7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
При проведении лабораторного опыта необходимо каждый раствор отмерять своим цилиндром. Каждый опыт проводить в новой пробирке. При попадании на лицо, в глаза, на руки химических реактивов следует смыть немедленно водой и хорошо промыть пораженный участок большим количеством воды.
8. Содержание отчета.
1. Цель работы, рабочее задание.
2. Химическая реакция, таблица, график.
3. Вывод о влиянии концентрации на скорость химической реакции.
4. Ответы на контрольные вопросы.
9. Список литературы.
1.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –
пресс, 2001 – 2006,79-93 с.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004, 142-158 с.
3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.
4. Белозерова Т.И. Термохимические расчеты. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье. Методические указания к практическим работам. Севмашвтуз, 2006,
14с.
10. Рекомендации по технике безопасности.
1. Соблюдайте осторожность при работе с термометром и с раствором щелочи. 2 В случае попадания щелочи на одежду следует смыть её водой, а затем нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.
3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.
4.Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.
Лабораторная работа № 3.
Приготовление растворов различных концентраций.
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ: научиться готовить растворы с определенной концентрацией и определять плотность раствора.
2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Приготовить раствор с заданной массовой долей.
2. Измерить плотность полученного раствора.
3.Ответить на контрольные вопросы.
3. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
3.1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.
Растворы - гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
3.1.1. Массовая доля растворенного вещества ()
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества (А) к массе раствора, выраженное в процентах:
(1)
mр-ра =m(A)+m(H2O) (2)
Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (воды).
Масса раствора (г), его объем (мл) и плотность (г/мл) связаны между собой соотношением:
mр-ра=ρ*Vр-ра (3)
Пример 1: В 135 г воды растворено 15 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
соли=15*100/135+15=10%
Пример 2: Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500г раствора с массовой долей 18%
m(A)= * mр-ра/100=18*500/100=90 г
m(H2O)= mр-ра-m(A)=500-90=410 г
Пример 3: 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до массы 800 г. Какова концентрация получившегося раствора?
1) Упаривание приводит к потере воды, содержание же растворенного вещества остается неизменным. Определим массу соли в растворе:
m(A)= * mр-ра/100=20*1200/100=240 г
2) Определим массовую долю соли в новом растворе:
соли=240*100/800=30%
Пример 4: Приготовить 500 г раствора KJ с массовой долей KJ 19%. Сколько соли необходимо добавить, чтобы получить 20 % раствор?
1) Определяем массу KJ в исходном растворе:
m(A)= * mр-ра/100=19*500/100=95 г
2)Обозначим массу прибавленного KJ за х, то масса раствора будет равна (500+х). Поставим эти величины в формулу (1):
20=95+х/500+х=240
х=6,25 г