МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Технологический институт

Кафедра общей и физической химии

ТАБЛИЦЫ

ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ

И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Методические указания

к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине «Химия» для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения

Составитель Н.М.Хлынова,

кандидат химических наук, доцент

Тюмень

ТюмГНГУ

2013

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» по выполнению лабораторных работ для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения. / Сост. Н.М. Хлынова; Тюменский государственный нефтегазовый университет. – 3-е изд., испр. и доп. – Тюмень: Издательский центр БИК ТюмГНГУ, 2013. – 21 с.

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры общей и физической химии, протокол № 7 от «10» июня 2013 г.

Аннотация

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используются при изучении дисциплин «Химия», «Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия» «Химия элементов» и могут быть использованы при изучении других химических дисциплин.

При изучении тем «Современная теория строения атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение молекул» студентам необходимо обращаться к таблице 1. При изучении тем «Общие свойства растворов» – к таблицам 2, 3, 4; «Свойства растворов неэлектролитов» – к таблице 5; «Свойства растворов электролитов» и «Реакции в растворах электролитов» – таблицы 2, 3, 4, 6; «Комплексные соединения» – к таблице 7; «Окислительно-восстановительные реакции» – к таблице 8, «Основы электрохимии» и «Свойства металлов» – таблице 9; при термодинамических и кинетических расчетах – к таблице 10.

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используемые при изучении химических дисциплин обучают работе со справочным материалом, учат самостоятельно находить недостающие константы и параметры для решения задач.

© Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2013

Таблица 1

Электроотрицательность элементов по подгруппам (по Полингу)

Периоды

Ia

IIa

IIIa

IVa

Va

VIa

VIIa

VIIIa

Ib

IIb

IIIb

IVb

Vb

VIb

VIIb

1

H 2,1

2

Li 1,0

Be 1,5

B 2,0

C 2,5

N 3,0

O 3,5

F 4,0

3

Na 0,9

Mg 1,2

Al 1,5

Si 1,8

P 2,1

S 2,5

Cl 3,0

4

K 0,9

Ca 1,0

Sc 1,3

Ti 1,5

V 1,6

Cr 1,6

Mn 1,5

Fe 1,8

Co 1,9

Ni 1,9

Cu 1,9

Zn 1,6

Ga 1,6

Ge 1,8

As 2,0

Se 2,4

Br 2,8

5

Rb 0,8

Sr 1,0

Y 1,2

Zr 1,4

Nb 1,6

Mo 1,8

Tc 1,9

Ru 2,2

Rh 2,2

Pd 2,2

Ag 1,9

Cd 1,7

In 1,7

Sn 1,8

Sb 1,9

Te 2,1

I 2,5

6

Cs 0,8

Ba 0,9

La 1,1

Hf 1,3

Ta 1,5

W 1,7

Re 1,9

Os 2,2

Ir 2,2

Pt 2,2

Au 2,4

Hg 1,9

Tl 1,8

Pb 1,9

Bi 1,9

Po 2,0

At 2,2

7

Fr 0,7

Ra 0,9

Ac 1,1

Db

Jl

Rf

Bh

Hn

Mt

Ds

La

Ce 1,1

Pr 1,1

Nd 1,1

Pm 1,1

Sm 1,2

Eu 1,2

Gd 1,2

Tb 1,2

Dy 1,2

Ho 1,2

Er 1,2

Tm 1,2

Yb 1,1

Lu 1,2

Ac

Th 1,3

Pa 1,5

U 1,4

Np 1,4

Pu 1,3

Am 1,3

Cm 1,3

Bk 1,3

Cf 1,3

Es 1,3

Fm 1,3

Md 1,3

No 1,3

Lr

Таблица 2

Растворимость в воде некоторых соединений

(Р – растворимое; М – малорастворимое; Н – нерастворимое; прочерк – соединение разлагается водой или не существует)

Ионы

Br−

CH3COO−

CN−

CO32−

CrO42-

Cr2O72-

Cl−

F−

I−

NO3−

OH−

PO43−

S2−

SO42−

SO32−

SiO32−

H+

P

P

P

Р

P

P

P

P

P

P

P

P

M

P

P

H

Ag+

H

M

H

H

H

M

H

P

H

P

−

H

H

M

H

–

Al3+

P

–

–

−

P

P

P

P

P

P

H

H

–

P

–

–

Ba2+

P

P

P

H

H

P

P

M

P

P

P

H

P

H

H

H

Be2+

P

–

–

–

–

P

P

P

–

P

H

H

–

P

–

M

Bi3+

–

P

–

H

H

H

–

H

H

–

H

H

H

–

H

H

Ca2+

P

P

P

H

P

P

P

H

P

P

M

H

M

M

H

H

Cd2+

P

P

M

H

H

P

P

M

P

P

H

H

H

P

M

H

Co2+

P

P

H

H

H

P

P

M

P

P

H

H

H

P

H

H

Cr3+

P

–

H

−

–

P

p

M

–

P

H

H

–

P

–

H

Cs+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cu2+

P

p

H

–

H

P

P

H

H

P

H

H

H

P

–

–

Fe2+

P

P

H

H

P

P

P

M

P

P

H

H

H

P

H

–

Fe3+

P

−

−

−

P

P

P

M

−

P

H

H

−

P

–

–

Продолжение таблицы 2

Ионы

Br−

CH3COO−

CN−

CO32−

CrO42-

Cr2O72-

Cl−

F−

I−

NO3−

OH−

PO43−

S2−

SO42−

SO32−

SiO32−

Hg2+

M

P

P

−

P

P

P

–

–

P

−

H

H

–

–

–

Hg22+

H

M

−

H

H

P

H

M

H

P

−

H

−

M

H

H

K+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Li+

P

P

P

P

P

P

P

H

P

P

P

M

P

P

P

H

Mg2+

P

P

P

Н

P

P

P

H

P

P

H

H

M

P

H

H

Mn2+

P

P

H

–

H

P

P

P

P

P

H

H

H

P

H

H

NH4+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

−

–

P

P

P

Na+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Ni2+

P

P

H

–

–

P

P

P

P

P

H

H

H

P

H

H

Pb2+

M

P

H

–

H

M

M

H

M

P

H

H

H

H

H

H

Rb+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Sn2+

P

–

−

−

–

P

P

P

M

–

H

H

H

P

–

H

Sr2+

P

P

P

H

H

P

P

H

P

P

P

H

P

H

H

H

Tl+

M

P

P

P

H

P

M

P

H

P

P

M

H

M

M

P

Zn2+

P

P

H

H

–

H

P

M

P

P

H

H

H

P

H

–

Таблица 3

Константы диссоциации важнейших кислот и оснований (t = 25 °C)

Название	Формула	К
1	2	3
Кислоты
Азотистая	НNО2	5,1 · 10-4
Борная (орто)	Н3ВО3	K1 = 5,8 · 10-10
		K2 = 1,8 · 10-13
		K3 = 1,6 · 10-14
Борная (тетра)	Н2В4О7	K1 = 1,8 · 10-4
		K2 = 2,0 · 10-8
Бромноватистая	НВrО	2,5 · 10-9
Йодноватистая	HIO	2,3 · 10-11
Йодноватая	НIО3	1,6 10-1
Кремниевая (орто)	Н4SiО4	K1 = 1,3 · 10-11
		K2 = 1,6 · 10-12
		K3 = 2,0 · 10-14
Мышьяковая	Н3AsО4	K1 = 6,0 · 10-3
		K2 = 1,05 10-7
		K3 = 2,95 10-12
Муравьиная	HCOOH	2,1 10-4
Селенистая	Н2SeО3	K1 = 2,4 · 10-3
		K2 = 4,8 · 10-9
Селеноводородная	Н2Se	K1 = 1,3 · 10-4
		K2 = 1,0 · 10-11
Селеновая	Н2SeО4	K2 = 1,3 · 10-2
Серная	Н2SО4	K2 = 1,2 · 10-2
Сернистая	Н2SО3	K1 = 1,7 · 10-2
		K2 = 6,2 · 10-8
Сероводородная	Н2S	K1 = 1,0 · 10-7
		K2 = 6,2 · 10-8
Тиосерная	Н2S2О3	K1 = 2,5 · 10-1
		K2 = 1,9 · 10-2
Угольная	Н2CО3	K1 = 4,5 · 10-7
		K2 = 4,8 · 10-11