25.Г.П. Жмурко, Е.Ф. Казакова, В.Н. Кузнецов, В.А. Яценко. Общая химия.
М.:.Академия, 2011. – 512 с.
26.В.А. Попков, Ю.А. Ершов, А.С. Берлянд. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Юрайт, 2011. – 560с.
27.В.В. Болтромеюк. Общая химия. Мн.: Высшая школа, 1912. – 624с.
28.И.А. Пресс. Основы общей химии для самотоятельного изучения. СПб: Лань,
2012. – 496с.
29.Н.Н. Павлов. Общая и неорганическая химия. СПб: Лань, 2011. – 496с.
30.В.В. Еремин, А.Я. Борщевский. Основы общей и физической химии. Долгопрудный: Изд. Дом «Интеллект», 2012. – 848с.
31.Л.А. Мечковский, А.В. Блохин. Химическая термодинамика. В 2 Ч. Ч.1. Минск:
БГУ, 2012. – 144с.
32.Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, Л.Г. Петрушенко. Общая химия./Мн.: Вышэйшая школа, 2013. – 639 С.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Константы диссоциации кислот в водном растворе при 250 С.
Кислота |
К1 |
К2 |
|
|
|
HI |
1·1011 |
|
|
|
|
HBr |
1·109 |
|
|
|
|
HCl |
1·107 |
|
|
|
|
H2SO4 |
1·103 |
1,2·10-2 |
|
|
|
HNO3 |
4,36·10 |
|
|
|
|
HClO4 |
3,8·10 |
|
|
|
|
CCl3COOH |
2,2·10-2 |
|
|
|
|
H2SO3 |
1,58·10-2 |
6,31·10-8 |
|
|
|
H3PO4 |
7,52·10-3 |
6,31·10-8 |
|
|
|
HF |
6,61·10-4 |
|
|
|
|
HNO2 |
4·10-4 |
|
|
|
|
HCOOH |
1,77·10-4 |
|
|
|
|
CH3COOH |
1,754·10-5 |
|
|
|
|
H2CO3 |
4,45·10-7 |
4,69·10-11 |
|
|
|
H2S |
6·10-8 |
1·10-14 |
|
|
|
HClO |
5,01·10-8 |
|
|
|
|
HCN |
7,9·10-10 |
|
|
|
|
H4SiO4 |
1,6·10-10 |
1,9·10-12 |
|
|
|
C6H5OH |
1,0·10-10 |
|
|
|
|
H2O |
1,8·10-16 |
|
|
|
|
Константы диссоциации оснований в водном растворе при 250 С.
Основание |
К1 |
К2 |
|
|
|
KOH |
2,9 |
|
|
|
|
NaOH |
1,5 |
|
|
|
|
LiOH |
0,44 |
|
|
|
|
Ba(OH)2 |
|
0,23 |
|
|
|
Sr(OH)2 |
|
0,15 |
|
|
|
Ca(OH)2 |
|
4,3·10-2 |
|
|
|
Mg(OH)2 |
|
2,5·10-3 |
|
|
|
Fe(OH)2 |
1,2·10-2 |
5,5·10-8 |
|
|
|
CH3NH2 |
4,2·10-4 |
|
|
|
|
NH3 |
1,7·10-5 |
|
|
|
|
Zn(OH)2 |
1,3·10-5 |
4,9·10-7 |
|
|
|
Al(OH)3 |
8,3·10-9 |
2,1·10-9 |
|
|
|
C6H5NH2 |
3,8·10-10 |
|
|
|
|
Fe(OH)3 |
4,8·10-11 |
1,8·10-11 |
|
|
|
Произведения растворимости (ПР)
(водная среда, 25 oС)
Вещество |
ПР |
|
|
AgBr |
5,0.10-13 |
|
|
Ag2C2O4 |
1,1.10-11 |
|
|
Ag2Cr2O7 |
2,0.10-7 |
|
|
Al(OH)3 |
5,7.10-32 |
|
|
BaSO3 |
8,0.10-7 |
|
|
Be(OH)2 |
8,0.10-22 |
|
|
CaCO3 |
4,4.10-9 |
|
|
CaSO4 |
3,7.10-5 |
|
|
CdS |
6,5.10-28 |
|
|
Cr(OH)3 |
1,1.10-30 |
|
|
CuI |
1,1.10-12 |
|
|
Fe(OH)2 |
7,9.10-16 |
|
|
Hg2Br2** |
7,9.10-23 |
|
|
HgS |
1,4.10-45 |
|
|
LiF |
1,5.10-3 |
|
|
Mg(OH)2 |
6,0.10-10 |
|
|
Ni(OH)2 |
1,6.10-14 |
|
|
Pb(BrO3)2 |
1,6.10-4 |
|
|
PbCrO4 |
2,8.10-13 |
|
|
Pb(OH)2 |
5,5.10-16 |
|
|
Вещество |
ПР |
|
|
AgBrO3 |
5,8.10-5 |
|
|
AgCl |
1,8.10-10 |
|
|
AgI |
2,3.10-16 |
|
|
BaCO3 |
4,9.10-9 |
|
|
BaSO4 |
1,8.10-10 |
|
|
Bi(OH)3 |
3,0.10-36 |
|
|
CaF2 |
4,0.10-11 |
|
|
CaWO4 |
1,6.10-9 |
|
|
Co(OH)2 |
1,6.10-15 |
|
|
CuCN |
3,2.10-20 |
|
|
Cu(OH)2 |
5,6.10-20 |
|
|
FeO(OH)* |
2,2.10-42 |
|
|
Hg2Cl2** |
1,5.10-18 |
|
|
KIO4 |
8,3.10-4 |
|
|
Li3PO4 |
3,2.10-9 |
|
|
Mn(OH)2 |
2,3.10-13 |
|
|
NiS |
9,3.10-22 |
|
|
PbC2O4 |
7,3.10-11 |
|
|
PbF2 |
2,7.10-8 |
|
|
PbS |
8,7.10-29 |
|
|
Вещество |
ПР |
|
|
Ag2CO3 |
8,7.10-12 |
|
|
Ag2CrO4 |
1,2.10-12 |
|
|
Ag2S |
7,2.10-50 |
|
|
BaCrO4 |
1,1.10-10 |
|
|
BaWO4 |
5,0.10-9 |
|
|
Bi2S3 |
8,9.10-105 |
|
|
Ca(IO3)2 |
1,9.10-6 |
|
|
Cd(OH)2 |
2,2.10-14 |
|
|
CoS |
1,8.10-20 |
|
|
CuCl |
2,2.10-7 |
|
|
CuS |
1,4.10-36 |
|
|
FeS |
3,4.10-17 |
|
|
Hg2I2** |
5,4.10-29 |
|
|
Li2CO3 |
1,9.10-3 |
|
|
MgF2 |
6,4.10-9 |
|
|
MnS |
2,5.10-10 |
|
|
PbBr2 |
5,0.10-5 |
|
|
PbCl2 |
1,7.10-5 |
|
|
PbI2 |
8,7.10-9 |
|
|
PbSO4 |
1,7.10-8 |
|
|
RaSO4 |
4,3.10-11 |
|
SnS |
3,0.10-28 |
SrCrO4 |
2,7.10-5 |
|
|
|
|
|
|
|
SrSO4 |
2,1.10-7 |
|
Tl2CO3 |
4,0.10-3 |
TlCl |
1,9.10-4 |
|
|
|
|
|
|
|
Tl2CrO4 |
1,0.10-12 |
|
Tl2S |
3,0.10-9 |
Tl2SO4 |
1,5.10-4 |
|
|
|
|
|
|
|
Zn(OH)2 |
3,0.10-16 |
|
ZnS |
7,9.10-24 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
окисленная |
количество |
восстановленная |
Е0, В |
форма |
электронов |
форма |
|
|
|
|
|
F2 |
2e |
2F- |
2,87 |
|
|
|
|
O3 + 2H+ |
2e |
O2 + H2O |
2,07 |
|
|
|
|
H2O2 + 2H+ |
2e |
2H2O |
1,77 |
|
|
|
|
Au+ |
1e |
Au |
1,68 |
|
|
|
|
MnO4- + 8H+ |
5e |
Mn2+ + 4H2O |
1,51 |
|
|
|
|
HClO + H+ |
2e |
Cl- + H2O |
1,50 |
|
|
|
|
PbO2 + 4H+ |
2e |
Pb2+ + 2H2O |
1,46 |
|
|
|
|
ClO3- + 6H+ |
6e |
Cl- + 3H2O |
1,45 |
|
|
|
|
ClO4- + 8H+ |
8e |
Cl- + 4H2O |
1,38 |
|
|
|
|
Cl2 |
2e |
2Cl- |
1,34 |
|
|
|
|
Cr2O72- + 14H+ |
6e |
2Cr3+ + 7H2O |
1,33 |
|
|
|
|
MnO2 + 4H+ |
2e |
Mn2+ + 2H2O |
1,23 |
|
|
|
|
Pt2+ |
2e |
Pt |
1,20 |
|
|
|
|
Br2 |
2e |
2Br- |
1,07 |
|
|
|
|
HNO2 + H+ |
1e |
NO + H2O |
1,00 |
|
|
|
|
NO3- + 4H+ |
3e |
NO + 2H2O |
0,96 |
|
|
|
|
Hg2+ |
2e |
Hg |
0,84 |
Ag+ |
1e |
Ag |
0,80 |
|
|
|
|
Fe3+ |
1e |
Fe2+ |
0,77 |
|
|
|
|
Сотрудники кафедры биохимии и биофизики МГЭУ имени А.Д. Сахарова(2011 год)
Таблица математических формул курса общей и неорганической химии
|
1 |
|
Стехиометрические законы |
|
|
Закон эквивалентов |
nэкв.(А1) = nэкв.(А2) = … |
|
|
для масс и |
nэкв.(Аi) |
|
|
растворов |
|
|
|
реагирующих |
m(А1 )/ Mэкв.(А1) = m(А2 )/ Mэкв.(А2) = … m(Аi |
|
|
веществ |
)/ Mэкв.(Аi) |
|
|
|
Сэкв. (А1 ) . V(А1) = Сэкв. (А2 ) . V(А2) = … Сэкв. |
|
|
|
(Аi ) . V(Аi), где Сэкв. – нормальная концентрация |
|
|
|
вещества в растворе, V – объем раствора |
|
|
|
|
|
|
уравнение |
pV= (m / M) RT, где m - масса газа; M - |
|
|
Клапейрона- |
молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - |
|
|
Менделеева |
абсолютная температура (°К); R - универсальная |
|
|
|
газовая постоянная (8,314 Дж/(моль · К) или 0,082 |
|
|
|
л атм/(моль · К)) |
2 |
|
Электронная структура атома и химическая связь |
|
|
двойственная |
λ = с/ν , где λ – длина волны, с – скорость света, ν |
|
|
природа |
– частота излучения; |
|
|
|
257 |
(энергии Гиббса) r G0T реакции
5 Растворы
5.1Способы выражения концентрации растворов
Молярная |
СМ = |
|
n |
( |
моль |
) |
|
m |
|
|
|
концентрация |
Vраствора |
|
л |
V M |
|
|
|
Молярная |
Cэкв. = |
|
nэкв . |
|
( |
моль.экв. |
) |
|
m |
|
концентрация |
Vраствора |
|
л |
|
V M экв. |
|
эквивалента |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(нормальная |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
концентрация) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Массовая доля w(X) = m (X)/m(раствора)
Титр раствора |
Т = |
mв еществ а |
( |
г |
) |
|
|
|
|
|
|
V раств ора |
мл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Молярная доля |
χ (Аi) = |
n( Ai |
) |
|
; процентах: χ (Аi) = |
|
n( Ai |
) |
. |
вещества |
m |
|
|
|
|
m |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n( Ai ) |
|
|
n( Ai ) |
|
|
|
|
i 1 |
|
|
|
|
|
i |
1 |
|
|
|
100% |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
• Моляльная |
• Моляльная концентрация – это химическое |
концентрация |
|
количество вещества, растворенное в |
|
|
|
одном килограмме растворителя: |
|
|
|
•Cm = mраств орителя ( кг )
5.2Связь различных способов выражения концентрации растворовn моль
Молярность - |
СМ = |
% 10 |
|
|
|
|
|
массовая доля (СМ - |
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ω) |
|
|
|
|
|
|
|
Моляльность – |
|
. |
|
1000 |
|
|
массовая доля (Cm – |
Cm = ω 1000/M(1 – ω) = |
|
|
В случае |
M (1 |
) |
ω) |
процентного выражения массовой доли: |
|
|
. |
|
|
% 1000 |
|
|
Cm = ω% 1000/M(100 – ω%) = |
|
|
|
M (100 %) |
|
|
|
|
|
|
Молярность – |
Cэкв. = Z.CM |
|
|
|
|
нормальность (СМ– |
|
|
|
|
|
|
|
Сэкв.) |
|
|
|
|
|
|
|
5.3Коллигативные свойства растворов
закон Генри |
ωВ = kВ · pB |
(растворимость газа |
где ωВ – массовая доля газа в насыщенном |
в жидкости) |
растворе, рВ – парциальное давление газа над |
|
раствором, kВ – коэффициент |
|
пропорциональности, называемый константой |
|
Генри, характеризующий растворимость данного |
|
газа в данном растворителе |
