- •Рабочая тетрадь
- •По аналитической химии
- •Студента (тки) 1 курса факультета пищевых технологий
- •Дневной формы обучения
- •Часть II количественный анализ
- •1. Титриметрия (объемный анализ).
- •Вопросы для самоподготовки.
- •1.1. Метод нейтрализации Вопросы для самоподготовки.
- •Задачи.
- •Лабораторная работа № 1 “Установка титра приготовленного раствора нCl по буре”
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 2 "Определение карбонатной жесткости воды."
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 3 "Установка титра приготовленного раствора NаОн по стандартизированному (установленному) раствору hCl"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа № 4 "Определение кислотности молока".
- •Методика определения
- •1.2. Комплексонометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №5 "Установка титра раствора трилона б"
- •Методика определения
- •1) Рассчитаем практическое значение молярной концентрации эквивалентов раствора трилона б, используя закон эквивалентов для растворов нормальной концентрации (“золотое” правило аналитики).
- •Лабораторная работа № 6 "Определение общей жесткости воды".
- •Методика определения
- •1. Водопроводная вода.
- •2. Кипяченая вода.
- •1.3. Оксидиметрия Вопросы для самоподготовки.
- •1.3.1. Перманганатометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №7 "Установка титра раствора перманганата калия по щавелевой кислоте"
- •Методика определения
- •1.3.2. Иодометрия
- •Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №8 "Установка титра раствора тиосульфата натрия по бихромату калия"
- •Методика определения
- •Лабораторная работа №9 "Иодометрическое определение содержания меди (II) в растворе задачи"
- •Задача №_____ Методика определения
- •2. Гравиметрия (весовой анализ) Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1
- •5. Расчет экспериментального значения массовой доли алюминия в образце соли
- •3. Физико-химические методы анализа
- •3.1. Потенциометрия Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №1 потенциометрическое титрование
- •3.2. Оптические методы анализа Вопросы для самоподготовки.
- •Лабораторная работа №2
- •Приготовление стандартного раствора.
- •Стандартные окислительные потенциалы φº298 некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к нормальному электроду.
- •Значения произведений растворимости для некоторых труднорастворимых соединений при 25 °с
- •Литература
МИНИСТЕРСТВО АГРАРНОЙ ПОЛИТИКИ УКРАИНЫ
ЛУГАНСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Рабочая тетрадь
По аналитической химии
Студента (тки) 1 курса факультета пищевых технологий
Дневной формы обучения
__________________________________________________________________ группы____________________________________________________________
Луганск, 2012
УДК 543(076)
Беляева В.А., Дубицкая Ж.О., Стародубцева Т.И.
Рабочая тетрадь по аналитической химии. - Луганск: ЛНАУ, 2012, - 43с.
Тетрадь предназначена для использования в качестве пособия при подготовке к выполнению и при выполнении лабораторных работ по аналитической химии студентами технологических специальностей.
Методическое пособие одобрено на заседании
Методической комиссии факультета пищевых технологий
Протокол № от _________________200 года.
Часть II количественный анализ
1. Титриметрия (объемный анализ).
Вопросы для самоподготовки.
1. Сущность титриметрического (объемного) анализа. В чем его преимущества перед гравиметрией (весовым) анализом?
2. Перечислите требования к реакциям, применяемым в титриметрическом (объемном) анализе.
3. Что такое фактор эквивалентности, эквивалент, молярная масса эквивалентов? Какая концентрация называется молярной концентрацией эквивалентов раствора?
4. Закон эквивалентов и основное расчетное уравнение объемного анализа.
5. Поправочный коэффициент, его применение при расчетах в титриметрическом анализе.
6 Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Всегда ли они совпадают?
7. Каким образом в титриметрическом анализе определяется конечная точка титрования?
8. Какие рабочие растворы (титранты) называются стандартными (приготовленными), какие стандартизированными (установленными)? Привести примеры.
9. Как готовят в объемном анализе стандартные (приготовленные) и стандартизированные (установленные) рабочие растворы (титранты)?
10. Каким требованиям должны соответствовать вещества, используемые для приготовления стандартных растворов?
11. Способы выражения концентрации рабочего раствора (титранта) в объемном анализе. Приведите соответствующие формулы.
12. Что такое молярная концентрация эквивалентов раствора и титр раствора? Приведите соответствующие формулы.
13. Что такое титр рабочего раствора (титранта) по определяемому веществу? Приведите соответствующие расчетные формулы.
Задачи
Чему равен титр раствора серной кислоты по гидроксиду магния, если молярная концентрация эквивалентов H2SО4 в растворе равна 0,1моль/л?
Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью ρ=1,84г/мл необходимо взять для приготовления 1л раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов Н2SO4 равной 2 моль/л.
Что такое титр по определяемому веществу? Привести формулы для расчетов: THCl/NaOH; TNaOH/H3PO4; ТNаОН/H2C2O4·2H2O.
Определить титр и молярную концентрацию эквивалентов щавелевой кислоты в растворе, если навеска Н2С2О4·2Н2О массой 0,6825 г растворена в мерной колбе на 100 мл. Рассчитайте значение поправочного коэффициента для этого раствора
Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты и ее титр по Са(ОН)2, если известно, что ТНСl=0,002548 г/мл.
На титрование 20 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты (К=1,0052) израсходовали 18,31 мл раствора NаОН. Определить молярную концентрацию эквивалентов NаОН в растворе и его титр по Н2С2О4.
Рассчитайте объем 38%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,290 г/мл, необходимый для приготовления 2 л 0,1 н раствора H2SO4.