E С = К – Ф + n
26. Укажите, какой вид принимает уравнение правила фаз Гиббса для конденсированной системы при р = const:
A *С=К—Ф+1
B С=К—Ф+2 C С=4—Ф
D С+Ф=0 E С=Ф—К+1
27. Экстракция – наиболее распространенный метод выделения вещества из систем. Каким растворителем лучше экстрагировать йод из водного раствора, если коэффициенты распределения изменяются в ряде: K(CS2) > K(C6H6) > K(циклогексан) > K(C6H14) > K(C6H13OH).
A *CS2;
B C6H14; C Циклогексан
D C6H14; E C6H3OH.
28. Укажите координаты графика кривых охлаждения при термическом анализе
A *температура — время
B температура — состав C температура — объем
D давление — состав E давление — объем
29. Хорошо известная йодная настойка, которую хранят в плотно закритых флаконах, является
водно-спиртовым раствором І2 и КI. Сколько компонентов, фаз и степеней
свободы имеет эта система?
A *К=3; Ф=2;С=3;
B К=4; Ф=3;С=4; C К=3; Ф=2;С=2;
D К=2; Ф=3;С=4; E К=4; Ф=1;С=3
30. Для конденсированной бинарной системы число степеней свободы определяется
уравнением:
A *С=3—Ф;
B С=1—Ф; C С=2—Ф;
D С=Ф E С=4—Ф
31. К какому вида можно отнести данную систему, если в пробирке нагревать известняк:
A *гетерогенная, трехфазная;
B гомогенная, двухфазная;
C гомогенная, однофазная;
D гетерогенная, двухфазная;
E гетерогенная, четырехфазная
32. Криоскопическая постоянная равна понижению температуры замерзания раствора содержащего 1 моль вещества в:
A 1000г растворителя
B 1 литре реастворителя
C 100г раствора
D 1 литре раствора
E 1000г раствора
33. Для характеристики каких растворов используют изотонический коэффициент ?
A *Электролитов
B Неэлектролитов C Высокомолекулярнных веществ
D Коллоидных ПАВ E Коллоидных
34. Для внутривенных инъекций используют водный раствор CaCl2 с массовой долей 10% используют для внутривенных инъекций. Каково максимальное значение изотонического коэффициента CaCl2 в водном растворе?
A *3 (2→Ca2++2Cl-) 3 иона
B 4 C 2
D 5 E 1
35. Криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные зависят от:
A *Природы растворителя
B Концентрации раствора
C Температуры
D Природы растворенного вещества
E Наличия катализатора
36. Криоскопические постоянные воды, бензола, хлороформа, уксусной кислоты и камфары соответственно равны 1,86; 5,12; 4,9; 3,9;40,0. Какой из этих растворителей Вы выберете для наиболее точного определения молярной массы лекарственного вещества (неэлектролита) криоскопическим методом?
A *камфару
B хлороформ C уксусную кислоту
D бензол E воду
37. Какие растворы можно использовать как инфузионные?
A *Изотонические
B Гипертонические C Гипотонические
D Коллоидные E Идеальные
38. Для определения молекулярной массы новых лекарственных веществ, а также оценки изотонической концентрации, может быть использован метод
A * криоскопия
B рН-метрия C полярография
D калориметрия E потенциометрия
39. Изотоничность - обязательное требование, предъявляемое к инфузионным растворам и глазным каплям. Изотоничны ли при одной температуре 1% растворы глюкозы и йодида калия?
A * Нет
B Да C Да при 310 К
D Да при 298 К E Да при 273 К
40. При вычислении осмотичного давления растворов электролитов по закону Вант-Гоффа используется
A Изотонический коэффициент
B Осмотический коэффициент
C Коэффициент активности
D Криоскопическая постоянная
E Эбулиоскопическая постоянная
41. Приготовленный раствор нитрата натрия оставили в незакрытой колбе в летнюю жара.
Через несколько суток на дне колбы появились кристаллы. Раствор над кристаллами называется.
A * Насыщенный
B Ненасыщенный C Разбавленный
D Пересыщенный E Концентрированный
42. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите массовую долю хлорида цинка в растворе, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (ρ=1г/мл).
A *5%
B 10% C 0,5%
D 0,1% E 0,01%
43. Осмотическое давление является важной характеристикой биологических жидкостей. Укажите, какой из приведенных растворов имеет наименьшее осмотическое давление при условии, что массовая концентрация этих растворов равняется 1 г/л?
A *Коллоидный раствор аргентума хлорида;
B Раствор глюкозы;
C Раствор сахарозы;
D Раствор натрий хлорида;
E Раствор магний хлорида.
44. В фармацевтической промышленности для очистки и выделения ряда органических веществ с высокой температурой кипения и нерастворимых в воде, можно применить
A * Перегонку с водяным паром
B Фракционную перегонку
C Ректификацию
D Последовательную ректификацию
E Термический анализ
45. Эбулиоскопический метод количественного определения спирта в водно-спиртовой смеси основан на экспериментальном определении
A * Температур кипения
B Температур кристаллизации C Сопротивления
D Температур растворения E Осмотического давления
46. К какому типу электродов относится хлорсеребряный электрод:
A *Второго рода
B Первого рода C Газовых
D окислительно-восстановительный E ион-селективных.
47. Стандартный водородный электрод это платиновая пластина, погруженная в раствор серной кислоты при температуре 298К и р =1,013 105 Па с активностью ионов Н+
A * 1 моль/л
B 0,5 моль/л C 0,1 моль/л
D 0,2 моль/л E 2 моль/л
48. Какие методы основаны на функциональной зависимости между концентрацией исследуемого компонента и величиной электродного потенциала
A * потенциометрия
B кондуктометрия
C абсорбционная-атомно-абсорбционная спектроскопия
D амперометрия E електрофорез
49. Согласно Государственной Фармакопее Украины в потенциометрическом методе определения рН в качестве электрода сравнения может быть применен насыщенный каломельный электрод. Укажите схему электрода и его тип
A *CI- | Hg2CI2, Hg| электрод второго рода
B CI-| AgCI, Ag| электрод второго рода
C Red, Ox, H+ |Pt редокс – электрод
D Ag+ | Ag|электрод первого рода
E H+ | стекл. мембрана | HCI | AgCI, Ag| ионселективный электрод
50. рН среды инструментальными методами можно измерить используя прибор:
A * иономер
B Полярограф C хроматограф
D Кондуктометр E поляриметр
51. Высчитать рН раствора, в котором [H+] = 1,0 10-8 моль /л.
A *8
B 6 C 14
D 1 E 4
52. Пластинка меди опущена в 0,1М раствор сульфата меди. Какой потенциал возникнет на границе 2-х фаз?
A электродный
B диффузионный C контактный
D мембранный E электрокинетический
53. Ионы водорода в растворах существенно влияют на кислотно-основные равновесия, кинетику ряда реакций, растворимость многих веществ, на способность к экстракции, на характер биологических процессов. Какой из существующих методов определения рН, как наиболее точный и универсальный, включен в Государственную фармакопею?
A *Потенциометрический.
B Полярографический. C Кондуктометрический.
D Кулонометрический. E Гравиметрический.
53. За точку отсчета стандартных ОВ потенциалов принято значение φ0 полуреакции 2Н+ + 2е Н2, которое равно:
A *0
B 8,31 C 22,4
D 6,02 •1023 E 1,86.
54.Степень диссоциации слабого электролита α можно определить, используя данные кондуктометрии ( — молярная электрическая проводимость при данном разведении; — молярная проводимость при бесконечном разведении), по следующей формуле:
A * = /;
B = ; C = 1/;
D = • ; E = /?
55. Какие электроды можно отнести к ионселективным?
A * Все перечисленные
B Стеклянные
C Ионообменные
D С твердыми ионитными мембранами
E На основе жидкой ионитной мембраны
56. Температурный коэффициент скорости химической реакции равный 4. В сколько раз возрастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°C?
A * В 64 раза(43=64)
B В 32 раза
C В 128 раз
D В 16 раз
E В 8 раз
57. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при изменении температуры на 30 о C?
A В 27 раз (33=27)
B В 9 раз
C В 18 раз
D В 36 раз
E В 45 раз
58. Скорость химической реакции увеличивается в 27 раз при повышении температуры на 30о. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
A *3; (γ3=27, γ=3)
B 2;
C 6;
D 9;
E 4.
59. Условия экспериментального определения сроков годности лекарственных средств ускоренным методом отличаются от стандартных:
A * Повышенной температурой
B Повышенным давлением
C Пониженной температуры
D Пониженным давлением
E Ничего из перечисленного
60. В каком случае совпадают порядок и молекулярность химических реакций:
A * Только для простых одностадийных реакций
B Совпадают всегда
C Не совпадают никогда
D Только для сложных многостадийных реакций
E Для ферментативных реакций.
61. Период полупревращения некоторой реакции А→В обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества А. Какого порядка данная реакция?
A * Второго
B Первого
C Третьего
D Нулевого
E Дробного
62. Укажите порядок химической реакции, если экспериментальные исследования указывают на линейную зависимость величины обратной концентрации реагентов вот времени:
A второй
B первый
C третий
D нулевой
E дробный
63. Определите порядок реакции, если экспериментальное исследование химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной квадрату концентрации реагентов, от времени:
A * третьего порядка;
B нулевого порядка;
C второго порядка;
D первого порядка;
E невозможно определить
64. Какой из факторов в узком интервале температур играет главную роль в увеличении скорости реакции при повышении температуры?
A *Возрастает доля активных молекул;
B Возрастает общее число столкновений молекул;
C Возрастает энергия активации;
D Уменьшается энергия активации;
E Возрастает скорость движения молекул.
65. Почему с повышением температуры скорость реакции увеличивается?
A *Увеличивается доля молекул, имеющих энергию равную или большую, чем энергия активации;
B Уменьшается энергия активации;
C Увеличивается энергия активации;
D Увеличивается доля молекул, которые имеют энергию, меньшую, чем энергия активации;
E Энергия активации не изменяется
66. Исследование зависимости скорости реакций от разных факторов позволяет интенсифицировать технологические процессы фармацевтических производств, определять сроки годности лекарственных препаратов и т.п.. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?
A *концентрация реагирующих веществ;
B Температура;
C Природа реагирующих веществ;
D Природа растворителя;
E Степень дисперсности твердого вещества.
67. Как изменится скорость простой реакции 2A => B + C при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?
A * Уменьшится в 4 раза (22=4)
B Уменьшится в 2 раза
C Останется неизменной
D Увеличится в 4 раза
E Увеличится в 2 раза
68. Какие данные необходимо использовать, для расчета энергии активации реакции синтеза лекарственного препарата?
A константы скорости реакции при двух температурах ( )
B тепловой эффект реакции
C изменение энергии Гиббса системы
D внутреннюю энергию системы
E порядок реакции
69. Что называется молекулярностью реакции?
A *Число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции
B Сумма стехиометрических коэффициентов участников реакции
C Число частиц, которые вступают в данную химическую реакцию
D Порядок реакции
E Количество молекул продуктов реакции
70. Чему равна константа равновесия реакции Н2+I2=2HI, если константы скоростей прямой и обратной реакции равны соответственно 0,16 и 0,05?
A *3,2 ()
B 0,03
C 0,06
D 6,4 E 1,4
71. Укажите метод, в котором для определения порядка реакции используется уравнение, lgυ=lgk+пlgс:
A *метод Вант-Гоффа;
B метод подбора кинетического уравнения;
C графический метод;
D метод подстановки;
E метод периода полупревращения
72. В сколько раз увеличится скорость элементарной реакции 2А + В = 2С, если концентрация реагентов увеличивается вдвое?
A * В 8 раз; ()
B В 4 раза; C В 2 раза;
D В 6 раз; E В 16 раз.
73 Скорость образования йодоводорода в газовой фазе при высокой температуре соответственно реакции H2 + I2 2НI прямопропорциональна концентрации водорода и йода, по молекулярности и порядке является реакцией:
A * Бимолекулярной, второго порядка
B Мономолекулярной, нулевого порядка
C Мономолекулярной, первого порядка
D Бимолекулярной, первого порядка
E Дробного порядка
74. Как называются реакции, в которых многократно повторяется цикл элементарных актов с участием активных частиц?
-
Цепные
-
Последовательные
-
Параллельные
-
Обратимые
-
Сопряженные
75. Каким уравнением описываются зависимость константы скорости химической реакции вот температуры?
-
Аррениуса
-
Ленгмюра
-
Менделеева-Клапейрона
-
Кирхгофа
-
Нернста
76. Реакция нитрования фенола протекает с образованием орто- и пара- нитрофенола. К какому типа реакций ее относят?