61. Способы выражения состава раствора: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля, объемная доля, титр.

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными величинами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями. В титриметрическом анализе для выражения состава раствора используют молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ равна количеству вещества (в молях), содержащегося в одном литре раствора. В литрах:, где m (Х) – масса растворенного вещества, г, М(Х) – молярная масса, г/моль, V – объем раствора, л. В миллилитрах:. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА (или нормальность) равна количеству вещества эквивалента (в молях), содержащегося в одном литре раствора. В литрах: Через молярную массу вещества и фактор эквивалентности его в реакции по уравнению, получим:. В титриметрическом анализе широко используется разновидность массовой концентрации – титр. ТИТР равен массе растворенного вещества (в граммах), содержащейся в 1 мл раствора. В миллилитрах: откуда m(Х) = Т(Х) V или m(Х) = 1000·Т(Х)∙V, где V – объем, л. Можно установить связь между молярной концентрацией и титром: , В тех случаях, когда речь идет об отношении массы (или объема, или количества вещества) компонента к, соответственно, массе (или объему, или количеству вещества) всей системы, термин "концентрация" не употребляют, а говорят о "доле" – массовой, объемной или молярной. И выражают эту долю либо дробью, либо в процентах, принимая систему за 1 или за 100%. Для обозначения доли компонента приняты следующие греческие буквы: массовая доля – ω (омега), объемная доля – φ (фи), молярная доля – χ (хи). , где m (Х) и m – массы компонента и всей системы, V(Х) и V – объемы компонента и всей системы, ν(Х) и Σ ν – количества вещества компонента и всей системы. МОЛЯЛЬНОСТЬ раствора – равна количеству вещества (в молях) растворенного в 1 кг растворителя. Она обозначается: , где m(Y) – масса растворителя, кг.

62. Термодинамика растворения. Теплота растворения.

Растворение - это самопроизвольный обратимый физико-химический процесс, включающий три основные стадии.1) Стадия атомизации- разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества; процесс эндотермический (ат Н>О); 2)стадия сольватации (гидратации) - образование сольватных (гидратных) оболочек вокруг частиц растворенного вещества; процесс экзотермический, ( сол Н<О); 3)стадия диффузии - равномерное распределение растворенного вещества по всему объему раствора, (диф Н ≈ О).

Таким образом, теплота растворения (рН) является величиной интегральной: pH = атН + солН +дифН, pH - тепловой эффект растворения 1 моль вещества в бесконечно большом объеме раство-рителя. При растворении большинства твердых веществ pH > 0, т.к. теплота, поглощаемая на стадии атомизации не компенсируется теплотой, выделяющейся на стадии сольватации; При растворении газов pH < 0, т.к. при их растворении атомизация не протекает (газообразные вещества не образуют кристаллических решеток ); При растворении жидкостей друг в друге pH ≈ 0, т.к. главной стадией при их растворении является стадия диффузии, практически не сопровождающаяся тепловым эффектом.