Самостійна аудиторна робота

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Завдання 1. Кисень, Оксиген.

1.1.Одержання і властивості кисню.

1.1.1.Одержання кисню термічним розкладом калію перманганату

Насипте в суху пробірку невелику кількість KMnO₄, закріпіть її в затискачі штативу і нагрійте. При температурі вище 240^oС KMnO₄ розкладається на кисень, манганат калію і манган (IV) оксид. Доведіть наявність кисню в пробірці за допомогою тліючої скіпки. Напишіть рівняння реакції.

1.1.2.Одержання кисню при взаємодії MnO₂ з сульфатною кислотою.

Насипте в пробірку 1г MnO₂ і додайте 1-2 см³ концентрованої сульфатної кислоти (ОБЕРЕЖНО!). Закріпіть пробірку в затискачі штативу і легенько нагрійте.Спостерігайте інтенсивне виділення пухирців кисню. Доведіть наявність кисню за допомогою тліючої скіпки і напишіть рівняння реакції.

1.1.3.Оксидація вугілля

Зробіть невелику петельку з дроту і закріпіть у ній кусочок деревного вугілля. Нагрійте вугілля в полум'ї пальника і внесіть розжарену вуглину в пробірку з киснем. Після цього закрийте пробірку корком і збовтайте її. Перевірте за допомогою універсального індикатора реакцію розчину в пробірці, зробіть висновок і напишіть рівняння реакції.

1.1.4.Оксидація сірки

На залізну ложечку покладіть кусочок сірки, нагрійте на полум'ї пальника до появи блакитного кольору і внесіть її в пробірку з киснем. Зробіть висновок і напишіть рівняння реакції.

1.1.5.Оксидація натрію

Кусочок металічного натрію виберіть пінцетом із гасу, в якому він зберігається і покладіть на фільтрувальний папір. Зріжте оксидну плівку ножем, відділіть кусочок чистого металу розміром пшеничного зерна і нагрійте його в залізній ложечці на полум'ї пальника, поки він загориться. Потім внесіть його в пробірку з киснем. Після закінчення горіння натрію змочіть ложечку водою, що знаходилась у пробірці, закрийте пробірку корком і перемішайте її вміст. Перевірте реакцію розчину за допомогою універсального індикатора. Зробіть висновок, напишіть рівняння реакції.

1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)

В дві пробірки налийте по 1-2 см³ розчинів: у першу – феруму (ІІ)сульфату, у другу – мангану (ІІ) сульфату і додайте декілька крапель розчину натрію гідроксиду до утворення драглистих осадів відновних гідроксидів. Введіть в одержані суспензії газовідвідну трубку від приладу для отримання кисню і пропускайте кисень до зміни кольору осадів, у зв'язку з утворенням феруму (III) гідроксиду і мангану (ІV) гідроксиду. Напишіть рівняння реакцій, урівняйте їх методом електронного балансу.

Завдання 2. Озон

2.1.Оксидаційні властивості озону

Помістіть в пробірку з газовідвідною трубкою невелику кількість KMnO₄ і декілька крапель конц.H₂SO₄. Перманганатна кислота, яка при цьому утворюється дегідратується сульфатною кислотою з утворенням нестійкого оксиду мангану (VII) :

KMnO₄ + H₂SO₄ = HMnO₄+KHSO₄

2HMnO₄ + (H₂SO₄) = Mn₂O₇+ H₂O

Mn₂O₇ = 2MnO₂+ 3O

Атомарний кисень, з'єднуючись з киснем повітря утворює озон:

O₂ + O = O₃

Наповніть озоном, що виділяється, три пробірки і закрийте корками. Дослідіть оксидаційні властивості озону: а) в першу пробірку внесіть на кінчику дротини кусочок вати, змочений етером чи спиртом; б) в другу - вологий йодкрохмальний папірець; в) в третю - почищену мідну пластинку. Занурте газовивідну трубку приладу для одержання озону в розчин з осадом плюмбуму сульфіду і спостерігайте зміну чорного кольору осаду на білий в результаті оксидації плюмбуму сульфіду до плюмбуму сульфату. Змочіть червоний лакмусовий папірець розчином йодиду калію і піднесіть його до отвору газовивідної трубки. Спостерігайте посиніння папірця внаслідок утворення йоду.

Проведіть ці самі досліди з киснем, який був зібраний в три інші пробірки. Порівняйте оксидаційну активність озону і кисню. Зробіть висновки і напишіть рівняння реакції.