- •Івано-Франківський національний технічний
- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •5 Гідрати оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Програмні питання
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •10 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •12 Титрування
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •13 Гідроліз солей
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •15 Взаємодія металів з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •20 Дослідження адсорбції із розчинів
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •21 Визначення порогу коагуляції
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
Завдання для самостійної роботи
Для реакції заданого варіанту дайте відповідь на запитання:
|
В |
Рівняння реакцій |
-Н=Q, кДж/моль |
|
1 |
CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г) |
-75,1 |
|
2 |
2H2(г) + S2(г) 2H2S(г) |
-40,2 |
|
3 |
C2H6(г) 2C(тв) + 3Н2(г) |
-84,6 |
|
4 |
Fe2O3(k) + 3H2(г) 2Fe(k) + 3H2O(г) |
-96,6 |
|
5 |
H2(г) + S(ромб) H2S(г) |
20,15 |
|
6 |
H2(г) + І2(г) 2HI(г) |
-53,4 |
|
7 |
2H2(г) + O2(г) 2H2O(г) |
571,6 |
|
8 |
CO2(г) + 4H2(г) CH4(г) + H2O(г) |
-162,9 |
|
9 |
H2(г) + Br2(г) 2HBr(г) |
72,4 |
|
10 |
3H2(г) + N2(г) 2NH3(г) |
92,3 |
|
11 |
CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г) |
75,1 |
|
12 |
4NH3(г) + 3O2(г) 2N2(г) + 6H2O(г) |
1266,7 |
|
13 |
H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) |
184,4 |
|
14 |
2NO(г) N2(г) + O2(г) |
180,7 |
|
15 |
2C(тв) + 3H2(г) C2H6(г) |
84,6 |
1.Запишіть рівняння швидкості прямої та оберненої реакції згідно закону діючих мас.
2.У скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо збільшити концентрацію однієї з вихідних речовин у 2 рази?
3.Як зміниться швидкість прямої та оберненої реакції, якщо об’єм, в якому відбувається реакція, зменшити у 2 рази? Чи зміститься при цьому рівновага реакції?
4.Як зміниться швидкість прямої та оберненої реакції при зменшенні тиску у 5 разів?
5.Температурний коефіцієнт реакції становить 1,5. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 30 ºС?
6.На скільки необхідно підняти температуру, щоб швидкість реакції збільшилась у 81 раз, якщо температурний коефіцієнт реакції рівний 3?
7.Напишіть вираз для константи рівноваги.
8. В сторону якої реакції зміститься хімічна рівновага за умови:
а) збільшення температури в системі;
б) збільшення тиску в системі;
в) зміні концентрації:
Варіант:
|
1 |
Збільшення [СО] |
9 |
Збільшення [HBr] |
|
2 |
Збільшення [H2] |
10 |
Зменшення [N2] |
|
3 |
Збільшення [Н2] |
11 |
Зменшення [CO2] |
|
4 |
Зменшення [H2O] |
12 |
Зменшення [NH3] |
|
5 |
Зменшення [H2] |
13 |
Зменшення [Cl2] |
|
6 |
Збільшення [H2] |
14 |
Збільшення [NO] |
|
7 |
Зменшення [O2] |
15 |
Збільшення [C2H6] |
|
8 |
Зменшення [CH4] |
| |
Користуючись рівнянням Вант-Гоффа, розрахуйте згідно № варіанта (див. нижче), у скільки разів збільшиться чи зменшиться швидкість хімічної реакції при зміні температури:
|
В |
поч. темп.,С° |
кінц. темп.,С° |
γ |
|
1 |
10 |
20 |
2 |
|
2 |
0 |
20 |
2 |
|
3 |
0 |
30 |
4 |
|
4 |
10 |
50 |
3 |
|
5 |
50 |
100 |
2 |
|
6 |
5 |
95 |
3 |
|
7 |
90 |
120 |
4 |
|
8 |
10 |
120 |
3 |
|
9 |
15 |
85 |
2 |
|
10 |
25 |
75 |
3 |
|
11 |
150 |
250 |
2 |
|
12 |
120 |
80 |
3 |
|
13 |
50 |
0 |
3 |
|
14 |
0 |
30 |
2 |
|
15 |
120 |
60 |
3 |