- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •2009 Г.
- •1.Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
- •1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •3.8. Составьте энергетические диаграммы и определите порядок связи в следующих частицах:
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •5.ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
- •1. Классы неорганических соединений. 3
2.5. Определите массу (в граммах):
|
01 – 0,5 молей аммиака; |
02 – 2 молей хлорида кальция; |
|
03 – 3 молей сульфата цинка; |
04 – 0,02 молей хлорида меди (II); |
|
05 – 1,5 молей сероводорода; |
06 – 0,1 молей серной кислоты; |
|
07 – 0,6 молей нитрата бария; |
08 – 0,1 молей метана; |
|
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III); |
10 – 1,2 молей азотной кислоты; |
|
11 – 0,3 молей оксида азота (II); |
12 – 0,4 молей оксида марганца (IV); |
|
13 – 0,05 молей угольной кислоты; |
14 – 0,7 молей оксида серы (IV); |
|
15 – 5 молей бромида калия; |
16 – 2,5 молей оксида кремния (IV); |
|
17 – 0,04 молей нитрата железа (II); |
18 – 3,5 молей оксида азота (IV); |
|
19 – 0,8 молей фторида кальция; |
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV); |
|
21 – 0,05 молей кислорода; |
22 – 0,02 молей азота; |
|
23 – 0,04 молей гидроксида калия; |
24 – 0,1 молей фосфорной кислоты; |
|
25 – 2 молей хромата натрия; |
26 – 3 молей селеновой кислоты; |
|
27 – 0,1 молей оксида алюминия; |
28 – 0,3 молей гидроксида бария; |
|
29 – 4 молей сернистой кислоты; |
30 – 5 молей теллуроводорода. |
2.6. Сколько молей составляют:
|
01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода |
02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты |
2.7. Определите массу (в граммах):
01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;
02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;
03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;
04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;
05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;
06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;
07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);
08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;
09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);
10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;
11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;
12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;
13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;
14 – 0,4 молей эквивалентов железа (III);
15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);
16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);
17 – 0,45 молей эквивалентов воды;
18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;
19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;
20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);
21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;
22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);
23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);
24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;
25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);
26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);
27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;
28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);
29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;
30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.