III. Варианты контрольных заданий «Термохимические расчеты. Закон Гесса». Вариант №1

1. Вычислить ΔН^о реакции в Дж/моль: 2Н₂S+SО₂= 2H₂0 + 3S.

2. Вычислить ΔS ^ореакции (Дж/моль*К).

3. Какова зависимость изменения функции Гиббса ΔGот температуры?

4. Вычислить ΔG ^о₂₉₈ (Дж/моль).

5. Возможна ли эта реакция? Почему? Т=298^о

6. Реакция горения этилена С₂Н₄выражается уравнением:

С₂Н₄+ 3О₂= 2СО₂+ 2Н₂О жидк.

Определите теплоту образования этилена, если ΔН_р=-1409 кДж

7. Сколько тепла выделяется при восстановлении 8г. окиси меди (CuO) водородом с образованием жидкой воды?

8. Определите температуру, при которой реакция будет находится в равновесии? Если известно, что Р=1*10⁵Па (см. вопрос 1)

9. Какая степень окисления титана более устойчива, если для реакции

TiO₂+Ti= 2TiOсвободная энергия Гиббса, вычисленная при стандартных условиях, имеет положительное значение.

10. Сколько тепла выделяется при окислении кислородом 32 г SО₂, если ΔН^о_SО2=-297 кДж/моль ΔН^о_SО3=-395,3 кДж/моль

2Н₂S(г) +SО₂(г) = 2H₂0 (ж) + 3S(кр.)

Вещество, состояние	∆ Но298, кДж/моль	∆ Sо298, кДж/моль*град.
Н2S(г)	-20,1	205
2H20 (ж)	-285,5	69,8
S(тв)	0	31,77
SО2(г)	-296,4	247,9

Вариант №2

1. Вычислите ΔН реакции (Дж/моль)

Na₂O(кр) +H₂O(г) = 2NaOH(кр)

2. Вычислить ΔS^ореакции (Дж/моль * К)

3. Какова зависимость изменения функции Гиббса ΔGот температуры

4. Вычислить ΔG₂₉₈ (Дж/моль)

5. Возможна ли эта реакция?

6. Вычислить энтальпию разложения 1 кг. KСlO₃по уравнению

7. Реакция растворения оксида меди в соляной кислоте идет по уравнению:

СuO+ 2HCl= СuCl₂ + Н₂О, ΔНр = -63,98 кДж

Каков тепловой эффект растворения 100г. СuO?

8. Определите температуру, при которой реакция в равновесии (см. вопрос 1) (К)

9. Определите энтропию парообразования HI, если ΔН^о= 19,75 кДж/моль,t=1747^оС (Дж/моль*К)

10. При взаимодействии 2 моль Nac1 молем брома (Br₂) выделяется 761,4 кДж. Определить энтальпию образованияNaBr (кДж/моль).

Na₂O(к) +H₂O(г) = 2NaOH(кр)

Вещество, состояние	ΔНо298, кДж/моль	ΔSо298, кДж/моль*град.
Na2O(к)	- 430,6	71,1
NaOH(кр)	- 424,6	64,18
H2O(г)	- 241,84	188,74
КСlО3(к)	- 390,83
КСl(к)	- 435,89

IV. Варианты контрольных заданий «Химическое равновесие. Правило Ле-Шателье». Вариант №1

Дана система 2Н₂О (г) + О₂(г) = 2 Н₂О₂(ж)

1. Определить ΔН этой реакции при стандартных условиях (кДж)

2. Написать уравнение зависимости скорости прямой реакции от концентрации исходных веществ

3. Написать выражение для определения константы равновесия

4. Исходная концентрация Н₂О равна 10 моль/л, равновесная концентрация Н₂О₂ равна 2,5 моль/л, определить:

- равновесную концентрацию О₂, если Кр=0,5:

5. – равновесную концентрацию Н₂О (г)

6. – израсходованную концентрацию Н₂О (г)

7. В какую сторону сместится равновесие в этой системе, если повысить температуру:

8. – увеличить давление:

9. – увеличить концентрацию Н₂О (г)

10. Для какой из равновесных систем Кр=[СО₂]р

10.1. CaCO₃(т) = CaO(т) + CO₂ (г)

10.2. 2CO(г) + О₂(г) = 2CO₂(г)

10.3. CO₂(г) + С(т) = 2CO(г)

10.4. BaO(т) + СО₂(г) =BaCO₃(т)

10.5. С(т) + O₂(г) =CO₂(г)